المفهوم في التعريف ABC

في مجال الكيمياء ، يتم استخدام الخلد وحدة من عند قياس، على وجه التحديد هي وحدة كتلة. تتيح هذه الوحدة إمكانية الرجوع إلى عدد الذرات في ملف مستوى. يمكن تطبيق مفهوم الخلد على كل من الذرات والجزيئات.

تستخدم الشامة كوحدة في الكيمياء أو في هندسة كيمياء. المفاهيم الأخرى ذات الصلة هي التالية: الكتلة الجزيئية ، الكتلة الذرية، عدد مول جرام وعدد أفوجادرو.

لفهم التفاعلات الكيميائية ، من الضروري معرفة الجسيمات الأولية للمادة. الجسيمات الأساسية هي الذرات التي تختلف عن بعضها البعض. ومع ذلك ، فإن هذه الاختلافات غير محسوسة ، لأن الذرات صغيرة جدًا.

لتسهيل ذلك الواجب المنزلي يمكنك أن تبدأ مما يلي مقاربة: أن لكل نوع من الذرات كتلة مختلفة. باستخدام هذا المعيار ، من الممكن تمييز الذرات عن طريق مقارنة من جماهيرهم. للحصول على هذه المعلومات ، يجب إنشاء نظام نسب بين الأنواع المختلفة من الذرات. بمعنى آخر ، من الضروري تحديد الكتلة النسبية للذرات في شكل نسب. للقيام بذلك ، ابتكر الكيميائي الإيطالي أميديو أفوجادرو في القرن التاسع عشر نظامًا لا يزال ساريًا حتى اليوم ويعرف باسم رقم أفوجادرو أو ثابت.

يسمح رقم Avogadro بتحديد عدد ذرات المادة

يصعب حساب الوحدات الذرية. نتيجة لهذا ، ابتكر أفوجادرو ثابتًا يسمح لنا بتحديد عدد الذرات في المادة. وبالتالي ، يشير رقم Avogadro إلى أن 1 مول يساوي 6.022045 × 10 مرفوعًا إلى 23 جسيمًا. يتيح هذا الرقم إمكانية احتواء مجموعة ذرات مادة ما في كتلة واحدة. بهذه الطريقة ، في لغة في الكيمياء يمكننا أن نتحدث عن مول من الأكسجين مدمج مع مول من الكربون وكلاهما ينتج مولًا من ثاني أكسيد الكربون. بهذا المعنى ، يسمح ثابت Avogadro بتقليل الحسابات في المركبات الكيميائية بشكل كبير.

ما هي الكتلة المولية او الكتلة الذرية؟

الكتلة الذرية هي عدد البروتونات زائد عدد النيوترونات. هذا يعني أن الكتلة الذرية تعادل الكتلة الفيزيائية الفعلية للذرة.

إذا كانت الكتلة الذرية للكربون هي 12 ، فهذا يعادل القول بأن مولًا واحدًا من ذرات الكربون يزن 12 جرامًا. بهذه الطريقة يمكن حساب وزن ذرة أو وزن نصف مول. يتم التعبير عن الكتلة المولية عادة بالجرام / الخلد. بمعنى آخر ، كم يزن 1 مول من الذرة.

الصور: فوتوليا - فوتوكريو بدناريك - فيجي