20 Примери за йони

Когато атом или молекула загуби си електрическа неутралност случайно получава деноминацията на йон. Процесът, свързан с печалбата или загубата на един или повече електрони, който характеризира атомната структура на неутрален атом или съединение, се нарича йонизация. Най-основните познания за образуването на йони се приписват на английския химик Хъмфри Дейви (1778-1829) и неговия ученик Мишел Фарадей (1791-1867). Например: хлоридни аниони, калциев катион, сулфиден анион.

Когато електрически неутрален атом печели един или повече електрони, се образува анион. The аниони се привличат към анода, който е електрод, в който веществото губи електрони, т.е. окислява се и това се получава чрез реакция на окисление.

От друга страна, когато електрически неутрален атом загуби един или повече електрони, a катион. Катионите се привличат към катода, който е електрод, в който веществото получава електрони, тоест се редуцира и това се получава чрез реакция на редукция. Електроните, които се губят, са тези от последното енергийно ниво на неутралния атом.

В аниониВсеки електрон в атома, който първоначално е неутрален, се задържа силно от положителния заряд на ядрото. Въпреки това, за разлика от останалите други електрони в атома, в анионите допълнителният електрон не е свързан с ядрото чрез Кулоновски сили, (сили на електрическо взаимодействие на двуточкови заряди, които са в покой и са право пропорционални на умножение на величината на двата заряда и обратно пропорционално на квадрата на разстоянието, което разделя и двете товари).

По този начин в анионите допълнителният електрон е свързан от поляризацията на неутралния атом. Поради добавянето на електрони, анионите превъзхождат съответния неутрален атом, докато Размерът на катионите е по-малък от този на съответните неутрални атоми, поради загубата на електрони.

При стайна температура, много знак йони напротив те се свързват силно помежду си, следвайки правилна и подредена схема, която води до образуването на кристали, като трапезна сол (натриев хлорид). Често кога излизаш разтваря се в a разтворител, те се йонизират лесно.

Разтваряйки се, йоните са в основата на важното индустриални процеси като електролиза и дават основа на основни устройства на съвременния свят като батерии и акумулатори. В процесите на ензимни окисления и редукции, толкова характерни за безбройните биохимични реакции, които протичат в живи същества, участват различни йони.

Елементите, които обикновено имат най-голяма способност да йонизират положително (да губят електрони и по този начин да генерират катиони) са метали. Някои неметали като цяло образуват аниони и Благородни газове подобно на хелий или аргон, те не образуват йони.

По принцип йоните са по-химически реактивни от неутралните атоми и молекули и могат да бъдат едноатомни или многоатомни, неорганични или органични.

Примери за йони

По-долу са изброени 20 примера за йони, включително аниони, катиони, едноатомни и многоатомни йони.

1. Хлоридни аниони (Cl^–)
2. Сулфатни аниони (SO₄^2-)
3. Нитратни аниони (NO₃^–)
4. Калциев катион (Ca²⁺)
5. Манганов (II) катион (Mn²⁺)
6. Хипохлоритен анион (ClO^–)
7. Амониев катион (NH₄⁺)
8. Железен катион (Fe³⁺)
9. Железен катион (Fe²⁺)
10. Магнезиев катион (Mg²⁺)
11. Силикатни аниони ([SiO₄]^4- )
12. Боратни аниони ([BO₃]^3- )
13. Перманганат анион (MnO₄^–)
14. Сулфиден анион (S^2-)
15. Фосфатен анион (PO₄^3-)
16. Метафосфатен анион (PO₃^–)
17. Карбонатни аниони (CO₃^2-)
18. Цитратен анион ([C₃Н₅O (COO)₃]^3- )
19. Малат анион ([C₄Н₄ИЛИ₅]^2-)
20. Ацетатен анион ([C₂Н₃ИЛИ₂]^{– )}