مثال على التفاعلات الماصة للحرارة

الكيمياء الحرارية هي جزء الكيمياء المسؤول عن دراسة العلاقة بين التفاعلات الكيميائية والتغيرات في درجة الحرارة أثناء التفاعلات. عندما تتفاعل مادتان ، يمكن أن يكون التفاعل ماصًا للحرارة أو طاردًا للحرارة.

التفاعلات الطاردة للحرارة هي تلك التي تنتج الحرارة.

التفاعلات الماصّة للحرارة هي تلك التي تتفاعل فيها مادتان أو أكثر ، حيث تمتص الطاقة الخارجية في شكل حرارة. بمجرد الانتهاء من التفاعل ، يُطلق على المنتج الناتج جسمًا طاردًا للحرارة ، لأنه عندما يتحلل ، فإنه ينتج حرارة.

الخصائص الرئيسية للتفاعلات الماصة للحرارة هي كما يلي:

• لإجراء التفاعل ، يلزم إضافة حرارة إلى المواد المتفاعلة.
• يجب أن يكون مدخل الحرارة ثابتًا حتى ينتهي التفاعل تمامًا ، وإذا تمت مقاطعته ، لا ينتهي التفاعل.
• المادة الناتجة (الجسم الطارد للحرارة) ، عبارة عن مركبات غير مستقرة كيميائيًا ، تتحلل بسهولة.
• عندما تتحلل الأجسام الطاردة للحرارة ، فإنها تطلق الحرارة التي امتصتها أثناء التفاعل الماص للحرارة الذي شكلها.
• عندما يبدأ تفاعل التحلل ، يستمر التفاعل المتسلسل حتى التحلل الكامل.

مثال على التفاعلات الماصة للحرارة:

في الطبقات العليا من الغلاف الجوي ، جزيئات الأكسجين (O

₂) ، لتأثير طاقة الأشعة فوق البنفسجية ، التي توفر طاقة حرارية بحيث تتفاعل جزيئات الأكسجين مع بعضها البعض ، منتجة الأوزون:

3O₂ + حرارة -> 2O₃

جزيئات الأوزون هذه غير مستقرة ، وبمجرد توقفها عن تلقي طاقة الأشعة فوق البنفسجية ، فإنها تتفكك إلى جزيئات الأكسجين. يطلق تفاعل التفكك هذا الحرارة الممتصة أثناء تكوين الأوزون.

مثال آخر على تفاعل ماص للحرارة هو أكسيد النيتروز. يتطلب الجمع بين الأكسجين والنيتروجين إضافة حرارة إلى الخليط.

2N₂ + س₂ + حرارة -> 2 نيوتن₂أو

أكسيد النيتروز ، بمجرد أن يبدأ في التحلل ، يعطي كمية كبيرة من الطاقة ، لذلك يتم استخدامه كملحق لزيادة قوة السيارة على الفور. ومع ذلك ، إذا كانت كمية الأكسيد التي يتم توفيرها للمحرك مفرطة ، فإن كمية الحرارة الناتجة يمكن أن تذوب المكابس وتتلف المحرك.