مثال على المركبات الكيميائية

ال مركبات كيميائية إنها مواد نقية تكون وحداتها الهيكلية جزيئات. مركب كيميائي نتيجة مزيج من عنصرين كيميائيين أو أكثر.

المركبات الكيميائية ، وليس العناصر ، موجودة في كل ما هو موجود في الكون. في الواقع ، من الصعب العثور على عناصر كيميائية مجانية أكثر من المركبات.

من المعادن ، المكونة من مركبات مثل الأملاح الثنائية والأكسسالات ، إلى الكائنات الحية ، المكونة من البروتينات والكربوهيدرات والدهون والمركبات الكيميائية لها أ حضور واسع.

خصائص وخصائص المركبات الكيميائية

الحالة الفيزيائية

تتجلى المركبات الكيميائية في الطبيعة في شكل فيزيائي ، سواء كانت صلبة أو سائلة أو غازية ، مما سيسمح دائمًا بتحديدها.

كثافة

المركبات الكيميائية مهمة. ولأنها مهمة ، فإنها ستغطي مجلدًا. أحد الفهم هو أنه إذا كان الجزيئات المركبة صغيرة، سوف يجتمعون بشكل طبيعي أكثر إحكاما مع بعضها البعض، الترويج لذلك هناك كتلة أكبر في الحجم، ما هو ملف كثافة أعلى.

نقاط الانصهار والغليان

جميع المركبات الموجودة لها مظاهرها الفيزيائية الثلاثة: الصلبة والسائلة والغازية. في درجة حرارة الغرفة ، من اللافت للنظر الحالة المادية التي هم فيها.

ال نقطة الانصهار

إنها درجة الحرارة التي يذوب عندها مادة صلبة أو يذوب ويتحول إلى سائل. ويسمى أيضا نقطة التجمد، لأنه يشير إلى التغيير بين السائل والصلب. يمكن القول أنه عند أدنى درجة حرارة ، الصفر المطلق (0 كلفن) ، ستكون جميع المركبات صلبة نظريًا.

ال نقطة الغليان إنها درجة الحرارة التي يبدأ عندها السائل في الغليان ليتحول إلى غاز. يمكن القول أنه عند أعلى درجة حرارة ، ستكون جميع المركبات من الناحية النظرية غازية.

استقرار

تتشكل المركبات الكيميائية بدقة بحيث تجد ذرات العناصر استقرارها الكيميائي ، من خلال الروابط التي تكمل إلكترونات التكافؤ الخاصة بها.

التفاعلية

المركبات الكيميائية قادرة على التفاعل مع المركبات الأخرى ، أو مع العناصر النقية ، بحيث يتم تحويلها أثناء تفاعل كيميائي لتشكيل مواد جديدة. بعضها أكثر تفاعلية من البعض الآخر.

العوامل التي تعدل التفاعلية هي درجة حرارة، ال ضغطوالحالة الفيزيائية وكمية المادة التي يشارك بها المركب في التفاعل الكيميائي.

يتميز كل نوع من المركبات الكيميائية بطريقة معينة للعمل. مثل تلك التي تتصرف كأحماض وقواعد ، والتي يحكمها نظريات حمض القاعدة.

الذوبان

خاصة إذا كانت تلك التي شكلتها الرابطة الأيونيةيمكن أن تتدخل المركبات الكيميائية في الماء لتكوين محاليل مائية ، مع تشتيت الأيونات المركبة في الوسط ، وقادرة على توصيل تيار كهربائي.

تصنيف وأنواع المركبات الكيميائية

يمكن تنظيم مجموعة متنوعة من المركبات الكيميائية وفقًا لمعيارين بسيطين:

1. من خلال الروابط التي تشكلها: المركبات الأيونية والمركبات التساهمية
2. بحكم طبيعتها الكيميائية: المركبات غير العضوية والمركبات العضوية

المركبات الأيونية والمركبات التساهمية

العناصر الكيميائية التي تتكون منها المركبات قادرة على توليد روابط ، لكن نوع السندات سيعتمد على نفس العناصر.

في ال السندات الأيونية، سوف تتحد الذرات بواسطة الشحنات الكهروستاتيكية التي تولدها إلكترونات التكافؤ. إنها قادرة على الانفصال في الماء ، وتوليد المحاليل المائية التي يمكنها توصيل تيار كهربائي.

في ال الرابطة التساهمية، ستحتفظ الذرات ببعضها البعض بفضل حقيقة أن إحداهما ستشارك إلكترونات التكافؤ الخاصة بها حتى يستقبلها الآخر. بشكل عام ، تكون هذه الروابط قوية ولا يمكن أن يزعجها الماء بسهولة.

المركبات غير العضوية والمركبات العضوية

يتم تحديد المركبات غير العضوية على أنها جزء من المواد المعدنية. يمثلون على وجه التحديد الكيمياء غير العضوية. من بينها انت اخرج، ال أوكسيساليس، ال هيدرازيد، ال الأحماض المؤكسدة، ال يرطب، ال أكاسيد، ال هيدروكسيدات، ال بيروكسيدات.

يتم تحديد المركبات العضوية من خلال كونها جزءًا من المواد الحية والمركبات التي أساسها الهيكلي هو عنصر الكربون. ولذلك فهم يمثلون الكيمياء العضوية. من بينها الهيدروكربونات (الألكانات, الألكينات, ألكينز)، ال ألكيل هاليدات، ال كحول، ال الألدهيدات، ال الكيتونات، ال الأحماض الكربوكسيلية، ال أنهيدريد، ال استرات، ال الاثيرات، ال الأمينات، ال أميدات، ال المركبات العطرية، ال الفينولات، ال عضوي معدني، ال أحماض أمينية، ال بروتين، ال الكربوهيدرات، ال البوليمرات، ال المركبات الحلقية غير المتجانسة، ال تربين، والعديد من المركبات الأخرى الناتجة عن الجمع بين ما سبق.

أمثلة على المركبات الكيميائية غير العضوية

كلوريد الصوديوم كلوريد الصوديوم

كلوريد الكالسيوم CaCl₂

كبريتيد الحديدوز FeS

كبريتيد البوتاسيوم K.₂س

هيدروكسيد الأمونيوم NH₄أوه

كبريتات الأمونيوم (NH₄)₂جنوب غرب₄

فوسفات الكالسيوم Ca₃(ص₄)₂

نترات الفضة AgNO₃

نترات البوتاسيوم KNO₃

حمض الهيدروكلوريك حمض الهيدروكلوريك

كبريتيد الهيدروجين ح₂س

حمض النيتريك HNO₃

حامض الكبريتيك H₂جنوب غرب₄

كبريتات المغنيسيوم هيبتاهيدراتي MgSO₄* 7 ح₂أو

كبريتات المغنيسيوم بينتاهيدراتي MgSO₄* 5 ح₂أو

أكسيد الحديد الحديد₂أو₃

الإيمان المغنتيت₃أو₄

أكسيد الصوديوم نا₂أو

بيروكسيد الهيدروجين H₂أو₂

الباريوم بيروكسيد BaO₂

أمثلة على المركبات الكيميائية العضوية

الميثان CH₄

الإيثان سي₂ح₆

البروبان سي₃ح₈

كحول الميثيل CH₃أوه

كحول الإيثيل ج₂ح₅أوه

كلوريد الميثيل CH₃Cl

كلوريد الإيثيل ج₂ح₅Cl

حمض الفورميك HCOOH

حمض الخليك CH₃COOH

بنزوات الصوديوم ج₆ح₅نا

تيربوتيل ليثيوم سي (CH₃)₃لي

بروميد المغنيسيوم إيثيل ج₂ح₅مجبر

إيثيل إيثر سي₂ح₅OC₂ح₅

الجلوكوز ج₆ح₁₂أو₆

السكروز ج₁₂ح₂₂أو₁₁

ميثيلامين CH₃نيو هامبشاير₂

إيثيل أمين سي₂ح₅نيو هامبشاير₂

الأسيتون سي إتش₃السيارات₃

ميثيل مركابتان سي إتش₃ش

إيثيل ميركابتان سي₂ح₅ش