15 أمثلة على المؤكسدات

المواد المؤكسدات هي مواد مؤكسدة تحت ظروف معينة درجة الحرارة ويمكن أن يتفاعل الضغط مع أ وقود وتنتج أ الإحتراق. في هذه العملية ، يؤكسد المؤكسد الوقود ويقلل الوقود من المؤكسد. على سبيل المثال: الأوزون والهالوجينات والنترات.

المؤكسدات عامل مؤكسد، عرضة لتفاعلات الأكسدة والاختزال شديدة الحرارة (تنتج حرارة) ، والعديد من تعتبر هذه المواد من بين المواد الخطرة أو التي يجب التعامل معها بعناية ، لأنها يمكن أن تسبب الحروق جدي.

يُطلق عليه أيضًا المؤكسد ، بالامتداد ، أي وسيط يمكن الاحتراق فيه. أفضل عامل مؤكسد هو الأكسجين.

تفاعلات "الأكسدة والاختزال"

ال تفاعلات الأكسدة والاختزال (الأكسدة - الاختزال) هي تفاعلات نقل إلكترونية بين المواد المتفاعلة ، والتي تنتج تغيرات في حالاتها أكسدة. المؤكسدات هي مواد مؤكسدة وبالتالي يتم تقليلها (بمعنى أنها تكتسب إلكترونات عندما تشارك في تفاعل الأكسدة والاختزال). في المقابل ، يتناقص الوقود ، لأنه يتأكسد (أي أنه يفقد الإلكترونات أثناء تفاعل الأكسدة والاختزال).

أمثلة على هذا النوع من التفاعل حالات الانفجار (في حالة كان التفاعل سريعًا جدًا وغير متحكم فيه) ، أو التآكل الكيميائي أو التآكل.

أمثلة على المؤكسدات

1. الأكسجين (أو₂). إنه مؤكسد بامتياز ، يشارك في جميع التفاعلات القابلة للاشتعال أو الانفجارية تقريبًا. في الواقع ، لا يمكن للنار العادية أن تحدث في غيابها. بشكل عام ، تنتج تفاعلات الأكسدة والاختزال من الأكسجين ، بالإضافة إلى الطاقة ، كميات من ثاني أكسيد الكربون₂ و الماء.
2. الأوزون (أو₃). هو مركب غاز نادر بيئيًا ، على الرغم من وفرته في الطبقات العليا من الغلاف الجوي. غالبًا ما يستخدم في تنقية المياه والعمليات الأخرى التي تستفيد من قدرته القوية على الأكسدة.
3. بيروكسيد الهيدروجين (ح₂أو₂). يُعرف أيضًا باسم بيروكسيد الهيدروجين أو ديوكسوجين ، وهو أ سائل قطبية للغاية ، شديدة التأكسد ، غالبًا ما تستخدم لتطهير الجروح أو تبييض الشعر. تركيبته غير مستقرة وتميل إلى التفتت إلى جزيئات الماء والأكسجين ، مطلقة طاقة السعرات الحرارية في العمليه. إنه غير قابل للاشتعال ولكن يمكن أن يولد احتراقًا تلقائيًا عندما يكون في وجود النحاس أو الفضة أو البرونز أو بعض مواد عضوية.
4. هيبوكلوريت (ClO^–). توجد هذه الأيونات في العديد من المركبات مثل المبيضات السائلة (هيبوكلوريت الصوديوم ، NaClO) أو المساحيق (هيبوكلوريت الكالسيوم ، Ca (ClO)₂) ، وهي غير مستقرة للغاية وتميل إلى التحلل في وجود ضوء الشمس والحرارة. تتفاعل بشكل طارد للحرارة مع المواد العضوية (يمكن أن تسبب الاحتراق) والمنغنيز (Mn) ، مكونة برمنجنات (MnO)₄^–).
5. برمنجنات. هم انهم انت اخرج تم الحصول عليها من حمض البرمنجانيك (HMnO₄) ، والتي حصلوا منها على الأنيون MnO₄^– وبالتالي المنغنيز في أعلى حالاته من الأكسدة. تميل إلى أن يكون لها لون أرجواني قوي وقابلية عالية للاشتعال عند ملامستها للمواد العضوية ، مما يولد لهبًا أرجوانيًا يمكن أن يسبب حروقًا خطيرة.
6. حمض البيروكسوسلفوريك (ح₂جنوب غرب₅). هذه المادة الصلبة عديمة اللون ، القابلة للذوبان عند 45 درجة مئوية ، لها تطبيقات صناعية رائعة كمطهر ومنظف ، وفي توليد الأملاح الحمضية في وجود عناصر مثل البوتاسيوم (ك). مع الجزيئات العضوية ، مثل الإيثرات والكيتونات ، فإنها تشكل جزيئات غير مستقرة للغاية من خلال الأكسدة ، مثل بيروكسيد الأسيتون.
7. بيروكسيد الأسيتون (ج₉ح₁₈أو₆). يُعرف هذا المركب العضوي باسم البيروكسي أسيتون ، وهو شديد الانفجار لأنه يتفاعل بسهولة شديدة مع الحرارة أو الاحتكاك أو التأثير. لهذا السبب ، استخدمه العديد من الإرهابيين كمفجر في هجماتهم وأصيب العديد من الكيميائيين عند التعامل معه. إنه جزيء غير مستقر للغاية ، يتحلل بفعل انفجار إنتروبي (تختلف المواد المتفاعلة بشكل كبير في الحجم عند التفاعل ، دون إطلاق الكثير من الحرارة).
8. الهالوجينات. بعض عناصر المجموعة السابعة من الجدول الدوري، المعروفة باسم الهالوجينات ، تميل إلى تكوين أيونات أحادية السالب بسبب حاجتها للإلكترونات لإكمال مستوى طاقتها الأخير. وهكذا ، تتشكل الأملاح المعروفة باسم الهاليدات ، وهي شديدة التأكسد.
9. كاشف تولنس. تم تسميته من قبل الكيميائي الألماني برنارد تولينز ، وهو مركب مائي من ديامين وفضة ([Ag (NH₃)₂]⁺) ، من الاستخدام التجريبي في الكشف عن الألدهيدات ، لأن قدرتها المؤكسدة القوية تحولها إلى أحماض كربوكسيلية. ومع ذلك ، إذا تم تخزين كاشف Tollens لفترة طويلة ، فإنه يشكل تلقائيًا انفجار الفضة (AgCNO) ، وهو ملح فضي شديد الانفجار.
10. رباعي أكسيد الأوزميوم (دب₄). على الرغم من ندرة الأوزميوم ، فإن هذا المركب له العديد من التطبيقات والاستخدامات والخصائص المثيرة للاهتمام. على الحالة الصلبةعلى سبيل المثال ، إنه شديد التقلب: يتحول إلى غاز في درجة حرارة الغرفة. على الرغم من كونه مادة مؤكسدة قوية ، مع استخدامات متعددة في المختبر كمحفز ، إلا أنه لا يتفاعل مع معظم الكربوهيدرات، لكنها شديدة السمية بكميات أقل من تلك التي يمكن اكتشافها برائحة الإنسان.
11. أملاح حمض البيركلوريك (HClO₄). تحتوي أملاح البيركلورات على الكلور في حالة أكسدة عالية ، مما يجعلها مثالية تجمع بين المتفجرات وأجهزة الألعاب النارية ووقود الصواريخ ، حيث إنها مادة مؤكسدة كبيرة جدًا قابل للذوبان.
12. النترات (ليس₃^–). على غرار البرمنجنات ، فهي أملاح يكون فيها النيتروجين في حالة أكسدة مهمة. تظهر هذه المركبات بشكل طبيعي في تحلل النفايات البيولوجية مثل اليوريا أو بعض بروتين نتروجين ، مكونة الأمونيا أو الأمونيا ، وتستخدم على نطاق واسع في الأسمدة. كما أنه جزء أساسي من المسحوق الأسود ، ويستخدم قدرته على الأكسدة لتحويل الكربون والكبريت وإطلاق الطاقة الحرارية.
13. سلفوكسيدات. يتم الحصول على هذه المركبات عن طريق الأكسدة العضوية للكبريتيدات بشكل أساسي ، وتستخدم في العديد من الأدوية يمكن للمستحضرات الصيدلانية وفي وجود المزيد من الأكسجين أن تستمر في عملية الأكسدة حتى تصبح سلفونات مفيدة كيف مضادات حيوية.
14. ثالث أكسيد الكروم (CrO₃). هذا المركب مادة صلبة ذات لون أحمر غامق ، قابل للذوبان في الماء وضروري في عمليات الجلفنة والكروم المعادن. يؤدي التلامس مع الإيثانول أو المواد العضوية الأخرى إلى الاشتعال الفوري لهذه المادة ، والتي تعتبر شديدة التآكل ، سام ومسرطن ، بالإضافة إلى كونه جزءًا مهمًا من الكروم سداسي التكافؤ ، وهو مركب ضار للغاية بالبيئة.
15. مركبات السيريوم السادس. السيريوم (م) هو عنصر كيميائي من ترتيب اللانثانيدات ، معدن رمادي ناعم ، مطيل ، قابل للأكسدة بسهولة. تستخدم أكاسيد السيريوم المختلفة التي يمكن الحصول عليها على نطاق واسع صناعيًا ، خاصة في صناعة أعواد الثقاب وكحجر أخف. ("Tinder") عن طريق سبيكة من الحديد ، لأن مجرد الاحتكاك مع الأسطح الأخرى يكفي لإنتاج شرارات وحرارة قابلة للاستخدام.

يمكن أن تخدمك: