خصائص الهالوجينات

الهالوجينات هي العناصر الكيميائية الموجودة في المجموعة VIIA أو المجموعة 17 من الجدول الدوري. يتكون من عناصر الفلور والكلور والبروم واليود والأستات.

يأتي اسم الهالوجين من اليونانية ويعني "منتج الأملاح" ، لأن هذه العناصر تشكل أملاحًا بالصوديوم شبيهة بالملح الشائع.

الخصائص المشتركة للهالوجينات:

إنها عناصر أحادية التكافؤ ، أي أنها تحتوي على رقم تكافؤ واحد فقط. التكافؤ في الهالوجينات هو -1.

لديهم انجذاب للهيدروجين ، وتشكيل ما يسمى بالهيدروجين.

لديهم القليل من الانجذاب للأكسجين ، لذلك لا يشكلون أكاسيد ولكن في درجات حرارة عالية جدا.

تتحد مع المعادن لتشكيل أملاح الهالوجين.

الخصائص الفردية للهالوجينات:

خصائص الفلور:

الرمز الكيميائي F. العدد الذري 9 ، الوزن الذري 19. الفلور في حالته النقية هو غاز أصفر ، مع نقطة انصهار تبلغ -223 درجة مئوية ونقطة غليان تبلغ -187 درجة مئوية. لا توجد حرة في الطبيعة ، لذلك يجب عزلها. تم عزله لأول مرة في عام 1886. خصائصه الفيزيائية هي: غاز أصفر مخضر ، شديد التآكل ومزعج ، ذو رائحة نفاذة ، سام للإنسان والحيوان. من الصعب تسييله. الخصائص الكيميائية: تتحد مع الهيدروجين ، حتى في درجات الحرارة المنخفضة للغاية مع تفاعل طارد للحرارة. يتحد مع المعادن ، ويشكل الأملاح. يتحلل حمض الهيدروكلوريك ، وينتج الكلور ، ويحلل الماء ، ويطلق الأكسجين. بسبب تقاربها مع الهيدروجين ، فإنها تأخذها من المواد العضوية ، وتكربنها. أحد مركباته الرئيسية هو حمض الهيدروفلوريك ، والذي لا يمكن تخزينه إلا في مرطبان من البلاتين أو الشمع ، لأنه يهاجم السيليكا في الزجاج. إنها متقلبة للغاية ومسببة للتآكل للغاية. عندما يقترن بالمعادن ، فإنه ينتج الفلورايد.

خصائص الكلور:

الرمز الكيميائي Cl. العدد الذري 17 ، الوزن الذري 35.5. نقطة الانصهار - 102 درجة مئوية ، نقطة الغليان -37 درجة مئوية. تم اكتشاف الكلور عام 1774 وعزل عام 1811. الخواص الفيزيائية: هو غاز أصفر مخضر ، وهو غاز غير موجود في الطبيعة لأنه يوجد بشكل عام في الأملاح. لها رائحة خانقة وسامة. الخواص الكيميائية: يرتبط الكلور ارتباطًا وثيقًا بالهيدروجين ، حيث يتحد في تفاعل طارد للحرارة لإنتاج حمض الهيدروكلوريك. حمض الهيدروكلوريك ، المعروف أيضًا باسم حمض المرياتيك أو ملح التبخير ، معروف منذ روما القديمة. تم العثور عليها في حالة غازية في البراكين ، وذاب في مياه بعض الأنهار بالقرب من البراكين. إنه مادة أكالة للجلد وسامة إذا تم تناولها. تفرزه المعدة من أجل الهضم. مركبات الكلور الهامة الأخرى هي هيبوكلوريت ، وخاصة هيبوكلوريت الصوديوم ، والتي عند إذابتها في الماء ، تستخدم كمبيض ومطهر ومعقم. يحيد الأحماض.

خصائص البروم:

الرمز الكيميائي Br. العدد الذري 35 ، الوزن الذري 79.9. نقطة الانصهار -7.3 درجة مئوية ، نقطة الغليان 58.8 درجة مئوية. لم يتم العثور عليه مجانًا في الطبيعة ، ولكن يتم دمجه مع المعادن لتشكيل البروميدات. يتم عزله عن طريق التحليل الكهربائي. الخصائص الفيزيائية: سائل أحمر غامق له رائحة مزعجة. في درجة حرارة الغرفة ينبعث منها بخار برتقالي أحمر كثيف مزعج ، مما يسبب السعال والتمزق ؛ إنه سام. يذوب في الأثير أو الكلوروفورم ولا يكاد يذوب في الماء. الخواص الكيميائية: البروم يهاجم المواد العضوية. في الكائنات الحية يتسبب في تآكل الجلد ويسبب تقرحات يصعب التئامها. يتم الجمع بين استخدامه الرئيسي مع البروميدات المكونة للمعادن ، والتي تستخدم للاستخدامات الصناعية ، مثل بروميد الفضة ، المستخدم سابقًا في التصوير الفوتوغرافي. كما أنها تستخدم بتركيزات منخفضة كمطهر. عند دمجه مع الهيدروجين ، ينتج عنه حمض الهيدروبروميك ، وهو غاز عديم اللون ذو رائحة وطعم نفاذين ، يستخدم بشكل أساسي لمهاجمة المعادن والحصول على البروميدات.

ميزات اليود:

الرمز الكيميائي I. العدد الذري 53 ، الوزن الذري 126.9. نقطة الانصهار 113 درجة مئوية ؛ نقطة الغليان 184 درجة مئوية. لا توجد حرة في الطبيعة. يوجد اليود في طبقات الأعشاب البحرية وكجزء من المعادن في بعض الأطعمة ، مثل الجرجير وزيت القد والمحار. الخواص الفيزيائية: اليود مادة صلبة بلورية ، لونها رمادي مائل للاسود ، مع لمعان معدني ، ورائحة قوية وكريهة. إنه ضعيف الذوبان في الماء وقابل للذوبان للغاية في الكحول. الخواص الكيميائية: تتحد مع المعادن التي تشكل اليود. أيضًا مع أشباه الفلزات ، مثل الكبريت والفوسفور. لديها تقارب أعلى للأكسجين من الهالوجينات الأخرى. عندما يقترن بالأمونيا ينتج يوديد النيتروجين ، وهو غاز قابل للانفجار. عند دمجه مع الهيدروجين ، ينتج حمض الهيدرويودك ، وهو غاز عديم اللون له رائحة وطعم نفاثان ، يدخن في وجود الهواء. يذوب في الماء ويتحلل تحت تأثير الضوء والحرارة. إذا كان جزيء الحمض يحتوي على الأكسجين ، يتم إنتاج حمض الإيويك ، وهو مادة صلبة بلورية ذات خصائص مؤكسدة. يستخدم اليود في محلول كحولي كمطهر ومطهر.

ميزات أستاتوس:

في الرمز. العدد الذري 85 ، الوزن الذري 210. لا توجد حرة في الطبيعة. نقطة الانصهار 254 درجة مئوية ؛ نقطة الغليان 962 درجة مئوية. تم تصنيع الأستاتين لأول مرة في الأربعينيات من القرن الماضي ، لأنه عنصر يتم إطلاقه من انهيار ذرات البزموت بواسطة أشعة ألفا. إنه عنصر مشع ذو عمر قصير جدًا ؛ والنظير الذي يدوم أطول مدة هو At210 ، مع عمر أقصاه حوالي 8 ساعات. تعتبر خواصه الكيميائية مشابهة جدًا لخصائص اليود ؛ فيزيائيًا يمكن أن يكون لها مظهر وخصائص أكثر تشابهًا مع خصائص المعادن. على الرغم من كونه عنصرًا مشعًا ، إلا أنه لا يشكل خطرًا على الصحة ، حيث لا يوجد عادة في الطبيعة. لها فقط عدد قليل من التطبيقات في المختبر ، لتمييز الذرات في دراسة المادة دون الذرية.