100 примера за атоми

С името на атом минималната единица, която формира материя и това все още има свойствата на химичен елемент към която принадлежи. Например: алуминий, желязо, йод. Атомът е основната частица на цялата позната материя и присъства във всички неща: в живи същества и в неживи предмети.

Атомът често се характеризира като a неделима единица, но това не е поради невъзможността атомът да бъде разделен, но в случай на разделяне той би загубил химични свойства на химичния елемент, към който принадлежи: атомът в действителност се състои от още по-малки частици: субатомните.

Състав на атома

Всъщност, атомен състав включва център, съставен от ядро, съдържащо протони и неутрони, и няколко слоя или нива на енергия около това ядро, което съдържа най-малките субатомни частици на атомите, електрони.

Докато електрони имат отрицателен заряд, протони имат същия електрически заряд, но положителен и неутрони нямат такса. Ръдърфорд предложи един от атомните модели, който обяснява съществуването на положителни заряди в ядрото на атома и отрицателни заряди, разположени в орбитите около него. Чрез този модел беше възможно да се обясни (макар и с известни ограничения) обединението на атомите, което да се образува

химични съединения.

Атомни свойства

Атомът винаги има някои Имоти, които са полезни за разбиране на начина, по който се разпределят, когато образуват различните химични съединения. Атомът винаги има атомен номер (представен с буквата Z), който представлява брой протони, съдържащи се в ядрото, който е равен на този на електроните, които са в него наоколо. Той също има масово число, представено с буквата А, която се отнася до сумата от протони и неутрони, които атомът съдържа в ядрото си.

Класификация на атомите

Съществуват различни класове химически елементи. Най-често срещаната класификация е тази, извършена в периодичната таблица на елементите, което организира и класифицира химическите елементи според атомния им номер, наред с други свойства.

Всички атоми с еднакви атомно число те принадлежат към един и същ химичен елемент. От друга страна, атомите, които имат различно количество неутрони, но равен брой протони (атомен номер), се наричат ​​изотопи. Например водородът има три изотопи естествени атоми: протиум ¹Н (с протон в ядрото и електрон в орбитата му), деутерий ²Н (с протон и неутрон в ядрото и електрон в орбитата му) и тритий ³Н (с един протон и два неутрона в ядрото и един електрон в орбитата му). Но и трите изотопа принадлежат към един и същ химичен елемент, водород.

История на атомната теория

The атомна теория, която включва атомите като минимална единица от структурата на материята, съществува от Древна Гърция.

През 1803 г. Джон Далтън предложи атомния модел, който демонстрира, че съединението между атомите за образуване на химични съединения се осъществява чрез определени дефинирани пропорции на всеки един. Джон Томсън от своя страна определи положителния и отрицателния заряд и конформацията на йони и на двата знака. Следващият, който предложи атомен модел, беше Ръдърфорд, който за първи път дефинира положителното атомно ядро ​​и орбитите, където се намират електроните. Тогава Бор предложи модел, който гласи, че електроните не са разположени във всички орбити или енергийни нива, но че има допустими и забранени енергийни нива.

Моделите се следваха един до друг до настоящите проучвания на Квантова теория, ориентирани основно към полетата. Очевидно е сигурно, че структурата на атомното ядро ​​и на частиците, които го съставят, е много по-сложна от традиционната електронна структура на атомите.

Примери за атоми

Ето списък с примери за химични елементи в периодичната таблица, за които има определен брой атоми, които изграждат техните изотопи:

Следвайте с: