مثال على الدرجة الكيميائية

وفقًا للكيمياء العامة ، فإن الدرجة الكيميائية هي أ طريقة التحليل المستخدمة لمعرفة تركيز محلول مادة، وخلطها شيئًا فشيئًا مع محلول آخر للتركيز المعروف ، والذي سيكون له تفاعل كيميائي.

المعايرة الكيميائية هي طريقة للتحليل الكمي، مما يعنى يركز على معرفة كمية مادة معينة لحل المشكلة. لمتابعة هذه البيانات ، تسمى هذه الطريقة أيضًا التقييم.

بالإضافة إلى المعايرة الكيميائية والمعايرة بالتحليل الحجمي ، يتم استدعاء جميع تطبيقاتها معًا فولوميتري، مما يشير إلى حقيقة أنه بالنسبة للتحليل ، يتفاعل حلين سائلين مع تركيزات كل منها معروف والآخر غير معروف للحصول على بيانات غير معروف.

إلى عينة من تركيز غير معروف يسمى تحليل، وسيتم استدعاء الحل الذي سيساعد في معرفة تلك المعلومات المحاليل القياسية.

إجراءات الحصول على درجة كيميائية

سيتم استخدام مثال لفهم إجراء المعايرة بالتحليل الحجمي بشكل أفضل. مطلوب لتحديد تركيز عينة من المحلول المحتوي على هيدروكسيد الصوديوم (NaOH).

1.- للبدء من الضروري تعرف على المكون المراد قياسه. في المثال ، يجب تحديد تركيز هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) في العينة.

2.- يتم اختيار مادة ذات تركيز معروف للتفاعل مع العينة. يجب أن تكون مادة قادرة على التفاعل بنسب متكافئة جيدة. بشكل عام ، نظرًا لأن هيدروكسيد الصوديوم عبارة عن قاعدة ، يتم استخدام حمض لاستهلاكه في تفاعل كيميائي. في حالة هذا المثال ، سيتم استخدام حمض الهيدروكلوريك (HCl) ، والذي سيتفاعل بنسبة 1 إلى 1 مع الهيدروكسيد.

3.- تم تحضير العينة. في دورق مخروطي ، خاص بالمعايرة ، يُضاف حجم معين من العينة ؛ في بعض الأحيان يكون 10 ملليلتر ، وفي حالات أخرى 25 ملليلتر. يضاف بشكل عام كما هو ، على الرغم من أنه يتم تخفيفه أحيانًا بالماء المقطر. لكن من الصحيح دائمًا أنها 10 أو 25 مليلترًا. من الضروري معرفة حجم العمل.

4.- يتم اختيار مؤشر رد الفعل. مؤشر التفاعل هو مادة كيميائية تضاف إلى العينة قبل بدء المعايرة. لا يتم تضمين مؤشر التفاعل كيميائيًا. ما يفعله هو إعطاء العينة لونًا ، وعندما ينتهي التفاعل ، يتغير لونها. هذه هي وظيفتها: تغيير اللون للإشارة إلى انتهاء التفاعل. بهذه الطريقة ستعرف مقدار حمض الهيدروكلوريك الذي تم استخدامه للتفاعل مع كل هيدروكسيد الصوديوم. يتم اختيار المؤشر وفقًا للتفاعل ودرجة الحموضة المراد التعامل معها. في هذه الحالة، التفاعل هو تحييد حمض-قاعدة، ودرجة الحموضة المراد معالجتها بين 3 و 5 ، لذا فإن الأنسب هو ميثيل أورانج ، لأغراض المثال.

5.- تحضير السحاحة بمحلول التركيز المعروف، وهو على سبيل المثال حمض الهيدروكلوريك. السحاحة عبارة عن أنبوب زجاجي له مقياس بالملليترات ، يتم فيه إفراغ مادة التركيز المعروف. في الطرف الآخر ، يحتوي على صمام تنظيم التدفق ، مغلق بدرجة كافية حتى يتمكن المحلل من معالجته. وتحقيق تدفق يمنحك الثقة للتوقف عندما يشير المؤشر إلى أن رد الفعل قد حدث تم الانتهاء من.

6.- إن يتم وضع السحاحة المملوءة على حامل عالمي مع الملحقات المقابلة للاحتفاظ بها. في الهواء ، على قاعدة الدعامة ، ستبدأ المعايرة ، وفتح صنبور السحاحة شيئًا فشيئًا ، بحيث يحدث تحييد قطرة تلو الأخرى. مع اليد التي تحمل دورق المخروطي للعينة ، يتم اهتزاز التفاعل ، بينما يتم استقبال التدفق من السحاحة هناك.

7.- عندما يتغير لون المؤشر ، يتم إغلاق صنبور السحابة. على مقياس منه سيتبين كم مليلتر حامض الهيدروكلوريك تمت إضافتها إلى العينة من أجل التحييد. هذه هي البيانات التي تهمنا.

8.- مع البيانات التي تم الحصول عليها ، حسابات لمعرفة التركيز من هيدروكسيد الصوديوم الذي تحتاج إلى معرفته.

الوحدات التي يتم فيها معالجة التركيز

يمكن قياس التركيز ، اعتمادًا على مقياس الحجم المستخدم ، بعدة وحدات ملائمة عند إجراء الحسابات:

مولارية (مولات / لتر): تشير إلى عدد مولات المذاب، أي المادة التي تعمل بها ، لكل لتر من المحلول. الشامات تساوي الجرامات مقسومة على الوزن الجزيئي للمادة. في المثال ، الوزن الجزيئي لهيدروكسيد الصوديوم هو 40 جم / مول.

طبيعية (معادلات / لتر): إنه عدد معادلات المذاب في كل لتر من المحلول. يتم حساب معادلات المادة المعنية بقسمة الجرام على الوزن المكافئ. يتم حساب الوزن المكافئ على أنه حاصل قسمة الوزن الجزيئي والتكافؤ النشط لنفس المادة. في المثال ، يتم الحصول على الوزن المكافئ لهيدروكسيد الصوديوم (NaOH) بوزن جزيئي قدره 40 جم / مول ، ويتم تقسيم هذا على 1 ، وهو التكافؤ الذي يعمل به الهيدروكسيد كيميائيًا^-.

غرام لكل لتر: هو عدد جرامات المادة لكل لتر من المحلول. لا يتم استخدام هذه الوحدات بشكل متكررنظرًا لحدوث تفاعل كيميائي في المعايرة ، ولا تُفهم التفاعلات الكيميائية وتقاس إلا من خلال التعامل مع الشامات.

هناك وحدات أخرى من التركيز على شكل مولالي (مولات / كغ من المذيب)، ولكن لأغراض المعايرة بالتحليل الحجمي ، التي تُستخدم فيها الأحجام فقط ، تكون المولالية عديمة الفائدة عند إجراء الحسابات.

أمثلة على الدرجة الكيميائية

للمعايرة بالتحليل الحجمي أو قياس الحجم تطبيقات محددة جدًا ، حيث يتم حساب الأنواع الكيميائية التي يمكن أن تخضع لهذا النوع من التحليل. تلك الموجودة مذكورة.

قياس الحجم الحمضي القاعدي: إنه أبسط ، لأنه يتكون من تفاعل كيميائي بين حمض وقاعدة. تختلف المؤشرات المستخدمة في قياس الحجم هذا اعتمادًا على الرقم الهيدروجيني الذي يتم التعامل معه في المعايرة بالتحليل الحجمي. الميثيل البرتقالي والفينول فثالين هما أهمهما.

قياس معقدة: يستخدم هذا القياس الحجمي محلولًا قياسيًا لعامل معقد ، وهو جزيء يحبس عنصرًا معينًا من التحليل لعزله وتحليل كميته. أهم حل قياسي هو حمض إيثيلين أمينيتتراسيتيك ، أو EDTA.

قياس حجم الأكسدة والاختزال: يتميز بالتفاعلات الكيميائية التي تحدث فيه ، وهي تفاعلات الأكسدة والاختزال. مثال على ذلك هو تحديد الحديد (Fe) مع أيون الكروم ثنائي كرومات₂أو₇^-2.

قياس الأرجنتيني: يتعامل حصريًا مع تحديد الكلوريدات (Cl^-) في عينة من خلال عمل محلول قياسي من نترات الفضة (AgNO₃).

لا تنسى أن تترك تعليقاتك.