Концепция в дефиниция ABC

В областта на химията бенката се използва като Мерна единица от измерване, по-точно това е единица за маса. Тази единица дава възможност да се посочи броят на атомите в a вещество. Понятието мол може да се приложи както към атоми, така и към молекули.

Бенката като единица се използва в химията или в инженерство химия. Други свързани понятия са следните: молекулна маса, атомна маса, мол-грам и номер на Авогадро.

За да се разберат химичните реакции е необходимо да се знаят елементарните частици на материята. Основните частици са атоми, които се различават помежду си. Тези разлики обаче са незабележими, тъй като атомите са твърде малки.

За да се улесни това домашна работа можете да започнете от следното Приближаване: че всеки вид атом има различна маса. С този критерий е възможно да се разграничат атомите с помощта на сравнение от масите им. За да се получи тази информация, трябва да се установи система от пропорции между различните видове атоми. С други думи, необходимо е да се установи относителната маса на атомите под формата на пропорции. За целта през 19 век италианският химик Амедео Авогадро създава система, която е в сила и до днес и е известна като число или константа на Авогадро.

Числото на Авогадро позволява да се определи броят на атомите на дадено вещество

Атомните единици са трудни за изчисляване. Поради това Авогадро създаде константа, която ни позволява да установим броя на атомите в дадено вещество. По този начин, броят на Авогадро показва, че 1 мол е равен на 6.022045 х 10, издигнат до 23 частици. Това число дава възможност да се обхване набор от атоми на вещество в един блок. По този начин в език В химията можем да говорим за мол кислород, комбиниран с мол въглерод и и двете дават мол CO. В този смисъл константата на Avogadro позволява драстично да намали изчисленията в химичните съединения.

Какво е моларна маса или атомна маса?

Атомната маса е броят на протоните плюс броят на неутроните. Това предполага, че атомната маса е еквивалентна на действителната физическа маса на атома.

Ако атомната маса на въглерода е 12, това е еквивалентно на това, че един мол въглеродни атоми тежи 12 грама. По този начин е възможно да се изчисли теглото на атом или теглото на половин мол. Моларната маса обикновено се изразява в грамове / мол. С други думи, колко тежи 1 мол от атом.

Снимки: Fotolia - Photocreo Bednarek - Vege