20 أمثلة على المواد المسببة للتآكل

ال مواد أكالة هم أولئك القادرون على تدمير أو إتلاف تلك الأسطح التي يتلامسون معها. على سبيل المثال: حمض الكبريتيك ، كلوريد الزنك ، هيدروكسيد البوتاسيوم.

المواد المسببة للتآكل أنها خطرة ل كائنات حية. يمكن أن تسبب تهيجًا أو حروقًا في أنسجة الجلد أو العينين أو الجهاز التنفسي أو الجهاز الهضمي مما قد يؤدي إلى الوفاة. يُعرف هذا النوع من الضرر بالحروق الكيميائية.

هذا النوع من مواد يجب أن تستخدم مع وسائل الحماية مناسب: القفازات والملابس وأقنعة الوجه. في الأماكن أو الحاويات التي يتم فيها ترسيب أو احتواء المواد المسببة للتآكل ، يجب أن تكون (في وفقًا للوائح الدولية) مع ملصقات تحتوي على رمز قياسي يمثل تآكل.

بشكل عام ، المواد المسببة للتآكل لها أ الرقم الهيدروجيني المتطرفة ، وهذا هو ، للغاية حمضية أو قاعدية، على الرغم من أنها يمكن أن تكون أيضًا مواد شديدة التأكسد أو ذات طبيعة أخرى. عند ملامستها للمادة العضوية ، تحفز الأحماض التحلل المائي لـ الدهون أو تمسخ بروتينالذي يولد طاقة السعرات الحرارية والتي يؤدي تأثيرها المشترك إلى تدمير الأنسجة بشكل لا يمكن إصلاحه. ال القواعدبدلا من ذلك ، فإنها تجفف المادة العضوية بطريقة متطرفة.

أمثلة على المواد المسببة للتآكل

1. حامض الهيدروكلوريك. مع الصيغة HCl والمعروفة أيضًا باسم حمض كلورالماء أو النقش، يمكن الحصول عليها من تفاعل كلوريد الصوديوم (NaCl) مع حامض الكبريتيك (H₂جنوب غرب₄) ، أو إنتاجه أيضًا أثناء حرق بعض أنواع البلاستيك. إنه مادة أكالة للغاية ومحلولها المركز به درجة حموضة أقل من 1 ، ولهذا السبب يتم استخدامه ككاشف أو مذيب صناعي أو كمذيب عامل حفاز في الحصول على الآخر مواد كيميائية.
2. حمض النيتريك. من الصيغة HNO₃، هو سائل لزج يستخدم عادة ككاشف في المختبر. يتم استخدامه لإنتاج ثلاثي نيتروتولوين (TNT) أو الأسمدة المختلفة مثل نترات الأمونيوم (NH₄ليس₃). كما يمكن العثور عليها مذابة في المطر الحمضي المعروف ظاهرة بيئية نتيجة لتلوث رطوبة الهواء.
3. حامض الكبريتيك. صيغته هي H₂جنوب غرب₄ وهو أحد أكثر المنتجات تفصيلاً في العالم لأنه غالبًا ما يستخدم للحصول على الأسمدة أو لتصنيع الأحماض أو الكبريتات أو حتى في صناعة البتروكيماويات. كما أنه مفيد في صناعة من الفولاذ وفي صناعة جميع أنواع البطاريات.
4. حمض الفورميك. يعرف بحمض الميثانويك وصيغة CH₂أو₂، هو أبسط الأحماض العضوية التي تفرزها غالبًا الحشرات مثل النملة الحمراءفورميكا روفا) أو النحل كآلية دفاع سامة. وينتج أيضًا عن طريق نبات القراص ، أو يمكن العثور عليه في المطر الحمضي بسبب تلوث الغلاف الجوي. بكميات صغيرة يمكن أن يسبب تهيج بسيط ، ولكن على الرغم من كونه من أصل طبيعي فهو حمض قوي إلى حد ما.
5. حمض الخليك المركز. ويسمى أيضًا حمض الميثيل كاربوكسيليك أو حمض الإيثانويك. صيغته الكيميائية هي C₂ح₄أو₂وهو الحمض الموجود في الخل الذي يضفي عليه طعمًا حامضًا ورائحة مميزة. وهو أيضًا حمض عضوي ، مثل حمض الفورميك ، لكنه ضعيف للغاية ، لذا فإن تطبيقاته متنوعة وليست محفوفة بالمخاطر. ومع ذلك ، في التركيزات العالية جدًا يمكن أن يشكل خطرًا على الصحة.
6. كلوريد الزنك. كلوريد الزنك (ZnCl₂) انه صلب أبيض وبلوري أكثر أو أقل ، قابل للذوبان في الماء بشكل كبير ، يستخدم على نطاق واسع في صناعة النسيج وكمحفز في المختبر. إنها ليست سامة بشكل خاص ، ولكن في وجود الماء تتفاعل بشكل طارد للحرارة (حتى تلك التي في الهواء المحيط) ويمكن أن تكون أكالة بشكل خاص ، وخاصة السليلوز و الحرير.
7. كلوريد الألومنيوم. من صيغة AlCl₃، إنه يقع في حوالي مجمع التي لها خصائص حمضية وأساسية في نفس الوقت ، اعتمادًا على كيفية تخفيفها. إنه فقير موصل كهربائي عندما يلقي ولها نقطة انصهار ص الغليان قليل. يتم استخدامه في العمليات الكيميائية كمحفز للتفاعلات ، في حفظ الخشب أو في تكسير الزيت. يعد التعرض لهذا المركب ضارًا جدًا بالجسم ، حيث يمكن أن يترك آثارًا دائمة في وقت قصير من التعرض.
8. ثلاثي فلوريد البورون. صيغته هي BF₃ وهو غاز سام عديم اللون يشكل السحب البيضاء في الهواء الرطب. كثيرا ما يستخدم في المختبر مثل حمض لويس وفي الحصول على مركبات أخرى مع البورون. إنها مادة أكالة لـ المعادن قوي جدًا ، والذي في وجود الرطوبة يمكن أن يؤدي إلى تآكل الفولاذ المقاوم للصدأ.
9. هيدروكسيد الصوديوم. الصودا الكاوية أو الصودا الكاوية ، مع الصيغة NaOH ، هي قاعدة مجففة للغاية توجد كمواد صلبة بلورية بيضاء وعديمة الرائحة ، والتي تذوب في الماء أو حامض يولد كميات كبيرة من الحرارة. يتم استخدامه في النسب المئوية نقي إلى حد ما في صناعات الورق والمنسوجات والمنظفات ، وكذلك في صناعة النفط.
10. هيدروكسيد البوتاسيوم. يُعرف باسم البوتاس الكاوي ومع الصيغة الكيميائية KOH ، وهو مركب غير عضوي شديد الجفاف ، تُستخدم قابليته للتآكل الطبيعي في التطبيقات كصابوني لـ الدهون (في الحصول على الصابون). ذوبانه في الماء طارد للحرارة ، أي أنه يولد طاقة السعرات الحرارية.
11. هيدريد الصوديوم. مع الصيغة NaH ، فهي مادة ضعيفة الذوبان فيها المذيبات عضوي ، وشفاف اللون ويصنف على أنه أ يتمركز قوية لأنها قادرة على نزع البروتينات المختلفة من الأحماض الضعيفة. بالإضافة إلى ذلك ، فهو مجفف قوي ، يخزن كميات هائلة من الهيدروجين ، وهو مادة كاوية للغاية ، وقابل للاشتعال بدرجة كبيرة.
12. كبريتات ثنائي ميثيل. في ظل الظروف العادية ، هذا المركب من الصيغة الكيميائية C₂ح₆أو₄S هو سائل زيتي عديم اللون ، مع رائحة بصل خفيفة ، مدرج على أنه مادة ألكلة قوية. وهي شديدة السمية: مسببة للسرطان ، ومطفرة ، ومسببة للتآكل ، وسامة ، لذا فإن استخدامها في عمليات الميثلة المختبرية يتم استبداله عادةً بكواشف أخرى أكثر أمانًا. كما أنه يشكل خطراً على البيئة ، ولهذا غالباً ما يُعتبر سلاحاً كيميائياً محتملاً.
13. الفينول (حمض الكاربوليك). الصيغة الكيميائية ج₆ح₆أو والعديد من الأسماء البديلة ، هذا المركب في شكله النقي هو مادة صلبة بلورية بيضاء أو عديمة اللون ، والتي يمكن تصنيعها من أكسدة من البنزين. يزداد الطلب عليه في صناعة الراتنجات ، وكذلك في صناعة النايلون ، ولكن أيضًا كعنصر من مكونات مبيدات الفطريات والمطهرات والمطهرات. إنه قابل للاشتعال والتآكل بسهولة.
14. كلوريد الأسيتيل. يُطلق عليه أيضًا اسم كلوريد الإيثانويل ، وهو هاليد مشتق من حمض الإيثانويك ، والذي يكون عديم اللون في درجة حرارة الغرفة وضغطها. إنه مركب غير موجود في الطبيعة ، لأنه في وجود الماء يتحلل إلى حمض الإيثانويك (C₂ح₄أو₂) وحمض الهيدروكلوريك (حمض الهيدروكلوريك). يستخدم على نطاق واسع كمواد تلوين ومطهر ومبيد حشري وحتى كمخدر على الرغم من كونه مادة أكالة عن طريق التفاعل.
15. هيبوكلوريت الصوديوم. معروف ك مبيض عندما يذوب في الماء ، هذا المركب مع الصيغة الكيميائية NaClO هو مؤكسد قوي ويتفاعل مع الكلوريدات لتكوين غازات الكلور السامة المميتة (Cl₂). يتم استخدامه كمبيض ومنقي للمياه ومطهر ، لأنه في تركيزات معينة لديه القدرة على إذابة مواد عضوية.
16. بنزيل كلوروفورمات. وهو سائل زيتي برائحة كريهة يمكن أن تتراوح من عديم اللون إلى الأصفر وله الصيغة الكيميائية C₈ح₇ClO₂. يمكن الحصول عليها عن طريق تفاعل الفوسجين مع كحول البنزيل. مادة مسرطنة وشديدة التآكل ، وخطيرة على البيئة و الحيوانات المائية.
17. الفلزات القلوية الأولية. أي معدن قلوي في أنقى صوره أو عناصره ، مثل الليثيوم (Li) والصوديوم (Na) والبوتاسيوم (K) والروبيديوم (Rb) والسيزيوم (Cs) و Francio (Fr) ، يتفاعلان بسرعة كبيرة مع الأكسجين والماء ، لذلك لا يمكن رؤيتهما في الطبيعة في حالتهما ابتدائي. في كلتا الحالتين ، يتفاعلون بعنف ، ويولدون الكثير من الحرارة ، ولهذا السبب يمكن أن يكونوا مزعجين أو كاويين وخطرين على الصحة.
18. خامس أكسيد ثنائي الفوسفور. معروف ك أكسيد الفوسفور (V) أو أكسيد الفوسفوريك، عبارة عن مسحوق أبيض من الصيغة الجزيئية P₂أو₅. يجري للغاية استرطابي (مادة مجففة) ، لها خصائص تآكل عالية ويجب تجنب ملامستها من أي نوع للجسم. بالإضافة إلى ذلك ، ينتج عن انحلاله في الماء حمض قوي يتفاعل مع وجود المعادن ويولد غازات سامة وقابلة للاشتعال.
19. أكسيد الكالسيوم. يتصل الجير الحي ومع الصيغة الكيميائية CaO ، فهي مادة استخدمها البشر منذ فترة طويلة ، والتي تم الحصول عليها من صخور الحجر الجيري. لها تطبيقات في البناء و الزراعة لأنها ليست سامة أو أكالة ، ولكن عند مزجها بالماء تتفاعل بشكل طارد للحرارة ، لذلك يمكن أن تهيج الجهاز التنفسي أو الجلد أو تسبب تلفًا خطيرًا في العين.
20. الأمونيا المركزة. عادة ، الأمونيا ، غاز عديم اللون ذو رائحة كريهة تتكون من النيتروجين والهيدروجين (NH₃) ، يتم إنتاجه في عمليات عضوية مختلفة تطلقه في البيئة بسبب سميته. في الواقع ، هو موجود في بول الإنسان ، ويمكن إطلاقه في البيئة على شكل أنهيدريد الأمونيا ، وهو مادة ضارة وسامة للغاية.

اتبع مع: