100 أمثلة من الذرات

باسم ذرة الحد الأدنى للوحدة التي تشكل شيء وهذا لا يزال له خصائص عنصر كيميائي التي تنتمي إليها. على سبيل المثال: الألومنيوم والحديد واليود. الذرة هي الجسيم الأساسي لكل مادة معروفة وهي موجودة في كل الأشياء: في كائنات حية وفي الجماد.

غالبًا ما يتم وصف الذرة بأنها a وحدة غير قابلة للتجزئة، ولكن ليس بسبب استحالة تقسيم الذرة ، ولكن في حالة الانقسام ، فإنها تفقد الخواص الكيميائية من العنصر الكيميائي الذي تنتمي إليه: تتكون الذرة ، في الواقع ، من جسيمات أصغر: الجسيمات دون الذرية.

تكوين الذرة

في الواقع ، فإن تكوين الذرة يتضمن مركزًا يتكون من نواة تحتوي على بروتونات ونيوترونات ، وعدة طبقات أو مستويات حول هذه النواة التي تتميز بأصغر الجسيمات دون الذرية للذرات ، و الإلكترونات.

بينما ال الإلكترونات لها شحنة سالبة ، البروتونات لها نفس الشحنة الكهربائية ولكنها موجبة و النيوترونات ليس لديهم تهمة. اقترح رذرفورد أحد النماذج الذرية التي تشرح وجود الشحنات الموجبة في نواة الذرة والشحنات السالبة الموجودة في المدارات المحيطة بها. من خلال هذا النموذج ، كان من الممكن شرح (على الرغم من وجود بعض القيود) اتحاد الذرات في التكوين مركبات كيميائية.

خصائص الذرة

تحتوي الذرة دائمًا على بعض الخصائص، وهي مفيدة لفهم الطريقة التي يتم بها توزيعها عندما تشكل المركبات الكيميائية المختلفة. تحتوي الذرة دائمًا على رقم ذري (يمثله الحرف Z) يمثل عدد البروتونات الموجودة في النواة ، والتي تساوي عدد الإلكترونات الموجودة في النواة حول. كما أن لها رقمًا كتليًا ، يمثله الحرف A ، والذي يشير إلى مجموع البروتونات والنيوترونات التي تحتويها الذرة في نواتها.

تصنيف الذرات

هناك فئات مختلفة من العناصر الكيميائية. التصنيف الأكثر شيوعًا هو التصنيف الذي تم تنفيذه في الجدول الدوري من العناصر ، التي تنظم وتصنف العناصر الكيميائية وفقًا لعددها الذري ، من بين خصائص أخرى.

كل الذرات مع نفس الشيء العدد الذري ينتمون إلى نفس العنصر الكيميائي. من ناحية أخرى ، تسمى الذرات التي تحتوي على كميات مختلفة من النيوترونات ولكن أعدادًا متساوية من البروتونات (العدد الذري) بالنظائر. على سبيل المثال ، يحتوي الهيدروجين على ثلاثة النظائر الذرات الطبيعية: البروتيوم ¹H (مع بروتون في النواة وإلكترون في مداره) ، الديوتيريوم ²H (مع بروتون ونيوترون في النواة ، وإلكترون في مداره) والتريتيوم ³H (مع بروتون واحد ونيوترونان في النواة ، وإلكترون واحد في مداره). لكن جميع النظائر الثلاثة تنتمي إلى نفس العنصر الكيميائي ، الهيدروجين.

تاريخ النظرية الذرية

ال النظرية الذرية، والتي تشمل الذرات كوحدة دنيا لتركيب المادة ، موجودة منذ اليونان القديمة.

في عام 1803 ، جون دالتون اقترح النموذج الذري الذي أظهر أن الاتحاد بين الذرات لتكوين مركبات كيميائية تم من خلال نسب محددة لكل منها. جون طومسون ، من جانبه ، حدد الشحنة الموجبة والسالبة وتشكيل الأيونات من كلتا العلامتين. كان رذرفورد الذي اقترح نموذجًا ذريًا ثانيًا ، والذي حدد لأول مرة النواة الذرية الموجبة والمدارات التي توجد بها الإلكترونات. بعد ذلك ، اقترح بور نموذجًا ينص على أن الإلكترونات ليست موجودة في جميع المدارات أو مستويات الطاقة ، ولكن هناك مستويات طاقة مسموح بها ومحظورة.

اتبعت النماذج بعضها البعض حتى الدراسات الحالية لـ نظرية الكم، موجهة بشكل رئيسي إلى الحقول. من الواضح أنه من المؤكد أن بنية النواة الذرية والجسيمات التي تتكون منها هي أكثر تعقيدًا بكثير من التركيب الإلكتروني التقليدي للذرات.

أمثلة على الذرات

فيما يلي قائمة بأمثلة للعناصر الكيميائية في الجدول الدوري ، والتي يوجد لها عدد معين من الذرات التي تشكل نظائرها:

اتبع مع: