مثال على المواد المسببة للتآكل

لفهم طبيعة المواد المسببة للتآكل ، من الضروري معرفة ظاهرة التآكل ، وهو تحلل مادة بفعل كيميائي من العوامل البيئية مثل الأكسجين في الهواء ، أو المواد مثل الأحماض والقواعد.

المادة المسببة للتآكل هي ذلك الغاز أو السائل الذي يميل إلى تآكل أو تدمير السطح الذي يتلامس معه.

التآكل ملحوظ ، على سبيل المثال ، في المعادن. عن طريق التلامس المستمر مع الماء والأكسجين في الهواء ، يتم تحويل كتلة المعدن ، بسرعة تختلف تبعًا للعنصر المعدني ، إلى أكسيد من نفس الشيء ، مما يعطي الانطباع بأن المادة الرئيسية قد دمرت ماديًا

التآكل خطير إذا حدث على أسطح مثل جلد الإنسان. يعتبر ملامسة المادة المسببة للتآكل مع الأغشية والأنسجة والأعضاء المخاطية شديدة التدمير ، لدرجة التسبب في أضرار لا رجعة فيها. تسمى حرق كيميائي نتيجة لمثل هذا الاتصال ، لأن المادة المسببة للتآكل تعمل على المستوى الجزيئي.

الرسم التخطيطي للمواد المسببة للتآكل

لتحديد مادة أكالة ومراعاة تدابير الوقاية من الحوادث ومعدات الحماية الشخصية ، يتم استخدام صورة للاستخدام العام تسمى الرسم التخطيطي، تتكون من ألماس معبأ بلون واحد ، وصورة سوداء تشرح تأثير المادة المعنية.

عادة ما تكون الخزانات التي تحتوي على مواد أكالة مصنوعة من مواد بلاستيكية غير شفافة لا تسمح برؤية المحتوى. يتم إنتاج الملصقات القياسية وفقًا للمعايير المكسيكية الرسمية نوم -018-ستبس -2000، والذي يحدد نظام تحديد والإبلاغ عن الأخطار والمخاطر بسبب المواد الكيميائية الخطرة في مكان العمل.

تدابير أمنية

إذا كان الشخص سوف يتعامل مع أي مادة أكالة أو ينقلها ، من الضروري ارتداء معدات الحماية الشخصية أولاً. تتكون هذه المعدات عمومًا ، لغرض التعامل مع المواد المسببة للتآكل ، من بدلة بلاستيكية كاملة الجسم من قطعة واحدة مع أ جهاز تنفس يحتوي على الخراطيش المناسبة لمثل هذه البيئات ، والقفازات البلاستيكية السميكة والأحذية المطاطية التي تصل إلى عجل. بالإضافة إلى ذلك ، يلزم وجود نظارات أمان تغطي الوجه قدر الإمكان. إذا أمكن ، يمكن استخدام قناع.

مع معدات الحماية الشخصية يتم تجنب الاتصال والحوادث المحتملة مع المواد المسببة للتآكل; تتحسن الثقة التي يتم التعامل معها وتكون المناورة أكثر نجاحًا.

لتخزين المواد المسببة للتآكل بكميات كبيرة ، يتم استخدام حاويات بها مجموعة محدودة من المواد. المواد التي لا تتأثر بشكل كبير بفعل المواد المسببة للتآكل هي الفولاذ المقاوم للصدأ. (فقط للكميات غير الكبيرة) والبولي بروبلين، على سبيل المثال. يحتوي البولي بروبلين على هيكل ثابت لا يتغلب عليه التآكل.

من أجل تخزينه ، يلزم وجود بنية تحتية متخصصة ، والتي في حالة حدوث تسرب أو انسكاب تمثل حاجزًا حتى لا تنتشر المادة على الأرض.

الإشارات الصحيحة للشبكة مطلوبة لنقل خطوط الأنابيب ، وفقًا للمعيار الرسمي المكسيكي المذكور سابقًا NOM-018-STPS-2000. يجب أن تكون الصمامات في أفضل حالة مانعة للتسرب لتجنب أي تسرب أو انسكاب.

أمثلة على المواد المسببة للتآكل

حامض الهيدروكلوريك

حمض الهيدروكلوريك هو أقوى حمض الهيدروكلوريك ، بالنظر إلى نشاطه في المحلول. عندما يكون بتركيزات 1 م (1 مول / لتر) فإنه ينبعث منه بالفعل أبخرة تهيج أنف أولئك الذين يستنشقونها مباشرة ، وإذا لامست ذلك. يبدأ الجلد في الحكة ، ثم حرق متزايد يجعله أحمر ، مما يعني أنه ستكون هناك بالفعل جروح صغيرة ، غير محسوسة للبسيط. مشهد.

حمض البيركلوريك

حمض البيركلوريك هو حمض أوكسي مشتق من حمض الهيدروكلوريك. بفضل الأكسجين الموجود في جزيءه ، فإن قوة التآكل لهذه المادة أكبر بكثير. إنه عدواني للغاية مع الأنسجة البشرية.

حامض الكبريتيك

حامض الكبريتيك هو أكسجين ناتج عن التفاعل بين ثالث أكسيد الكبريت والماء. نظرًا لأن رطوبة توازنها أعلى من المحيط ، أو بعبارة أخرى ، فهي رطبة ، يميل إلى تجفيف السطح الذي يتلامس عليه ، إذا كان يحتوي على بعض ماء. هذا هو المكان الذي يبدأ فيه تأثيره التآكل. على جلد الإنسان ، يولد أيضًا حرقًا أوليًا ، وتعتمد درجته على مدى تمييع الحمض أو تركيزه.

مياه ريجيا

أغوا ريجيا عبارة عن مزيج من حمضين ، حمض الهيدروكلوريك وحمض النيتريك. إنها مادة أكالة لدرجة أنها قادرة على إذابة المعادن الثمينة ، مثل الذهب (Au) والفضة (Ag). التأثير المشترك لهذه الأحماض هو ما يحقق ذلك. كل واحد يؤدي وظيفته المحددة: حمض الهيدروكلوريك مسؤول عن ، من خلال ذراته الكلور الذي يدخل في المحلول ، يفصل ذرات الذهب ، ويولد مركبات قابلة للذوبان مثل Au (Cl₄)^-. وفي الوقت نفسه ، يضع حمض النيتريك مجموعة نترات NO₃ في الأماكن المتاحة ، مما يمنع الذهب من العودة إلى الهيكل الأولي للمعدن.

هيدروكسيد الصوديوم

هيدروكسيد الصوديوم ، المعروف باسم الصودا الكاوية لخصائصه المسببة للتآكل، وهي قاعدة قوية يتفاعل جلد الإنسان عند ملامستها مع حرق لاذع. نظرًا لسهولة التأين ، يتم استخدامه في محلول التحييد السريع لتسرب الحمض. تطبيق آخر يحتوي على محلول هيدروكسيد الصوديوم هو تكسير الدهون التي تتصلب في المواقد والأفران المنزلية.

هيدروكسيد البوتاسيوم

هيدروكسيد البوتاسيوم ، المعروف باسم البوتاس الكاوية لنفس خاصية التآكل، هو قاعدة قوية ، مع ضعف طفيف ، مقارنة بهيدروكسيد الصوديوم. يتم استخدامه لتصبن الأحماض الدهنية ، في عملية إنتاج الصابون ، وكذلك في المحلول لقلوية الوسط الذي تتفاعل فيه الكواشف في تفاعل معين.

حمض النيتريك

يتميز حمض النيتريك بخصوصية أن أبخرته لا تستمر في الارتفاع عند خروجها من الحاوية ، بدلا من ذلك ، يهربون لينزلقوا على السطح المحيط بالحاوية ، كما لو كانوا يفيضونها. يستخدم حمض النيتريك بشكل عام للخلط مع حمض الهيدروكلوريك لإنتاج أكوا ريجيا ، وككاشف لإدخال مجموعة نيترو (لا₂) للمركبات العضوية مثل البنزين سي₆ح₆، للحصول على منتجات مثل TriNitroToluene (TriNitroMetilBenzene).

مزيد من الأمثلة على المواد المسببة للتآكل:

حمض هيبوكلوروس (HClO)

حمض الكلور (HClO₂)

حمض الكلوريك (HClO₃)

حمض الخليك (CH₃COOH)

كبريتيد الهيدروجين (H₂س)

حمض الهيدروفلوريك (HF)

حمض الفلورانتيمونيك (HSbF₆)

هيدروكسيد الأمونيوم (NH₄أوه)

بوتيل الليثيوم (سي₄ح₉لي)