50 Примери за киселини и основи

В областта на химия, са наречени бази (или хидроксиди) към вещества, които при разтваряне във вода отделят хидроксилни йони (OH^–) и се наричат киселини вещества, способни да освобождават протони (H⁺) във воден разтвор. Например: сярна киселина, азотна киселина, калциев хидроксид, калиев хидроксид.

Класификация на киселини и основи

Според тенденцията им да се дисоциират на йони, киселините и основите се класифицират на:

Киселините намаляватрН на разтворите, основи или основи го повишават. Силните киселини често са разяждащи, някои вещества се разтварят по-добре в среда, която е леко подкиселена или алкализирана.

Примери за киселини

Някои известни киселини са:

1. Сярна киселина (H₂ЮЗ₄). Това е силна киселина с много приложения, особено в тежката промишленост, много разяждащо и дразнещо. Когато се разрежда, той отделя много топлина, така че с него трябва да се борави (както и с други силни киселини) с голямо внимание. Той силно се окислява.
2. Солна киселина (HCl). Въпреки че е силна киселина, тя присъства в човешкото тяло, по-специално в стомаха, където играе важна роля в храносмилателния процес. Излишъкът му генерира киселини.
   instagram story viewer
3. Фосфорна киселина (H₃PO₄). Тази киселина е често срещана съставка в газираните напитки. Редовната консумация на такива напитки се обезкуражава поради негативното въздействие на тази киселина върху метаболизма на калция, което се отразява кости и зъбите особено.
4. Азотна киселина (HNO₃). Това е призната силна киселина, използвана за производството на експлозиви и азотни торове, наред с други цели.
5. Перхлорна киселина (HClO₄). Това е силна киселина, течност a температура околен свят. Той е един от най-окисляващите.
6. Сероводород (H₂С). Това е газообразно вещество със силна и неприятна миризма, токсично във високи концентрации. Той има многобройни индустриални приложения.
7. Рибонуклеинова киселина. Той е централен компонент на рибозомите, от съществено значение за завършването на глобалния процес на протеинов синтез от дезоксирибонуклеинова киселина.
8. Ацетилсалицилова киселина. Това е много важна органична киселина, с аналгетични и противовъзпалителни свойства. Той е в основата на аспирина.
9. Млечна киселина. Той идва от разграждането на глюкозата при анаеробни упражнения с висока интензивност и кратка продължителност. При нормални условия тази млечна киселина се използва повторно, но ако се натрупва, причинява увреждане на мускулните влакна, което причинява преди всичко спазми.
10. Алилова киселина. Това е киселина, присъстваща в зеленчуци като чесън или лук, получена от предшественик, присъстващ и в такива видове, алицин. Той е бактерициден и антиоксидант.
11. Ретиноева киселина. Приложен локално, той инхибира кератинизацията, използва се в кремове против акне и стареене на кожата. Трябва да се използва под лекарско наблюдение.
12. Маслена киселина. Това е крайният продукт на ферментация на някои въглехидрати, извършени от микроорганизми на рубеца. Обикновено е част от мазнини животни в малки количества.
13. Пропионова киселина. Той е хранителен консервант, използва се с цел предотвратяване на гъбични и бактериални разваляния на хлебни изделия и други.
14. Бензоена киселина. Използва се като консервант, добавен към различни продукти (майонеза, консерви), често под формата на сол (натриев бензоат).
15. Оцетна киселина (СН₃COOH). Това е хранителен консервант, широко използван в дома, също като основа за винегрети и кисели краставички. Той е основният компонент на оцета.
16. Хидройодова киселина (HI_{(променлив ток)}). Това е силна киселина, която може да се използва за повишаване нивата на йод в излизаш.
17. Янтарна киселина (C₄Н₆ИЛИ₄). Това е кристално твърдо вещество, което може да се получи от кехлибар. Може да се генерира в процеса на ферментация на вино и бира.
18. Бромна киселина (HBr_{(променлив ток)}). Това е много корозивна силна киселина. Реакцията му с основи е много бурна, освен това е много дразнеща. Използва се в химическата и фармацевтичната индустрия.
19. Лимонена киселина (C₆Н₈ИЛИ₇) Това е органична киселина, богата на плодове. Той е естествен антиоксидант.
20. Оксалова киселина (H₂° С₂ИЛИ₄). Това е органична киселина, която се намира естествено в растения. Използва се в пчеларството за борба с болестите при пчелите. Също така се използва за производство на почистващи продукти, в текстилната индустрия, наред с други цели.

Примери за бази

Металните основи са познати от рода като хидроксиди. Някои основи са:

1. Натриев хидроксид (NaOH, сода каустик). Това е силна основа, която се използва в хартиената промишленост и при производството на препарати. В ежедневието се използва за отпушване на тръби за баня и кухня.
2. Магнезиев хидроксид (Mg (OH)₂, мляко от магнезия). Това е силна основа, която понякога се използва като антиацид или слабително.
3. Калциев хидроксид (Ca (OH)₂, вар). Известен също като хидратирана вар, той се използва в металургичната и петролната промишленост. Също така се използва за производство на пестициди, в захарната и млечната промишленост, наред с други.
4. Калиев хидроксид (KOH). Това е здрава и корозивна основа, която се използва широко в различни индустрии. Той се използва широко за приготвяне на сапун.
5. Бариев хидроксид (Ba (OH)₂). Поради своята токсичност се използва за направата на отрови. Използва се и в керамичната индустрия, в хартиената промишленост и в процеса на рафиниране на захар.
6. Желязо II или III хидроксид (Fe (OH)₂ или Fe (OH)₃). Обикновено се генерира като част от металургичната индустрия. Той се използва в производството на бои, наред с други цели.
7. Амоняк (NH₃). Това е газ с характерна миризма. От него се правят торове и много лекарства. Много е опасно, ако се вдишва във високи дози.
8. Сапун. Това е натриева или калиева сол. Използва се за лична и обща хигиена.
9. Перилен препарат. Също така е широко използван продукт за хигиена.
10. Хинин. Това е естествена основа, произведена от някои растения. Има антипиретични и аналгетични свойства. В древни времена е бил използван за лечение на малария.
11. Анилин. Това е токсично съединение при поглъщане или вдишване. Използва се в каучуковата промишленост, при производството на хербициди и експлозиви, наред с други.
12. Гуанин. Това е една от азотните основи, които са част от нуклеиновите киселини (ДНК и РНК).
13. Пиримидин. Азотните основи, които изграждат нуклеиновите киселини, са получени от пиримидин.
14. Цитозин. Това е една от азотните основи, които са част от нуклеинова киселина.
15. Аденин. Това е една от азотните основи, които са част от нуклеиновите киселини.
16. Цинков хидроксид (Zn (OH)₂). Това е амфотерно вещество (може да действа както като киселина, така и като основа). Това е токсично вещество, ако влезе в контакт с очите или кожата. Използва се в производствения процес на хирургически превръзки.
17. Меден хидроксид (Cu (OH)₂). Използва се като фунгицид и за оцветяване на керамични предмети. Използва се и като катализатор за някои химична реакция.
18. Циркониев хидроксид IV (Zr (OH)₄). Използва се в керамичната и стъклената промишленост.
19. Берилиев хидроксид (Be (OH)₂). Има амфотерни свойства. Използва се в промишлеността за получаване на метален берилий. Това е вещество с ограничено изобилие.
20. Алуминиев хидроксид (Al (OH)₃, антиацид). Използва се в медицината като антиацид и адювант към ваксините.

Теории за киселини и основи

Концепцията за основи и киселини се е променила с течение на времето. Беше Арениус който изготви първата дефиниция, която определя киселината като вещество, което дава Н йони във воден разтвор⁺, и до основа като вещество, което във воден разтвор се отказва от OH йони^–. Неговата теория имаше някои ограничения, тъй като някои вещества (като амоняк) се държат като основи, без да имат в тях молекула към хидроксилния йон.

В допълнение, Arrhenius разглежда вещества само във водна среда, но киселинно-алкални реакции се срещат и в други среди. разтваряне не воден. Представяне на киселина и основа съгласно теорията на Арениус е:

Почти четиридесет години по-късно, около 1923 г., Брьонстед и Лоури формулират друга теория, като заявяват, че киселините и основите действат като конюгирани двойки. Според тази теория киселината е това вещество, способно да се откаже от протоните (в този случай тя не се отнася до протоните на атомното ядро, а до катионите H⁺, като H⁺ съкращение за катион Н₃ИЛИ⁺) и основата е това вещество, способно да приема тези протони.

Тази теория гласи, че при киселинно-алкална реакция конюгирана основа е химичният вид, който се образува след киселина дарява протон, а конюгираната киселина е химичният вид, който се образува, след като основата приеме протон. Тази теория не е напълно пълна, тъй като има няколко вещества, които имат киселинни свойства, без да имат атоми водород, йонизиращ се в своята структура.

Но от друга страна, в тази теория не е задължително веществата да съществуват във воден разтвор. Представяне на киселина (и нейната конюгирана основа) и база (и нейната конюгирана киселина) според теорията на Брьонстед - Лоури е протонирането на амоняк, който не трябва да се случва във водна среда:

Следователно, като допълнителна част от теорията му за ковалентна връзка, Луис разработи теория, в която определя киселината като всичко това вещество които могат да приемат двойка електрони, докато основа е всяко вещество, способно да се откаже от споменатата електронна двойка.

Според Луис, понятията киселина и основа не включват печалба или загуба на OH йони^– и Н⁺Вместо това, той предполага, че самият H + е киселината (тя може да приема електрони), а OH- е основата (може да дарява електрони). Представяне на киселинно-алкална реакция според теорията на Луис е:

Когато OH- (който принадлежи към NaOH) дарява несподелената електронна двойка на H + (която принадлежи на HCl), в резултат на това координатна или дативна връзка (ковалентна връзка, при която споделената двойка електрони се допринася само от един от атомите, участващи в връзката), за да образува водната молекула.