تعريف التسمية الكيميائية

يوجد في الطبيعة ككل أكثر من مائة عنصر كيميائي مختلف ، وتحديداً 118. العناصر الكيميائية هي نوع من المادة وتتكون من ذرات من نفس النوع. في علم الكيمياء ، يتم استخدام جدول لتصنيف العناصر المختلفة المعروفة وترتيبها الجدول الدوري، حيث يظهر اسم كل عنصر مع الاختصار الخاص به أو رمز، بالإضافة إلى البيانات الأخرى ذات الأهمية (العدد الذري و الكتلة الذرية). للإشارة إلى العناصر وللتمكن من دمجها مع بعضها البعض ، نوع من المذهب و a لغة محددة ، أي تسمية كيميائية.

تصنيف الجدول الدوري

تظهر العناصر المعدنية على الجانب الأيسر وفي وسط الجدول ، تظهر العناصر غير المعدنية على الجانب. حق والفلزات أيضًا على اليمين ولكنها تشكل خطًا متقطعًا.

ينقسم الجدول إلى 18 مجموعة رأسية مختلفة ، لأن كل سطر من العناصر له العديد من الخصائص المشتركة. وبالمثل ، يعرض الجدول 7 مستويات مختلفة.

عند مراقبة الجدول الدوري ، من المقدر أن يتم ترتيب العناصر من الأقل إلى الأكبر بالنسبة إلى عددها الذري.

كيف تقرأ التسمية الكيميائية

لتسمية عنصر من الجدول الدوري ، يتم استخدام الاختصار مع الأحرف الكبيرة في وسط المربع المقابل (على سبيل المثال ، مكتوب هو وفي الجزء السفلي يتم كتابة اسمه بالكامل ، الهيليوم). يوجد في الزاوية اليسرى العلوية من مربع العنصر العدد الذري ، والذي سيكون 2 في حالة الهيليوم. في الزاوية اليمنى نجد عدد كتلته الذرية (4 بالهيليوم).

من قراءة من أ عنصر كيميائي أصبح من الممكن الآن التعامل مع المصطلحات التي تسمح بقراءة مجموعة العناصر المختلفة. هناك ثلاث طرق مختلفة لتسمية العناصر الكيميائية: النظامية ، والمخزون ، و التقليديين، كونها التسمية المنهجية الأكثر استخدامًا ، لأنها أبسطها.

إذا أخذنا التسمية المنهجية كمرجع ، فإنها تتكون من استخدام سلسلة من البادئات اعتمادًا على عدد الذرات (أحادية ، ثنائية ، دي ، تترا ، إلخ). وهكذا ، إذا كان في مركب الكيمياء هناك ذرة سنستخدم البادئة أحادية. المثال المعروف هو ثاني أكسيد الكربون أو ثاني أكسيد الكربون (هنا تشير البادئة di إلى ذرتين من الأكسجين).

أما بالنسبة لتسمية المخزون ، فهي تتكون من وضع تكافؤ العنصر الكيميائي بين قوسين وبالأرقام الرومانية ، على سبيل المثال FeH2 عبارة عن هيدريد حديد (ll). ربما تكون التسمية التقليدية هي الأكثر تعقيدًا وتتكون من اتباع جدول به البادئات و اللواحق اعتمادًا على رقم الأكسدة للعنصر الكيميائي (البادئات hypo أو per و اللاحقة تحمل و ico). على سبيل المثال ، حمض هيبوكلوروس (Cl2O) أو كبريتات النيكل (NiSO4).

الصور: iStock - Dvougao / Nerthuz