مثال على التكوين الإلكتروني

ال التكوين الإلكترونية هو وصف لكيفية تنظيم الإلكترونات في الذرة. تم اقتراحه في البداية من قبل نيلز بور في عام 1923 ، الذي اعتمد على نموذج بوهر الذري لتحديد الترتيب والكميات التي تم ربط الإلكترونات بمداراتها.

حتى يومنا هذا ، لم يعد يتم استخدام تكوين بوهر للإلكترون ، لأنه لا يعطي إشارة إلى المدارات والطاقات التي حددتها. بعد سنوات ، تم تحديد توزيع الإلكترونات في المستويات الفرعية والمدارات للذرة بشكل نهائي. أصبح التكوين الإلكتروني خاضعًا لـ مخطط مولروهو الجدول التالي:

يعمل تدوين تكوين الإلكترون بشكل قطري ، من أعلى إلى أسفل ومن اليمين إلى اليسار (يتبع ذلك خلايا مظللة وخلايا بيضاء). كتابة هذا التسلسل ، يبقى:

1s، 2s، 2p، 3s، 3p، 4s، 3d، 4p، 5s، 4d، 5p، 6s، 4f، 5d، 6p، 7s، 5f، 6d، 7p، 6f، 7d، 7f

هذه السلسلة تسمى مبدأ البناء أو مبدأ أوفباو. سيتم توزيع إلكترونات الذرة بين جميع المصطلحات. يُعرف عدد الإلكترونات في الذرة من الرقم الذري الذي يمثله الحرف Z. على سبيل المثال ، العدد الذري للهيدروجين هو 1 ، لذلك يحتوي على إلكترون واحد. واحد للكالسيوم هو 20 ، لذا فهو يحتوي على 20 إلكترونًا.

لكتابة تكوين الإلكترون ، تكتب ملف الموقع المداري و ، مثل أ مرتفع ، عدد الإلكترونات ماذا يوجد في هذا المدار. في الحالة الأولى ، يتم وضع الترجمة في النموذج nl، أي الرقم الكمي الرئيسي "n" متبوعًا بالرقم الكمي الثانوي "l" لهذا المدار. وكخط مرتفع ، عدد الإلكترونات هناك.

كل مستوى فرعي يمكن تمثيله بالحروف ق ، ف ، د ،F، لديها عدد معين من الإلكترونات التي يمكن أن تحتوي عليها:

• ال س يمكنها حمل إلكترونين.
• ال ص يمكنها حمل 6 إلكترونات.
• ال د يمكنها استيعاب 10 إلكترونات.
• ال F يمكنها استيعاب 14 إلكترونًا.

أمثلة على تكوين الإلكترون

• الهيدروجين (H) (Z = 1): 1 ثانية¹
• الهيليوم (ع) (Z = 2): 1 ثانية²
• الكالسيوم (Ca) (Z = 20): 1 ثانية²، 2 ثانية²، 2 ص⁶، 3 ثوانٍ²، 3 ص⁶، 4 ثانية²
• السيزيوم (Cs) (Z = 55): 1 ثانية²، 2 ثانية²، 2 ص⁶، 3 ثوانٍ²، 3 ص⁶، 4 ثانية²، 3D¹⁰، 4 ص⁶، 5 ثوان²، 4 د¹⁰، 5 ص⁶، 6s¹
• الفرانسيوم (Fr) (Z = 87): 1 ثانية²، 2 ثانية²، 2 ص⁶، 3 ثوانٍ²، 3 ص⁶، 4 ثانية²، 3D¹⁰، 4 ص⁶، 5 ثوان²، 4 د¹⁰، 5 ص⁶، 6s²، 4f¹⁴، 5 د¹⁰، 6 ص⁶، 7 ث¹
• الحديد (Fe) (Z = 26): 1 ثانية²، 2 ثانية²، 2 ص⁶، 3 ثوانٍ²، 3 ص⁶، 4 ثانية²، 3D⁶
• الأوزميوم (Os) (Z = 76): 1 ثانية²، 2 ثانية²، 2 ص⁶، 3 ثوانٍ²، 3 ص⁶، 4 ثانية²، 3D¹⁰، 4 ص⁶، 5 ثوان²، 4 د¹⁰، 5 ص⁶، 6s²، 4f¹⁴، 5 د⁶
• الزئبق (Hg) (Z = 80): 1 ثانية²، 2 ثانية²، 2 ص⁶، 3 ثوانٍ²، 3 ص⁶، 4 ثانية²، 3D¹⁰، 4 ص⁶، 5 ثوان²، 4 د¹⁰، 5 ص⁶، 6s²، 4f¹⁴، 5 د¹⁰
• الكادميوم (Cd) (Z = 48): 1 ثانية²، 2 ثانية²، 2 ص⁶، 3 ثوانٍ²، 3 ص⁶، 4 ثانية²، 3D¹⁰، 4 ص⁶، 5 ثوان²، 4 د¹⁰
• الزنك (Zn) (Z = 30): 1 ثانية²، 2 ثانية²، 2 ص⁶، 3 ثوانٍ²، 3 ص⁶، 4 ثانية²، 3D¹⁰
• السيليكون (Si) (Z = 14): 1 ثانية²، 2 ثانية²، 2 ص⁶، 3 ثوانٍ²، 3 ص²
• البروم (Br) (Z = 35): 1 ثانية²، 2 ثانية²، 2 ص⁶، 3 ثوانٍ²، 3 ص⁶، 4 ثانية²، 3D¹⁰، 4 ص⁵
• الأنتيمون (Sb) (Z = 51): 1 ثانية²، 2 ثانية²، 2 ص⁶، 3 ثوانٍ²، 3 ص⁶، 4 ثانية²، 3D¹⁰، 4 ص⁶، 5 ثوان²، 4 د¹⁰، 5 ص³
• إيريديوم (عير) (ع = 77): 1 ثانية²، 2 ثانية²، 2 ص⁶، 3 ثوانٍ²، 3 ص⁶، 4 ثانية²، 3D¹⁰، 4 ص⁶، 5 ثوان²، 4 د¹⁰، 5 ص⁶، 6s²، 4f¹⁴، 5 د⁷
• الكربون (C) (Z = 6): 1 ثانية²، 2 ثانية²، 2 ص²
• الكبريت (S) (Z = 16): 1 ثانية²، 2 ثانية²، 2 ص⁶، 3 ثوانٍ²، 3 ص⁴
• زينون (Xe) (Z = 54): 1 ثانية²، 2 ثانية²، 2 ص⁶، 3 ثوانٍ²، 3 ص⁶، 4 ثانية²، 3D¹⁰، 4 ص⁶، 5 ثوان²، 4 د¹⁰، 5 ص⁶
• الرصاص (الرصاص) (Z = 82): 1 ثانية²، 2 ثانية²، 2 ص⁶، 3 ثوانٍ²، 3 ص⁶، 4 ثانية²، 3D¹⁰، 4 ص⁶، 5 ثوان²، 4 د¹⁰، 5 ص⁶، 6s²، 4f¹⁴، 5 د¹⁰، 6 ص²
• الأرجون (Ar) (Z = 18): 1 ثانية²، 2 ثانية²، 2 ص⁶، 3 ثوانٍ²، 3 ص⁶
• الكوبالت (Co) (Z = 27): 1 ثانية²، 2 ثانية²، 2 ص⁶، 3 ثوانٍ²، 3 ص⁶، 4 ثانية²، 3D⁷