تعريف العدد الذري

فيما يتعلق بالذرات التي تتكون منها المادة ، يتم تشكيلها بواسطة أ النواة، حيث توجد بروتونات موجبة الشحنة ونيوترونات سالبة الشحنة ، ومن ناحية أخرى ، توجد حول النواة إلكترونات لها شحنة سالبة.

جميع العناصر لها نفس عدد البروتونات مثل الإلكترونات وهذا العدد هو ما يحدد العدد الذري للعنصر. هذا يعني أن العدد الذري يشير إلى العدد الإجمالي للبروتونات في الذرة. وبالتالي ، فإن العدد الذري يعبر عن ما هو هوية من عنصر.

العدد الذري والعدد الكتلي

لتمثيل العدد الذري ، يتم وضعه قبل العنصر. وهكذا ، يشير 5B إلى أن العدد الذري للبورون هو 5 ، وبالتالي فإن البورون هو عنصر به 5 إلكترونات تدور حول النواة و 5 بروتونات أخرى داخل النواة. من ناحية أخرى ، يحتوي البورون على سلسلة من النيوترونات ، والتي يتم حسابها بطرح العدد الكتلي مطروحًا منه العدد الذري. وهكذا ، إذا كان للبورون 11 نيوترونًا وطرحنا العدد الذري المقابل ، فسنحصل على أن عدد كتلته هو 6. بالنسبة للدلالة ، يتم وضع رقم الكتلة أعلى الرقم الذري لكل عنصر. فيما يتعلق بالمصطلحات ، فإن العدد الذري يرمز إليه بالرمز كلمات Z والعدد الكتلي بالحرف A.

إذا أخذنا الهيدروجين كمرجع ، فإن رقمه الذري هو 1 ويتم تمثيل 1H ، مما يشير إلى وجود بروتون في نواة ذرة الهيدروجين. إذا تحدثنا عن ذرة حيادي، عدد البروتونات يساوي عدد الإلكترونات ، لأنه لا توجد شحنة في ذرة محايدة يتم موازنة الشحنات الكلية والموجبة للبروتونات مع الشحنات السالبة للبروتونات. الإلكترونات.

الجدول الدوري للعناصر والعدد الذري

من وجهة نظر المادة ، يمكن التعبير عن كل ما هو موجود باستخدام لغة الكيمياء. لفهم تنوع ينتج عن عناصر الطبيعة الضروري يلجأ إلى الجدول الدوري.

في الجدول الدوري ، يتم تجميع العناصر وترتيبها وفقًا لعددها الذري. يمكن تقسيم عناصر هذا الجدول إلى ثلاث مجموعات كبيرة: المعادن ، واللافلزات ، وأشباه الفلزات. المعادن هي موصلات كبيرة من كهرباء والحرارة ، في حين أن اللافلزات تمثل المقابل بينما تمثل أشباه الفلزات خصائص وسيطة بين المعادن واللافلزات.

الصور: Fotolia - nadjagellermann / photostock77