تعريف الخصائص الدورية (الشعاع الذري ، الشعاع الأيوني ، PI ، والانجذاب الكهربائي)

راديو ذري

بقيمة نصف القطر الذري نحدد مسافه: بعد الموجودة بين نواتين من الذرات المترابطة. في حين أن المعادن تشكل شبكات من الذرات متساوية مع بعضها البعض ، فإن اللافلزات تشكل جزيئات تربط بين عناصر مختلفة ، لذلك ، في هذه الحالات ، تعتمد بشكل أساسي على الخضوع ل الارتباط الذي يجعلهم أكثر أو أقل انجذابًا لبعضهم البعض.

كيف هو الاتجاه بالنسبة للعدد الذري؟ حسنًا ، خلال نفس الفترة ، مع زيادة العدد الذري ، نزيد البروتونات في النواة الذرية والإلكترونات الموجودة على نفس المستوى من طاقة، لذلك لا يختلف تأثير التدريع للإلكترونات في التكوين الداخلي. لهذا السبب ، فإن الشحنة النووية الفعالة على إلكترون الزيادات الخارجية وبالتالي يتناقص نصف القطر الذري. حيث أنه من خلال زيادة العدد الذري في نفس المجموعة من

الجدول الدوري، تزداد البروتونات في النواة ، وكذلك تزداد الإلكترونات ، حيث تتواجد في مستويات بعيدة عن النواة ، مع ذلك ، تكون الشحنة النووية الفعالة على الإلكترون الأبعد دائمًا هي نفسها ، وبالتالي ، نصف القطر الذري يزيد.

الشعاع الأيوني

يسمح نصف القطر الأيوني بدراسة طاقات الربط المشاركة في المركبات الأيونية ، والمعروفة باسم طاقة شعرية. هذا هو سبب أهمية فهم كيفية القيام بذلك تحليل نصف قطر أنيون أو كاتيون.

عندما يفقد عنصر محايد إلكترونًا واحدًا أو أكثر ، فإنه يحتوي على شحنة عالية في نواته والتي ستجذب الإلكترونات بقوة أكبر. الإلكترونات التي تحافظ عليها ، لذلك عند فقدان إلكترونات التكافؤ ، يكون نصف قطر الأيون أقل من نصف قطر الذرة حيادي. يحدث العكس عندما يكتسب عنصر محايد إلكترونات ، مكونًا أنيونًا. ال محيط أدرجت إلكترونات جديدة مشحونة سالبًا تحافظ على نفس الشحنة في نواتها ، بحيث يكون نصف قطر الأيون أكبر من نصف قطر الذرة المحايدة للنواة السابقة.

عندما يتم دراسة الأنواع المتساوية الإلكترونية ، مثل: Na⁺; ملغ⁺² و Ne ، كل هذه الأنواع لها 10 إلكترونات في تكوينها الإلكتروني ؛ ومع ذلك ، يحتوي Na + على 11 بروتونًا في نواته بينما Mg⁺² 12 بروتونًا والني 10 بروتونات. هذا ما يفسر لماذا ني أكبر من نا⁺ وهذه أكبر من Mg⁺². في مواجهة نفس التكوين الإلكتروني ، سيكون للأنواع التي تحتوي على المزيد من البروتونات المزيد من الشحنات التي تجذب الإلكترونات ، وبالتالي ، يقل نصف القطر.

يتم قياس كل من نصف القطر الأيوني والذري بوحدات البيكومتر ويتم جدولتها.

إمكانية التأين

يمثل الحد الأدنى من الطاقة التي يجب تسليمها لعنصر في حالته الغازية (في حالته الأساسية) من أجل انتزاع إلكترون منه.

كيف هو الاتجاه بالنسبة للعدد الذري؟ عندما نزيد العدد الذري في فترة ما ، تزداد طاقة التأين لأنه ، كما رأينا ، يتناقص نصف القطر الذري بسبب الزيادة في الشحنة النووية ، لذلك فمن المنطقي ليفكر أن إزالة الإلكترون تتطلب التخلي عن المزيد من الطاقة. في حين أنه ، عند زيادة العدد الذري في مجموعة ، يزداد نصف القطر الذري ، وبالتالي تقل إمكانات التأين الأول.

إذا كان تشكيل أيون النتائج الإيجابية في استقرار أعلى ، ستكون طاقة التأين أقل ، على سبيل المثال ، الحالة من المعادن حيث ، بفقدان الإلكترونات ، يتبنون التكوين الإلكتروني للغاز النبيل أكثر قرب. إذا أعطى التكوين الإلكتروني الجديد للأنواع ثباتًا إضافيًا ، فإن إمكانات التأين يتم تقليله ، مثل حالة الأنواع التي بفقدان إلكترون واحد أو أكثر تتبنى تكوينات مع طبقات شغل نصف.

نتحدث عن طاقة طاقة التأين الأولى والثانية والثالثة حيث من المطلوب إزالة إلكترون واحد أو أكثر.

الانجذاب الكهربائي

إنها خاصية متعلقة بالطاقة المشاركة في العملية ، والتي تعطي فكرة عن ميل الذرة لتشكيل الأنيون. مرة أخرى ، نشير إلى الذرة في الحالة الغازية والأساسية. كلما زادت الطاقة التي تطلقها العملية ، كان من الأسهل تكوين الأنواع الأنيونية.

ضع في اعتبارك الهالوجينات ، التي تتبنى بعض الاستقرار الإضافي عند تكوين الأنيون من خلال تشابه تكوينها الإلكتروني مع تكوين الغاز النبيل. هنا يزيد تقارب الإلكترون.

لذلك ، يزداد تقارب الإلكترون خلال فترة يزداد فيها العدد الذري ، وفي جميع أنحاء المجموعة ، عندما ينخفض ​​العدد الذري.

موضوعات في الخصائص الدورية (الشعاع الذري ، الشعاع الأيوني ، PI ، والانجذاب الكهربائي)