مثال فالنسيا Quimica

فالنسيا الكيميائية رقم ، موجب أو سالب ، ذلك يشير إلى عدد الإلكترونات التي يمكن للذرة "التخلي عنها" أو "استقبالها" من عنصر كيميائي في تفاعل كيميائي ، للانضمام إلى الآخرين في رابطة.

فالنسيا الكيميائية تعتمد على التكوين الإلكترونية (ترتيب الإلكترونات) للذرة ، يتم تحديدها من خلال تلك التي تبقى في الغلاف الخارجي.

القاعدة الثماني

قبل تحديد كيفية التعامل مع التكافؤ ، من الضروري فهم القاعدة الثماني.

تشير قاعدة الثمانيات إلى أن "الذرة تصل إلى الاستقرار عندما تصبح ثمانية إلكترونات في غلافه الأخيرشكرا ل تشكيل ارتباط مع ذرة واحدة أو أكثر ".

معنى فالنسيا

للحصول على تفاصيل أفضل عن فالنسيا ، من الضروري سرد ​​القواعد المعمول بها:

نعم هناك 1 إلكترون في الطبقة الأخيرة ، التكافؤ +1، لأن الذرة يمكن أن تكون افصل من 1 شحنة إلكترون سالبة ، تصبح موجبة بقيمة 1.

نعم هناك 2 إلكترونات في الطبقة الأخيرة ، التكافؤ +2، لأن الذرة يمكن أن تكون افصل من 2 شحنات الإلكترون السالبة ، تصبح موجبة بقيمة 2.

نعم هناك 3 إلكترونات في الطبقة الأخيرة ، التكافؤ +3، لأن الذرة يمكن أن تكون افصل من 3 شحنات الإلكترون السالبة ، تصبح موجبة بقيمة 3.

نعم هناك 4 إلكترونات في الطبقة الأخيرة ، التكافؤ +4 ó -4، لأن الذرة يمكن فصله من 4 شحنات الإلكترون السالبة ، تصبح موجبة بقيمة 4 ، أو يمكن أن تكون متساوية تلقي 4 شحنات الإلكترون السالبة ، تصبح سالبة بقيمة 4.

نعم هناك 5 إلكترونات في الطبقة الأخيرة ، التكافؤ -3، لأنه لتحقيق قاعدة الثمانية ، تتطلب الذرة أن يكون مصحوبا 3 شحنات الإلكترون السالبة.

نعم هناك 6 إلكترونات في الطبقة الأخيرة ، التكافؤ -2، لأنه لتحقيق قاعدة الثمانية ، تتطلب الذرة أن يكون مصحوبا 2 شحنات الإلكترون السالبة.

نعم هناك 7 إلكترونات في الطبقة الأخيرة ، التكافؤ -1، لأنه لتحقيق قاعدة الثمانية ، تتطلب الذرة أن يكون مصحوبًا بـ 1 شحنة الإلكترون السالبة.

نعم هناك 8 إلكترونات في الطبقة الأخيرة ، التكافؤ 0، وهذا هو الذرة مستقرةلأنها لا تحتاج إلى إلكترونات لتصل إلى قاعدة الثمانيات. يتوافق هذا التكافؤ مع ذرات الغازات النبيلة التي لا تتفاعل بشكل طبيعي مع ذرات العناصر الأخرى. بالنسبة للأخير ، يطلق عليهم أيضًا غازات خاملة.

فالنسيا واحدة ومتعددة فالنسيا

يشير الجدول الدوري للعناصر الكيميائية إلى التكافؤ الذي تحمله كل ذرة. ولكن كما ترون ، هناك ذرات لا تقدم واحدة ، بل العديد من التكافؤات المختلفة بسبب السلوك من أصدافها أو مداراتها ، والتي تكون أحيانًا في حالة تهجين وتقدم الإلكترونات السطحية بشكل مختلف عدد.

داخل المجموعات A ، عادةً ما يتم التعامل مع التكافؤ الفردي ، على سبيل المثال:

الليثيوم: +1 ، الصوديوم: +1 ، البوتاسيوم: +1 ، الكالسيوم: +2 ، المغنيسيوم: +2 ، السترونتيوم: +2 ، الألومنيوم: +3 ، السيليكون: 4 ، الكلور: -1 ، البروم: -1 ، الأكسجين: -اثنين.

ولكن هناك عناصر في هذه المجموعات نفسها تتعامل مع اثنين أو أكثر من التكافؤات:

القصدير: +2,+4; رصاص: +2, +4, الكبريت: -2, +4, +6.

في حالة الكبريت ، الذي يحتوي على 6 إلكترونات في غلافه الأخير ، تم ذكر -2 عندما يتصرف ويتلقى شحنتين سالبتين ؛ بالإضافة إلى ذلك ، تم ذكر +6 ، لأنه يتعلق بالجمع بين التخلي عن إلكتروناته الستة.

من بين المعادن الانتقالية ، تتعامل مع 2 إلى تكافؤات متعددة:

كروم: +2, +3, +4, +6; المنغنيز: +2, +3, +4, +6, +7.

فالنسيا أو دولة الأكسدة

يمكن أن يتغير فالنسيا للعناصر الكيميائية في سياق التفاعل الكيميائي ، عندما يتم تحويل المواد. على سبيل المثال:

2 كمنو₄ + 5 ح₂جنوب غرب₃ -> ك₂جنوب غرب₄ + 2MnSO₄ + ح₂جنوب غرب₄ + 3 ح₂أو

في الكواشف ، يتصرف المنغنيز (Mn) مع فالنسيا +7 في برمنجنات البوتاسيوم (KMnO₄). وعندما يحدث التفاعل ، فإن كبريتات المنغنيز (MnSO₄) ، حيث يحتوي المنغنيز على فالنسيا +2.

تمثل المعادلة الكيميائية إذن تفاعل REDOX ، حيث تم تقليل المنجنيز من قيمة +7 إلى قيمة +2. من المهم أيضًا تحديد العنصر المؤكسد ، والذي في هذه الحالة هو الكبريت (S) ، والذي يمر من تكافؤ +4 في حامض الكبريت (H).₂جنوب غرب₃) بتكافؤ +6 في حامض الكبريتيك (H₂جنوب غرب₄).

بالنسبة لهذا النوع من ردود الفعل ، تم تسمية فالنسيا أيضًا باسم حالة الأكسدة.

أمثلة على كيمياء فالنسيا

الليثيوم: +1

صوديوم: +1

البوتاسيوم: +1

الكالسيوم: +2

المغنيسيوم: +2

السترونتيوم: +2

الألومنيوم: +3

السيليكون: 4

الكلور: -1

البروم: -1

الأكسجين: -2

القصدير: +2,+4

رصاص: +2, +4

الكبريت: -2, +4, +6

كروم: +2, +3, +4, +6

المنغنيز: +2, +3, +4, +6, +7