مثال على تسمية المركبات غير العضوية

ال تسمية المركبات غير العضوية: المركبات غير العضوية هي مجموعات من العناصر الكيميائية ، والتي لها جزيئات منتج فيها تجمع معظم العناصر الكيميائية ، ولكن ليس لها أساس لبنيتها الرئيسية ، ذرات كربون. هذا لا يعني أنه لا توجد جزيئات غير عضوية مع الكربون ، ولكن هذه لا تحتوي على خصائص الجزيئات العضوية.

على مر التاريخ ، تم تسمية العديد من المواد بأسماء مختلفة ، وبعضها صمد حتى يومنا هذا. هذا هو الحال ، على سبيل المثال ، مع المادة المعروفة باسم salfumán أو الملح أو حمض البحر أو حمض المرياتيك. مادة معروفة منذ العصور القديمة لها استخدامات مختلفة وأسماء مختلفة.

وأمام هذا التنوع في أسماء المركبات الكيميائية والجزيئات ، وضرورة وجودها قواعد موحدة مفيدة لجميع العلماء والأكاديميين والطلاب والصناعيين ، في عام 1919 م IUPAC (الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة و التطبيقية: الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية) وهو الهيئة المكلفة بتأسيس الأسماء و رموز العناصر الكيميائية ، وكذلك لتوحيد أسماء الجزيئات والمركبات مواد كيميائية.

اعترفت IUPAC بنظامين لتسمية المركبات الكيميائية غير العضوية ، والتي تستخدم اليوم جنبًا إلى جنب مع النظام التقليدي.

التسمية التقليدية:

وهو أقدم نظام ويستخدم حاليا بشكل رئيسي في التجارة وبعض الصناعات التقليدية. استخدم بعض اللواحق للإشارة إلى الفرق بين المواد المكونة من نفس العناصر في مجموعات مختلفة ، باستخدام اللاحقة –oso للتكافؤ السفلي ، و –ico لأكثر عالي.

• مثال: الحديد O: أكسيد الحديدوز ؛ إيمان₂أو₃: أكسيد الحديديك ؛ إيمان₃أو₄: أكسيد الحديدوز.

تسمية المخزون:

تم استخدامه على نطاق واسع طوال معظم القرن العشرين ، ويستخدم الأرقام الرومانية لتحديد مركبات الهياكل المماثلة التي تتفاعل فيها بعض العناصر مع التكافؤات المختلفة.

• مثال: FeO: أكسيد الحديد (II) ؛ إيمان₂أو₃: أكسيد الحديد الثلاثي ؛ إيمان₃أو₄: أكسيد الحديد (الثاني والثالث).

التسمية المتكافئة:

تعد التسمية المتكافئة هي الأحدث وتستخدم بشكل أساسي بين الباحثين والأكاديميين ، منذ ذلك الحين له بنية أبسط باستخدام البادئات العددية التي تشير إلى عدد الذرات أو الأيونات لكل مادة في مركب.

• مثال: الحديد O: أكسيد الحديد ؛ إيمان₂أو₃: ثلاثي أكسيد الحديد ؛ إيمان₃أو₄: ثلاثي أكسيد رباعي الحديد

كتابة الصيغ الكيميائية.

كجزء من التسمية ، يجب كتابة الصيغة الكيميائية للمركب باتباع ترتيب معين للعناصر وتتبع قراءتها أيضًا قاعدة.

يتم كتابة العناصر الأكثر إيجابية كهربائيًا أولاً ، وأخيراً العناصر أو الجذور التي تعمل بالتكافؤ الكهروسلبي.

مثال: في حالة الهيدروجين ، عندما يتحد مع مادة غير فلزية لتكوين حمض يكون له تكافؤ إيجابي ، بينما اللافلز له تكافؤ سلبي. لذلك سيتم كتابة رمز الهيدروجين أولاً ثم رمز الكلور: H.⁺ + Cl^– = حمض الهيدروكلوريك.

في حالة الهيدريد ، يعمل الهيدروجين بتكافؤ سلبي وللمعدن تكافؤ إيجابي ، لذلك سيُكتب العنصر المعدني أولاً ثم الهيدروجين: Na⁺ + ح^– = ناه

في حالة وجود جذري ، مثل جذري أوكسيهيدريل (–OH) ، فإنه يعمل دائمًا بتكافؤ سالب ، لذلك سيتم كتابته في نهاية الصيغة: Na⁺ + أوه^– = هيدروكسيد الصوديوم

طريقة القراءة تتم من اليمين إلى اليسار ، أي العنصر أو الراديكالي يعطي الكهرسلبي نوع المركب المعني ، والجذر الموجب المكون الذي يؤثر. في حالة الأحماض ، يتم إعطاء الاسم وفقًا لبنيتها ، لذلك وفقًا لهذه القاعدة يتم تسميتها بعد العنصر سيكون التيار الكهربائي أو الحمض السالب شكلين صحيحين ، على الرغم من أن الأفضل هو تسميته بالحمض مع النهاية - هيدريك. في الأمثلة أعلاه ، سيكون للمركبات الأسماء التالية:

HCl = كلوريد الهيدروجين وحمض الهيدروكلوريك (يفضل استخدام هذا).
NaH = هيدريد الصوديوم.
NaOH = هيدروكسيد الصوديوم.
في حالة الملح.
FeCl₃ = كلوريد الحديديك (تقليدي) ، كلوريد الحديد الثاني (مخزون) ، ثلاثي كلوريد الحديد (مقياس التكافؤ).

10 أمثلة على تسميات المركبات غير العضوية:

1. ح₂جنوب غرب₄ (ذرتان هيدروجين + أيون كبريتات [SO₄])
التسميات التقليدية: زيت فيتريول ، روح فيتريول ، حمض الكبريتيك.
تسمية المخزون: حامض الكبريتيك.
التسميات المتكافئة: حامض الكبريتيك.

2. النحاس₂جنوب غرب₄. (2 ذرة نحاس + أيون كبريتات).
التسميات التقليدية: لاغ ، كبريتات نحاسية.
تسمية المخزون: كبريتات النحاس I.
التسمية المتكافئة: كبريتات ديكوبري.

3. النحاس₂جنوب غرب₄. (2 ذرة نحاس + أيون كبريتات).
التسميات التقليدية: لاغ ، كبريتات نحاسية.
تسمية المخزون: كبريتات النحاس I.
التسمية المتكافئة: كبريتات ديكوبري.

4. CS₂. (ذرة كربون + 2 ذرة كبريت).
التسمية التقليدية: كبريتيد الكربون.
تسمية المخزون: كبريتيد الكربون.
التسمية المتكافئة: ثاني كبريتيد الكربون.

5. هيدروكسيد الصوديوم. (ذرة الصوديوم + أيون الهيدروكسيل).
التسميات التقليدية: الصودا الكاوية ، هيدروكسيد الصوديوم.
تسمية المخزون: هيدروكسيد الصوديوم.
التسمية المتكافئة: هيدروكسيد الصوديوم.

6. با (يا)₂. (ذرة الباريوم + 2 أيونات هيدروكسيل).
التسمية التقليدية: هيدروكسيد الباريوم.
تسمية المخزون: هيدروكسيد الباريوم.
التسمية المتكافئة: ثنائي هيدروكسيد الباريوم.

7. كوه. (ذرة نحاس + أيون هيدروكسيل).
التسمية التقليدية: هيدروكسيد النحاس.
تسمية المخزون: هيدروكسيد النحاس I.
التسمية المتكافئة: هيدروكسيد النحاس.

8. النحاس (أوه)₂. (ذرة نحاس + 2 أيونات هيدروكسيل).
التسمية التقليدية: هيدروكسيد النحاسي.
تسمية المخزون: هيدروكسيد النحاس II.
التسمية المتكافئة: ثنائي هيدروكسيد النحاس.

9. AuOH. (ذرة ذهب + أيون هيدروكسيل).
التسمية التقليدية: هيدروكسيد أوروس.
تسمية المخزون: هيدروكسيد الذهب I.
التسمية المتكافئة: هيدروكسيد الذهب.

10. Au (OH)₃. (ذرة الباريوم + 3 أيونات هيدروكسيل).
التسمية التقليدية: هيدروكسيد الأوريك.
تسمية المخزون: هيدروكسيد الذهب III.
التسمية المتكافئة: ثلاثي هيدروكسيد الباريوم.