مثال قانون دالتون

كان العالم الإنجليزي جون دالتون (1766-1844) فيزيائيًا وكيميائيًا قدم العديد من المساهمات لضغط وتصنيف العناصر والمواد الكيميائية. من بين مساهماته الرئيسية النموذج الأول لتمثيل الذرات والمركبات من خلال تمثيل رسومي. كما صاغ ما يسمى بـ "قانون النسب المتعددة" المعروف أيضًا باسم قانون دالتون.

فيما يتعلق بالتركيبات الكيميائية ، صاغ لويس بروست (1754-1826) "قانون النسب الثابتة" ، حيث جمع ملاحظة أن المواد الكيميائية تتحد دائمًا بنفس النسبة لإنتاج نفس المركبات. بمعنى أنه إذا تم الجمع بين الهيدروجين والأكسجين ، فسوف يتحدان دائمًا بنفس النسب لإنتاج الماء. ومع ذلك ، لم يشرح هذا القانون كيفية وجود مركبات مختلفة تتكون من نفس المواد.

من خلال نظريته الذرية ، أدرك دالتون أنه عندما يتم الجمع بين بعض المواد البسيطة ، يمكنهم ذلك يتم إنتاج مركبات مختلفة وأن كميات إحدى المواد تختلف بنسبة متناسبة بسيط.

تم ذكر قانون دالتون على النحو التالي: تختلف أوزان العنصر التي تنضم بنفس المقدار من عنصر آخر لتكوين مركبات كيميائية مختلفة وفقًا لعلاقة بسيطة للغاية.

هذا يعني أننا إذا علمنا كيف يتم الجمع بين المواد بنسب بسيطة ، وتبقى كمية إحدى المادتين ثابتة وأخرى المادة نضعها في نسبة بسيطة ، كنسبة 2 أو 3 أو 4 بالنسبة إلى النسبة الأصلية ، في كل حالة سنحصل على مادة مختلف. يحدث هذا على سبيل المثال ، عند الجمع بين الفوسفور والهيدروجين والأكسجين.

إذا قمنا بدمج حجم واحد من الفوسفور و 3 أحجام من الهيدروجين ومقدرين من الأكسجين ، فسنحصل على حمض الهيبوفوسفوريك:

P + 3H + 2O -> PO₂ح₃

إذا قمنا في التفاعل السابق بتغيير الأكسجين فقط بنسبة بسيطة 2 ، فسنحصل على حمض الفوسفوريك:

P + 3H + 4O -> PO₄ح₃

يجب أن يؤخذ في الاعتبار أنه في هذا الوقت لم يكن مفهوم التكافؤ الذري معروفًا بعد ، هكذا لم يكن معروفًا بالضبط لماذا يمكن دمج بعض المواد بنسب متغيرة وغيرها ليس.

مثال قانون دالتون

لتجسيد قانون دالتون ، سنأخذ كمرجع توليفات النيتروجين (N) والأكسجين (O).

عندما يتم دمجها بنفس النسبة ، أي واحدًا تلو الآخر ، سنحصل على أكسيد النيتريك:

N + O -> لا

إذا حافظنا على ثبات حجم النيتروجين وقمنا بتغيير الأكسجين بمقدار 2 ، فسنحصل على بيروكسيد النيتروجين:

N + 2O -> لا₂

إذا ، على أساس أكسيد النيتريك ، إذا حافظنا الآن على ثبات الأكسجين وقمنا بتغيير حجم النيتروجين بمقدار 2 ، فسنحصل على أكسيد النيتروز:

2N + O -> ن₂أو

إذا كانت المقالة مفيدة لك ، فلا تنس أن تعطينا +1.