استخدامات الجير

ال الجير مادة صلبة، على شكل مسحوق أبيض ناعم جدًا. يتكون بشكل أساسي من عنصر الكالسيوم الكيميائي ، ويوجد في نوعين رئيسيين: الجير الحي، الذي يتكون من أكسيد الكالسيوم (CaO)، ص الجير المطفأ، التي شكلتها هيدروكسيد الكالسيوم [Ca (OH)₂].

الجير الحي أو أكسيد الكالسيوم

يتكون أكسيد الكالسيوم عند احتراق الكالسيوم في الهواء. يتم إنتاجه على نطاق واسع عن طريق تسخين الحجر الجيري (كربونات الكالسيوم CaCO₃) في أفران الجير الكبيرة المسماة Caleras:

لص₃ -> (قابل للعكس) CaO + CO₂ - 21000 سعر حراري

رد الفعل قابل للعكس، كما تشير المعادلة أعلاه. يتم الوصول إلى التوازن عند التلامس مع الحجر الجيري والجير وهناك تركيز معين أو ضغط جزئي لثاني أكسيد الكربون CO₂.

يسمى ضغط التوازن "ضغط التحلل" من كربونات الكالسيوم. إذا كان الضغط الجزئي لثاني أكسيد الكربون في أي درجة حرارة₂ أقل من قيمة التوازن ، سيتحلل الحجر الجيري لزيادة الضغط المذكور إلى قيمة التوازن.

من ناحية أخرى ، إذا كان الضغط الجزئي أعلى من التوازن ، فسوف يتحد الجير مع ثاني أكسيد الكربون مرة أخرى ، لتكوين الكربونات ، وسوف ينخفض ​​الضغط إلى قيمة التوازن.

في صناعة الجير يظل الضغط الجزئي لثاني أكسيد الكربون أقل من التوازن

, نفخة من خلال الفرن تيار من الهواء يحمل ثاني أكسيد الكربون₂ ويحافظ على جو هزيل من هذا الغاز.

حول قاعدة الفرن ، يتم ترتيب مواقد من نوع الفرن الهولندي لتعريض حمولة الحجر الجيري بالكامل إلى حرارة منتجات الاحتراق ؛ ولكن دون ملامسة الوقود المشتعل.

يتم تجنب رفع درجة الحرارة كثيرًا في الفرن بحيث لا يتحد رمل الحجر الجيري مع الجير مكونًا الخبث. يُطلق على الجير المنتج في درجة حرارة زائدة اسم Dead Lime (الجير المحترق) ويخرج ببطء شديد.

يستخدم الجير ل تحضير الأسمنت والملاط، على ال صناعة مساحيق الغاز; في صناعة الدباغة ، لنتف الجلد; وكذلك ل تنقية الماء العسر، وفي الزراعة لـ تحييد التربة الحمضية.

الجير المطفأ أو هيدروكسيد الكالسيوم

يتفاعل الجير (CaO) مع الماء (H₂O) ، مما يعطي الكثير من الحرارة. ناتج التفاعل هو هيدروكسيد الكالسيوم Ca (OH)₂، ويسمى الجير المطفأ:

كاو + ح₂O -> Ca (OH)₂ + 15540 سعرة حرارية

ال يتم الحصول على الجير الحي من الحجر الجيري النقي معروف ب "دهن الجير"، وينطفئ بسهولة. الذي يأتي من الحجر الجيري مع الطين أو مع كربونات المغنيسيوم MgCO₃ يطلق عليه "الجير الخالي"، يتلاشى ببطء (أحيانًا ليس تمامًا) ، وعند استخدامه لقذائف الهاون يستغرق وقتًا لضبطه ولديه مقاومة ميكانيكية أقل ومع ذلك ، فهي تعمل بشكل أكثر سلاسة مع المجرفة وبالتالي يتم استخدامها في عمليات الإنهاء.

الجير (CaO) المعرض للهواء يمتص ببطء ثاني أكسيد الكربون CO₂ والماء (H₂أو). هذه المادة تسمى "الجير المطفأ في الهواء".

يتم الحصول على الهاون عن طريق الخلط الجير المطفأ بالرمل والماء، وتشكيل كتلة فطيرة. عند تعرضه للهواء ، فإنه يستقر ببطء ، وعندما يتصلب يشكل مادة مسامية بسبب فقدان الماء وامتصاص ثاني أكسيد الكربون.

هيدروكسيد الكالسيوم ضعيف الذوبان في الماء ، مما يقلل من قابلية الذوبان مع زيادة درجة الحرارة. الحل يسمى ماء الجير. يسمى تعليق هيدروكسيد في الماء "تبرئة"، والذي يستخدم أحيانًا للتبييض. هيدروكسيد الكالسيوم Ca (OH)₂ إنها الأرخص بين جميع القواعد.

أمثلة على استخدامات الجير

كأكسيد الكالسيوم (CaO) لتحضير الأسمنت والملاط

كأكسيد الكالسيوم (CaO) لتصنيع مساحيق الغاز

كأكسيد الكالسيوم (CaO) ، لإزالة الشعر في صناعة الدباغة

كأكسيد الكالسيوم (CaO) ، في معالجة المياه ، لتنقية الماء العسر

كأكسيد الكالسيوم (CaO) ، في الزراعة ، لتحييد التربة الحمضية

كأكسيد الكالسيوم (CaO) ، على المستوى المحلي ، للتخفيف من الروائح الكريهة في النفايات العضوية

هيدروكسيد الكالسيوم [Ca (OH)₂] ، لصبغ جذوع الأشجار باللون الأبيض ، حتى لا تتسلقها الحشرات

هيدروكسيد الكالسيوم [Ca (OH)₂] ، تحت الإنشاء باسم "Lechada de Cal" لتبييضها

هيدروكسيد الكالسيوم [Ca (OH)₂] ، تحت الإنشاء ، باسم "ملاط" مختلط بالرمل والماء

هيدروكسيد الكالسيوم [Ca (OH)₂] ، أثناء انسكاب المحاليل الحمضية ، لتحييد المادة المشتتة