100 أمثلة على العناصر الكيميائية

ال العناصر الكيميائية هي نوع من الأمور التي لا يوجد إجراء أو تفاعل كيميائي يمكن اختزالها أو تحللها إلى عناصر أخرى أبسط. لهذا السبب ، يمكن القول أن العنصر هو كل شيء شيء مصنوع بواسطة ذرات من نفس الفئة الفريدة ، أي الذرات التي لها نفس العدد الذري (عدد متساوٍ من البروتونات) ، على الرغم من اختلاف كتلتها الذرية. على سبيل المثال: الكبريت والبورون والكروم والقصدير.

تم تقديم التعريف الأول للعنصر الكيميائي بواسطة لافوازييه في ال Traite Élémentaire de Chimie، في عام 1789. في القرن الثامن عشر ، قسم لافوازييه المواد البسيطة إلى أربع مجموعات:

الجدول الدوري للعناصر

اليوم هم يعرفون بعضهم البعض 118 عنصر كيميائي. يتم تجميعها جميعًا وتصنيفها وتنظيمها وفقًا للعديد من خصائصها في مخطط رسومي يُعرف باسم الجدول الدوري للعناصر ، والذي تم إنشاؤه في الأصل بواسطة الكيميائي الروسي ديمتري مندلييف في عام 1869. يتكون الجدول الدوري من 18 مجموعة (عمود) و 7 فترات (صفوف) ، حيث توجد العناصر الكيميائية.

ال المجموعات الرئيسية التي يمكن العثور عليها في هذا الجدول هي:

الفلزات القلوية (المجموعة 1) ، الفلزات الأرضية القلوية (المجموعة 2) ، عائلة سكانديوم ، التي تشمل الأتربة والأكتينيدات (المجموعة 3) ، عائلة التيتانيوم (المجموعة 4) ، عائلة الفاناديوم (المجموعة 5) ، عائلة الكروم (المجموعة 6) ، عائلة المنغنيز (المجموعة 7) ، عائلة الحديد (المجموعة 8) ، عائلة الكوبالت (المجموعة) 9) ، عائلة النيكل (المجموعة 10) ، عائلة النحاس (المجموعة 11) ، عائلة الزنك (المجموعة 12) ، عناصر الأرض (المجموعة 13) ، عناصر الكربونيد ، في هذه المجموعة هي الكربون ، الذي يشكل أساس الحياة على الأرض (المجموعة 14) ، العناصر المكونة للنيتروجين (المجموعة 15) ، العناصر غير الجينية ، تشمل الأكسجين ، وهو عنصر أساسي لـ ال

عمليه التنفس التابع كائنات حية (المجموعة 16) وعناصر الهالوجين (المجموعة 17) والغازات النبيلة (المجموعة 18).

العديد من هذه العناصر لها نظائر مستقرة أو مشعة، أي أن نفس العنصر الكيميائي ، على سبيل المثال ، الهيدروجين (H) ، يمكن أن يكون له عدة نظائر (¹ح ²ح ³ح). هذا يعني أن كل ذرة نظير لها نفس عدد البروتونات (مما يعني أنها تنتمي إلى نفس العنصر الكيميائي) وعدد مختلف من النيوترونات.

بعض النظائر غير مستقرة (مشعة) ، أي تتفكك في وقت معين ، تنبعث جزيئات معينة (نيوترونات ، فوتونات ، جسيمات ألفا ، من بين أمور أخرى) وتولد نظائر أخرى مستقرة أو مشعة. العناصر الكيميائية لها خصائص مثل نقطة الغليان وذلك من انصهار، كهرسلبية، كثافة ونصف القطر الأيوني ، من بين أمور أخرى. هذه الخصائص مهمة لأنها تسمح لنا بالتنبؤ بسلوكها وتفاعلها وما إلى ذلك.

كيف يتم عرض العناصر في الجدول الدوري؟

يتميز كل عنصر كيميائي في الجدول الدوري باستخدام رموز معينة. في المقام الأول ، في وسط كل مربع رمزه العالمي ، والذي يتكون من واحد أو اثنين أحرف (حسب الاصطلاح ، إذا كان هناك حرفان ، فإن الأول مكتوب بأحرف كبيرة والآخر بحروف صغيرة).

يظهر أعلى وإلى اليسار بخط صغير سو العدد الذري، وهو الذي يشير إلى كمية البروتونات الموجودة في هذا العنصر. أسفل رمز العنصر يظهر اسمه وأعلى ، على اليسار يظهر اسمه. الكتلة الذرية نسبيا. بالإضافة إلى ذلك ، يشير اللون الذي يتم تمثيل رمز العنصر به إلى حالة التجميع (وفقًا للتمثيل المستخدم في كل جدول دوري).

العناصر المختلفة موجودة نصف القطر الذري المتغيرات ، وكلما زاد عدد البروتونات في النواة ، زادت قوة الجذب التي تمارسها النواة على الإلكترونات ، وبالتالي يميل نصف القطر الذري إلى التناقص. عندما يكون نصف القطر الذري صغيرًا ، تنجذب الإلكترونات الموجودة في المستوى الخارجي للسحابة بشدة إلى النواة ، لذا فهي لا تستسلم بسهولة. يحدث العكس مع العناصر ذات نصف القطر الذري العالي: فهي تتخلى عن إلكتروناتها الخارجية بسهولة.

وهكذا ، يزداد نصف القطر الذري من أعلى إلى أسفل عندما نمر في مجموعات الجدول الدوري وينخفض ​​من اليسار إلى اليمين مع مرورنا بفتراتهم.

أمثلة على العناصر الكيميائية

اتبع مع: