30 أمثلة على الأيونات متعددة الذرات

ال أيونات متعدد الذرات نكون جزيئات أو مجموعات من الذرات مترابطة تساهميا ولها شحنة كهربائية. وتسمى أيضًا الأيونات الجزيئية وتعمل كوحدة واحدة. على سبيل المثال: أيون الكربونات (CO₃^2-) وأيون الأمونيوم (NH₄⁺).

الأيون هو ذرة أو جزيء فقد أو اكتسب إلكترونات، ويشكل نوعًا كيميائيًا له شحنة كهربائية موجبة أو سالبة.

• أنظر أيضا: أيونات أحادية الذرة

أمثلة على الأيونات متعددة الذرات

1. أيون الكربونات (CO₃^2-)
2. أيون الكبريتات (SO₄^2-)
3. أيون الأمونيوم (NH₄⁺)
4. أيون الهيدرونيوم (H₃أيضاً⁺)
5. أيون السيانيد (CN^–)
6. أيون النترات (NO₃^–)
7. أيون النتريت (NO₂^–)
8. أيون الكبريتيت (SO₃^2-)
9. أيون الفوسفات (PO₄^3-)
10. أيون كبريتات الهيدروجين (HSO₄^–)
11. أيون ثنائي هيدروجين الفوسفات (H₂ص₄^–)
12. أيون الهيدروكسيد (OH^–)
13. أيون برمنجنات (MnO₄^–)
14. أيون بيركلورات (ClO₄^–)
15. أيون الكلورات (ClO₃^–)
16. أيون الكلوريت (ClO₂^–)
17. أيون الهيبوكلوريت (ClO^–)
18. أيون الفوسفيت (PO₃^3-)
19. أيون فوسفات الهيدروجين (HPO₄^2-)
20. أيون كربونات الهيدروجين (HCO₃^–)
21. أيون البربرومات (BrO₄^–)
22. أيون الدورة الشهرية (IO₄^–)
23. أيون الكرومات (CrO₄^2-)
24. أيون السيلينات (SeO₄^2-)
25. أيون الهيبوبروميت (BrO^–)
26. أيون الفوسفونيوم (PH₄⁺)
27. أيون الكلورونيوم (H₂كل⁺)
28. أيون السلفونيوم (H₃نعم⁺)
29. أيون الستبونيوم (SbH₄⁺)
30. أيون البسموثونيوم (BiH₄⁺)

الأنيونات والكاتيونات متعددة الذرات

الأنيونات متعددة الذرات هي أيونات متعددة الذرات لها شحنة سالبة، أي أنها عبارة عن مجموعات من الذرات أو الجزيئات التي اكتسبت إلكترونات. على سبيل المثال: أيون الكبريتات (SO₄^2-) وأيون الفوسفات (PO₄^3-).

الكاتيونات متعددة الذرات هي أيونات متعددة الذرات لها شحنة موجبة، أي أنها عبارة عن مجموعات من الذرات أو الجزيئات التي فقدت إلكترونات. على سبيل المثال: أيون الأمونيوم (MnO₄^–) وأيون الهيدرونيوم (H₃أيضاً⁺).

تسمية الأيونات متعددة الذرات

تسمية الأنيونات متعدد الذرات

وفقًا لقواعد التسمية التقليدية، تتم تسمية الأنيونات متعددة الذرات على النحو التالي:

• تتم تسمية الأنيونات متعددة الذرات التي لا تحتوي على الأكسجين عن طريق وضع اسم عنصر كيميائي مع النهاية -uro. على سبيل المثال: أنيون السيانيد (CN^–).
• يتم تعريف الأنيونات متعددة الذرات التي تحتوي على الأكسجين على أنها "أكسونيونات". يتم تسميتها من خلال وضع اسم العنصر الكيميائي (غير الأكسجين) الذي يتكون منها، مع نهاية -ate. من ناحية أخرى، عندما يحتوي نفس الأكسونيون على ذرة أكسجين أقل بمقدار ذرة أكسجين واحدة، يتم تغيير النهاية -ate إلى -ite. على سبيل المثال: أوكسوانيون النترات (NO₃^–) وأكسونيون النتريت (NO₂^–).
• تتم تسمية الأنيونات الأكسوانية التي تحتوي على هيدروجينات عن طريق وضع كلمة هيدروجين قبل اسم الأنيون الأكسواني، مع البادئات والتي تشير إلى كمية الهيدروجين المضافة. على سبيل المثال: أوكسونيون فوسفات الهيدروجين (HPO₄^2-) وأوكسوان ثنائي هيدروجين فوسفات (H₂ص₄^–).
• يتم تسمية الأيونات الأكسجينية التي تحتوي على الهالوجينات وتشكل سلسلة من أربعة أعضاء باستخدام البادئات التي تشير إلى كمية الأكسجين. على سبيل المثال: أوكسوانيون بيركلورات (ClO₄^–) ، كلورات (ClO₃^–) ، كلوريت (ClO₂^–) وهيبوكلوريت (ClO^–).
• أوكسوانيون الهيدروكسيد (OH^–) له نهاية محددة -ido.

تسمية الكاتيونات متعددة الذرات

وفقًا لقواعد التسمية التقليدية، تتم تسمية الكاتيونات متعددة الذرات المتكونة من ذرات غير معدنية باستخدام النهاية -io. على سبيل المثال: كاتيون الهيدرونيوم (H₃أيضاً⁺) وكاتيون الأمونيوم (NH₄⁺).

المركبات الكيميائية التي تتكون من أيونات متعددة الذرات

كثير مركبات كيميائية الأيونات تحتوي على أيونات متعددة الذرات. المركب الكيميائي الأيوني هو مركب يتكون من كاتيون وأنيون ينتمي كل منها إلى عناصر كيميائية مختلفة لها فرق كبير في السالبية الكهربية فيما بينها.

بعض الأمثلة على المركبات الكيميائية الأيونية التي تحتوي على أيونات متعددة الذرات هي:

• كربونات الصوديوم (Na₂شركة₃)
• كبريتات الأمونيوم ((NH₄)₂جنوب غرب₄)
• كبريتات الكالسيوم (CaSO₄)
• هيدروكسيد الصوديوم (NaOH)
• فوسفات الكالسيوم (Ca₃(ص.₄))
• كلوريد الأمونيوم ((NH₄)الكلور)
• فوسفات الحديد (III) (FePO₄)

مراجع

• فاندينيو، O. ح. (2011). استراتيجية لتعلم تسمية الأحماض غير العضوية والأملاح والأيونات أحادية الذرة ومتعددة الذرات. العلوم والتكنولوجيا, 3(49), 226-228.
• هيل، ج. دبليو. (1999). الكيمياء للألفية الجديدة. تعليم بيرسون.

اتبع مع:

• الرابطة الأيونية
• الروابط التساهمية
• المحاليل المفرطة