20 Примери за корозивни вещества

The корозивни вещества Те са тези, способни да унищожат или необратимо да повредят тези повърхности, с които влизат в контакт. Например: сярна киселина, цинков хлорид, калиев хидроксид.

Корозивни вещества те са опасни за живи същества. Те могат да причинят дразнене или изгаряне на тъканите на кожата, очите, дихателните пътища или стомашно-чревния тракт, което може да доведе до смърт. Този тип щети са известни като химически изгаряния.

Този тип материали трябва да се използва с средства за защита подходящи: ръкавици, дрехи, маски за лице. На места или контейнери, където се отлагат или съдържат корозивни материали, то трябва да бъде (в според международните разпоредби) маркирайте с етикети, които имат стандартна икона, представляваща корозия.

Обикновено корозивните вещества имат a рН екстремно, тоест изключително киселинни или основни, въпреки че те също могат да бъдат силно окисляващи вещества или от друго естество. В контакт с органични вещества киселините катализират хидролизата на липиди

или денатурацията на протеин, който генерира калорична енергия и чийто съвместен ефект води до непоправимо разрушаване на тъканта. The базиВместо това те изсушават органичните вещества по екстремен начин.

Примери за корозивни вещества

1. Солна киселина. С формулата HCl и известен също като муриатична киселина или офорт, може да се получи от реакцията на натриев хлорид (NaCl) със сярна киселина (H₂ЮЗ₄), или също го произвеждат по време на изгарянето на определени пластмаси. Той е изключително корозивен и концентрираният му разтвор има рН по-ниско от 1, поради което се използва като реагент, промишлен разтворител или като катализатор при получаване на други химични вещества.
2. Азотна киселина. От формула HNO₃, е вискозна течност, която обикновено се използва като реагент в лабораторията. Използва се за производство на тринитротолуен (TNT) или различни торове като амониев нитрат (NH₄НЕ₃). Може да се намери и разтворен в киселинен дъжд, известен екологичен феномен последица от замърсяване на влажността на въздуха.
3. Сярна киселина. Формулата му е Н₂ЮЗ₄ и е един от най-сложните продукти в света, тъй като често се използва за получаване на торове или за синтезиране на киселини, сулфати или дори в нефтохимическата промишленост. Полезен е и в промишленост от стомани и при производството на всякакви видове батерии.
4. Мравчена киселина. Известен като метанова киселина и формула СН₂ИЛИ₂, е най-простата от органичните киселини, често секретирана от насекоми като червената мравкаFormica rufa) или пчелите като токсичен защитен механизъм. Произвежда се и от коприва или може да се намери при кисели дъждове поради замърсяване на атмосферата. В малки количества може да причини леки дразнения, но въпреки че е от естествен произход, това е доста силна киселина.
5. Концентрирана оцетна киселина. Нарича се още метилкарбоксилна киселина или етанова киселина. Химичната му формула е С₂Н₄ИЛИ₂, и това е киселината на оцета, която му придава характерния кисел вкус и мирис. Той също е органична киселина, подобно на мравчена киселина, но е изключително слаб, така че приложенията й са разнообразни и не са рискови. Въпреки това, в много високи концентрации може да бъде опасно за здравето.
6. Цинков хлорид. Цинков хлорид (ZnCl₂) това е твърдо повече или по-малко бял и кристален, много разтворим във вода, широко използван в текстилната индустрия и като катализатор в лабораторията. Той не е особено токсичен, но в присъствието на вода реагира екзотермично (дори това, което в околния въздух) и може да бъде особено корозивен, особено за целулоза и коприна.
7. Алуминиев хлорид. С формула AlCl₃, Става въпрос за a съединение който има киселинни и основни свойства едновременно, в зависимост от това как се разрежда. Той е беден електрически проводник когато е хвърлен и има точка на синтез Y. кипене ниско. Използва се в химични процеси като катализатор за реакции, при консервиране на дървесина или при крекинг на масло. Излагането на това съединение е изключително вредно за организма, тъй като то може да остави трайни последствия за кратко време на излагане.
8. Бор трифлуорид. Формулата му е BF₃ и това е безцветен токсичен газ, който образува бели облаци във влажен въздух. Често се използва в лабораторията като киселина на Луис и при получаване на други съединения с бор. Това е корозивно за метали много здрав, който при наличие на влага може да корозира неръждаема стомана.
9. Натриев хидроксид. Сода каустик или сода каустик, с формула NaOH, е много суха основа, която съществува като бели кристални твърди вещества и вещества без мирис, чието разтваряне във вода киселина генерира големи количества топлина. Използва се в проценти повече или по-малко чисти в хартиената, текстилната и перилната промишленост, както и в петролната индустрия.
10. Калиев хидроксид. Известен като разяждащ калий и с химическа формула KOH, той е силно подсушаващо неорганично съединение, чиято естествена корозия се използва в приложения като омекотител на мазнини (при получаване на сапун). Разтварянето му във вода е екзотермично, тоест генерира калорична енергия.
11. Натриев хидрид. С формулата NaH е много слабо разтворимо вещество в разтворители органичен, е прозрачен на цвят и е класифициран като a база силен, тъй като е способен да депротонизира различни слаби киселини. В допълнение, той е мощен сушител, съхранява огромни количества водород, е силно разяждащ и лесно запалим.
12. Диметил сулфат. При нормални условия това съединение с химическа формула С₂Н₆ИЛИ₄S е безцветна, мазна течност, с лека миризма на лук, посочена като силен алкилатор. Той е силно токсичен: канцерогенен, мутагенен, корозивен и отровен, така че използването му в лабораторни процеси на метилиране обикновено се заменя с други по-безопасни реактиви. Освен това е опасно за околната среда, поради което често се смята за вероятно химическо оръжие.
13. Фенол (карболова киселина). Химична формула С₆Н₆Или и многобройни алтернативни имена, това съединение в чиста форма е бяло или безцветно кристално твърдо вещество, което може да бъде синтезирано от окисление на бензен. Той е много търсен в производството на смола, както и в производството на найлон, но също така и като компонент на фунгициди, антисептици и дезинфектанти. Лесно е запалим и корозивен.
14. Ацетил хлорид. Наричан още етаноил хлорид, той е халогенид, получен от етанова киселина, който при стайна температура и налягане е безцветен. Това е съединение, което не съществува в природата, тъй като в присъствието на вода се разлага на етанова киселина (C₂Н₄ИЛИ₂) и солна киселина (HCl). Той се използва широко като оцветител, дезинфектант, инсектицид и дори като упойка, въпреки че е корозивен при реакция.
15. Натриев хипохлорит. Познат като белина Когато се разтвори във вода, това съединение с химическа формула NaClO е силен окислител и реагира с хлориди, образувайки смъртоносно токсични хлорни газове (Cl₂). Използва се като избелващо средство, пречиствател на вода и дезинфектант, тъй като в определени концентрации има способността да разтваря органичен материал.
16. Бензил хлороформиат. Това е мазна течност с неприятна миризма, която може да варира от безцветна до жълтеникава и има химична формула С₈Н₇ClO₂. Може да се получи чрез реакция на фосген с бензилов алкохол. Той е канцерогенен и силно корозивен, опасен за околната среда и водни животни.
17. Елементарни алкални метали. Всеки алкален метал в най-чистата или елементарна форма, като литий (Li), натрий (Na), калий (K), рубидий (Rb), цезий (Cs) и Francio (Fr), реагира много бързо с кислород и вода, така че никога не се виждат в природата в тяхното състояние елементарно. И в двата случая те реагират бурно, генерирайки много топлина, поради което могат да бъдат дразнещи или разяждащи и опасни за здравето.
18. Дифосфорен пентоксид. Познат като фосфорен оксид (V) или фосфорен оксид, е бял прах с молекулна формула P₂ИЛИ₅. Като изключително хигроскопичен (десикант), има силно корозивни свойства и контактът от всякакъв вид с тялото трябва да се избягва. Освен това при разтварянето му във вода се получава силна киселина, която реагира в присъствието на метали и генерира отровни и запалими газове.
19. Калциев оксид. Обади се негасена вар и с химическата формула CaO, това е вещество, дълго използвано от човечеството, което е получено от варовикови скали. Има приложения в строителството и Земеделие тъй като не е токсичен или корозивен, но когато се смеси с вода, реагира екзотермично, така че може да раздразни дихателните пътища, кожата или да причини сериозно увреждане на очите.
20. Концентриран амоняк. Обикновено амонякът, безцветен газ с отблъскваща миризма, съставен от азот и водород (NH₃), той се произвежда в различни органични процеси, които го изпускат в околната среда поради неговата токсичност. Всъщност той присъства в човешката урина и може да се отдели в околната среда под формата на амонячен анхидрид, който е много вреден и токсичен.

Следвайте с: