40 Примери за оксациди (или оксикиселини)

Те са кръстени на оксикиселини (или оксациди) тройни съединения, образувани от кислород, водород и елемент, съответстващ на без метали. Следователно образуването на оксацид се дължи и на включването на вода в а киселинен оксид. Например: бромова киселина, хромова киселина, азотна киселина.

Химичната формула на оксацида винаги ще има първо пропорциите на водород, след това на неметалните и накрая тези на кислорода.

За да се назоват оксациди, могат да се използват традиционните, стоковите и систематичните номенклатури:

Може би най-често срещаната от оксацидите, които съществуват на земята, е сярна киселина (H₂ЮЗ₄), именно химично съединение който се произвежда най-много в света, за използване на торове или като реакционна среда в органични и нефтохимични химични процеси, за третиране на потоци суров нефт. Също така често се среща това вещество в стоманодобивната и дърводобивната промишленост: огромният му брой приложения обяснява степента на човешкото му развитие.

The оксациди, подобно на други видове киселини, реагират с основи и се образуват

излизаш и вода. Тези киселинни съединения също могат да променят цветовете на индикаторите рН към оцветяването, което те отчитат при ниско рН. Например, фенолфталеинът е безцветен и лакмусовата хартия става оранжево-червена в контакт с тях. киселини. Също така, оксацидите имат кисел вкус, подобен на лимона.

Примери за оксикиселини или оксациди

Оксацидите имат различни алтернативи за тяхното обозначение. Следващият списък включва примери за оксациди, а някои предоставят кратко описание на тяхната употреба:

1. Бромна киселина (HBrO₂). Бромно съединение, нестабилно и с външен вид само като междинно съединение.
2. Хидробромна киселина (HBrO). Може да се получи чрез реакция между Br₂ И водата. Използва се в разтваряне разреден воден.
3. Ортофосфорна киселина (H₃PO₄). Това е негорима киселина, но е вредно при контакт с човешката кожа.
4. Ортосилициева киселина (H₄Да₄). Това е слаба киселина, която се използва като изсушаващ агент или подложка
5. Хипохлорна киселина (HClO). Той има функционалности, които позволяват да се активира защитна система, която по-бързо възстановява кожните тъкани.
6. Хромна киселина (H₂Кр₂ИЛИ₄). Това е твърдо силно окисляващ и корозивен, счита се за силна киселина, която при високо температури това е нестабилно съединение.
7. Перманганова киселина (HMnO₄). Това е много силна киселина, позната също само във воден разтвор.
8. Бромна киселина (HBrO₃). Това е оксацидът на брома, чиито соли са мощни окислители.
9. Периодична киселина (HIO₄). Използва се като реагент за анализ на структурите на други молекули в органичната химия.
10. Дихромова киселина (H₂Кр₂ИЛИ₇). Той присъства в смеси от хромова киселина, използвана за почистване на стъклото, заедно със сместа от хромова и сярна киселина.
11. Метафосфорна киселина (HPO₃). Това е твърдо вещество без цвят и мирис при стайна температура. Много разяждащо.
12. Йодна киселина (HIO₃). Това е реагент, използван за откриване на присъствието на морфин в даден продукт, използван също и в соли на йодна киселина.
13. Сярна киселина (H₂ЮЗ₃). Той е мощен редуциращ агент за избелващи петна по материали повреден от хлор. Това е причината за киселинните дъждове.
14. Сярна киселина (H₂ЮЗ₄). Това е едно от най-широко използваните химични съединения в света, разпространено в торовете и при металообработването.
15. Карбонова киселина (H₂CO₃). Това е киселина, използвана в газообразна форма за производство на газирани напитки и в химическата промишленост.
16. Азотна киселина (HNO₃). Това е течност, която обикновено се използва като лабораторен реагент, със силна опасност от причиняване на изгаряния при хората.
17. Хлорна киселина (HClO₃). Това е воден разтвор, стабилен на студ до концентрация приблизително 30%. При разлагането му се получават голям брой продукти.
18. Азотна киселина (HNO₂). Това е киселина, която в разтвор е изключително дисоциирана.
19. Арсенова киселина (H₃AsO₃). Както всяко съединение, което съдържа арсен, то е силно токсично и канцерогенно. Използва се в хербициди и пестициди.
20. Ортоарсенова киселина (H₃AsO₄)
21. Метаболитна киселина (HBO₂)
22. Хипосулфурна киселина (H₂₂)
23. Орто-сярна киселина (H₄ЮЗ₅)
24. Хипонитна киселина (H₂н₂ИЛИ₂)
25. Дихромова киселина (H₂Кр₂ИЛИ₇)
26. Хипофосфорна киселина (H₃PO₂)
27. Пиро сярна киселина (H₂С₂ИЛИ₇)
28. Трифосфорна киселина (H₅P₃ИЛИ₁₀)
29. Ортопериодна киселина (H₅IO₆)
30. Метафосфорна киселина (HPO₂)
31. Перхлорна киселина (HClO₄)
32. Пирофосфорна киселина (H₄P₂ИЛИ₅)
33. Ортокарбонова киселина (H₄CO₄)
34. Метасилициева киселина (H₂Да₃)
35. Ортофосфорна киселина (H₃PO₃)
36. Хлорна киселина (HClO₂)
37. Манганова киселина (H₂MnO₄)
38. Пироскопична киселина (H₄Sb₂ИЛИ₅)
39. Хипойодна киселина (HIO)
40. Пирофосфорна киселина (H₄P₂ИЛИ₇)

Следвайте с: