25 Примери за хидроксиди

The хидроксиди са комбинации между метални катиони и хидроксилни аниони (OH^–). Те са неорганични съединения тернари, тъй като те съдържат в своята структура водород, кислород и а метален елемент. Те се получават, когато a метален оксид и вода. Например: натриев хидроксид, бариев хидроксид, алуминиев хидроксид.

Когато се разтворят във вода, хидроксидите се дисоциират и освобождават хидроксилна група, в допълнение към металния катион. Хидроксидите имат силен основен характер, това е така, защото хидроксилната група може да улавя протони, поради което те също се наричат бази.

Характеристики на хидроксидите

Според Фондова номенклатураЗа да назовем хидроксид, е достатъчно да добавим към израза „хидроксид на“ името на метала, който го съставя. Въпреки това, някои от металите, които могат да се комбинират с хидроксилни групи, могат да приемат повече от едно състояние на окислениенапример +2 или +3.

В този случай номенклатурата се усложнява и е необходимо да се посочи между скоби, след името на метала, окислително число С какво работи металът с римски цифри?

Друг вариант е да използвате a наставка в името на метала, който дава отчет за неговото окислително състояние в молекула (Това е известно като функционална номенклатура). Краят „мечка“ е този, който съответства на най-ниското ниво на окисление или валентност (от двете, които металът има), а завършекът „ico“ е този, който отговаря на най-високия.

За да напишете формулата на хидроксида, трябва да се помни, че броят на хидроксила ще бъде посочен като индекс и това ще съвпадне с окислителното число, поето от метала.

Заради неговата основен характер, хидроксидите причиняват промяна на лакмусовата хартия от червено в синьо и в присъствието на фенолфталеин разтворът се променя от безцветен в розов. Хидроксидите реагират с киселини за получаване на сол и вода; обикновено тези реакции освобождават енергия.

Използването на хидроксиди

Хидроксидите имат различни използва в ежедневието. Например за отпушване на тръби се използват сода или разяждащ поташ (съответно натриев и калиев хидроксид).

The магнезиев хидроксид Е познат като антиацид, много стомашни храносмилатели го включват в състава си. При по-високи концентрации има слабително действие.

The алуминиев хидроксид използва се и като антиацид в така наречените "плодови соли". Калциевият хидроксид се използва широко в строителството, той е известен в тази област като „гасена вар”.

Примери за хидроксиди

Двадесет и пет хидроксида са изброени по-долу, като пример:

1. Натриев хидроксид, NaOH. Използва се в текстилната индустрия, от него се правят и пастели и хартия. Използва се и в различни видове почистващи препарати, като боя.
2. Бариев хидроксид, Ba (OH)₂. Използва се при производството на керамика и различни видове отрови.
3. Алуминиев хидроксид, Al (OH)₃. Използва се за облекчаване на различни дискомфорти в стомаха.
4. Цинков хидроксид, Zn (OH)₂. Използва се като адсорбент; Наночастиците от този хидроксид също са формулирани.
5. Железен хидроксид, Fe (OH)₃. Използва се при производството на бои и лекарства.
6. Железен хидроксид, Fe (OH)₂. Той се използва широко в металургичната индустрия.
7. Меден хидроксид, Cu (OH)₂. Използва се като лабораторен реагент, а също и като фунгицид.
8. Меден хидроксид, CuOH. Подобно на меден хидроксид (Cu (OH)₂).
9. Калциев хидроксид, Ca (OH)₂. Това е така наречената мъртва вар или гасена вар, толкова важна в строителството. Използва се и в Земеделие и в химическата, фармацевтичната и храна.
10. Литиев хидроксид, LiOH. Използва се за отстраняване на въглероден диоксид в пречиствателни системи.
11. Хром (III) хидроксид, Cr (OH)₃. Използва се при производството на бои, особено за постигане на зелени цветове.
12. Оловен (IV) хидроксид, Pb (OH)₄. Използва се главно в кабелни капаци.
13. Златен (III) хидроксид, Au (OH)₃. Използва се в много области на медицината и керамиката.
14. Сребърен хидроксид, AgOH. От него се произвеждат определени продукти, които работят за откриване на хлорид в други разтвори.
15. Живачен хидроксид, Hg (OH)₂. Използва се все по-рядко поради своята токсичност.
16. Берилиев хидроксид, Be (OH)₂. Използва се като суров материал при получаване на метален берилий.
17. Оловен (II) хидроксид, Pb (OH)₂. Често се използва за покрития.
18. Платинен (IV) хидроксид, Pt (OH)₄. Използва се за производството на изключително фини проводници.
19. Кобалт (II) хидроксид, Co (OH)₂. Използва се при приготвянето на кобалтови соли.
20. Манганов (III) хидроксид, Mn (OH)₃. Образува различни видове зелени кристали.
21. Стронциев хидроксид, Sr ​​(OH)₂. Той абсорбира въглеродния диоксид от въздуха.
22. Магнезиев хидроксид, Mg (OH)₂. Използва се като антиацид или слабително средство.
23. Калай (II) хидроксид, Sn (OH)₂. Използва се в багрилата в тъканната индустрия.
24. Амониев хидроксид, NH₄О. Използва се предимно в преработката на храни.
25. Кадмиев хидроксид, Cd (OH)₂. Намира се в промишлени акумулаторни батерии.