15 Примери за окислители

Веществата окислители са окислителни вещества, които при специфични условия на температура и налягането може да реагира с a гориво и произвеждат a изгаряне. В този процес окислителят окислява горивото и горивото намалява окислителя. Например: озон, халогени, нитрати.

Окислителите са окислители, склонни към силно екзотермични реакции на редукция-окисляване (произвеждат топлина), толкова много от Тези вещества се считат за опасни или при внимателно боравене, тъй като могат да причинят изгаряния сериозно.

Наричан още окислител, като разширение, всяка среда, в която е възможно горене. Най-известният окислител е кислородът.

Реакции "редокс"

The редокс реакции (окисление-редукция) са реакции на електронен трансфер между реагентите, които водят до промени в техните състояния на окисление. Окислителите са окислители и следователно се редуцират (което означава, че те получават електрони, когато участват в редокс реакция). За разлика от тях, горивата намаляват, тъй като се окисляват (т.е. те губят електрони по време на окислително-редукционната реакция).

Примери за този тип реакция са случаи на експлозия (в случай, че реакцията е много бърза и неконтролирана), химичен синтез или корозия.

Примери за окислители

1. Кислород (ИЛИ₂). Това е окислителят par excellence, участващ в почти всички запалими или експлозивни реакции. Всъщност обикновен пожар не може да възникне в негово отсъствие. По принцип окислително-редукционните реакции от кислорода произвеждат освен енергия и количества CO₂ и вода.
2. Озон (ИЛИ₃). Е молекула Рядък газ в околната среда, макар и обилен в горните слоеве на атмосферата. Често се използва при пречистване на вода и други процеси, които се възползват от нейната силна окислителна способност.
3. Водороден прекис (H₂ИЛИ₂). Известен също като водороден прекис или диоксоген, той е течност силно полярна, силно окисляваща, често използвана за дезинфекция на рани или избелване на коса. Неговата формула е нестабилна и има тенденция да се разпада на молекули вода и кислород, освобождавайки се калорична енергия в процеса. Той не е запалим, но може да генерира самозапалване, когато е в присъствието на мед, сребро, бронз или някои органичен материал.
4. Хипохлорити (ClO^–). Тези йони се съдържат в множество съединения като течни избелващи средства (натриев хипохлорит, NaClO) или прахове (калциев хипохлорит, Са (ClO)₂), които са силно нестабилни и са склонни да се разлагат в присъствието на слънчева светлина и топлина. Те реагират много екзотермично на органични вещества (те могат да предизвикат горене) и на манган (Mn), образувайки перманганати (MnO₄^–).
5. Перманганати. Те са излизаш получена от перманганова киселина (HMnO₄), от който те получават аниона MnO₄^– и следователно манганът в най-високото си окислително състояние. Те са склонни да имат мощен лилав цвят и много висока запалимост в контакт с органични вещества, което генерира лилав пламък, който може да причини сериозни изгаряния.
6. Пероксо сярна киселина (H₂ЮЗ₅). Това безцветно твърдо вещество, топимо при 45 ° C, има чудесни промишлени приложения като дезинфектант и почистващ препарат, както и при генерирането на кисели соли в присъствието на елементи като калий (К). С органични молекули, като етери и кетони, той образува много нестабилни молекули чрез пероксидация, като ацетонов пероксид.
7. Ацетонов пероксид (° С₉Н₁₈ИЛИ₆). Известно като пероксиацетон, това органично съединение е силно експлозивно, тъй като реагира много лесно на топлина, триене или удар. Поради тази причина много терористи са го използвали като детонатор при своите атаки и много химици са били ранени при боравене с него. Това е силно нестабилна молекула, която се разлага чрез ентропична експлозия (реагентите варират значително по обем при реакция, без да отделят твърде много топлина).
8. Халогени. Някои елементи от VII група от периодичната таблица, известни като халогени, са склонни да образуват моноотрицателни йони поради нуждата им от електрони да завършат последното си енергийно ниво. По този начин се образуват соли, известни като халогениди, които силно окисляват.
9. Реактив на Толенс. Наречен от германския химик Бернхард Толенс, той представлява воден комплекс от диамин и сребро ([Ag (NH₃)₂]⁺), за експериментална употреба при откриване на алдехиди, тъй като мощната им окислителна способност ги превръща в карбоксилни киселини. Реактивът на Tollens обаче, ако се съхранява дълго време, спонтанно образува сребърен фулминат (AgCNO), силно експлозивна сребърна сол.
10. Осмиев тетроксид (Мечка₄). Въпреки рядкостта на осмия, това съединение има много интересни приложения, употреби и свойства. На в твърдо състояниеНапример, той е силно летлив: превръща се в газ при стайна температура. Въпреки че е мощен окислител, с многократна употреба в лабораторията като катализатор, той не реагира с по-голямата част от въглехидрати, но е силно отровен в количества, по-малки от тези, които се откриват от човешката миризма.
11. Соли на перхлорна киселина (HClO₄). Перхлоратните соли съдържат хлор във високо окислително състояние, което ги прави идеални за интегрират експлозиви, пиротехнически устройства и ракетни горива, тъй като те са страхотен окислител много малко разтворим.
12. Нитрати (НЕ₃^–). Подобно на перманганатите, те са соли, в които азотът е във важно окислително състояние. Тези съединения се появяват естествено при разлагането на биологични отпадъци като карбамид или някои други протеин азотирани, образуващи амоняк или амоняк и се използват широко в торовете. Също така е съществена част от черния прах и използва неговата окислителна сила, за да трансформира въглерод и сяра и да освободи топлинна енергия.
13. Сулфоксиди. Получавани главно чрез органично окисление на сулфиди, тези съединения се използват в множество лекарства фармацевтичните продукти и в присъствието на повече кислород могат да продължат процеса на окисление, докато станат полезни сулфони Какво антибиотици.
14. Хромен триоксид (CrO₃). Това съединение е твърдо вещество с тъмночервен цвят, разтворимо във вода и е необходимо в процесите на поцинковане и хроматиране на метали. Контактът с етанол или други органични вещества води до незабавно запалване на това вещество, което е силно корозивно, токсичен и канцерогенен, освен че е важна част от шестовалентния хром, силно вредно съединение за околната среда.
15. Съединения с церий VI. Церий (Ce) е a химичен елемент от реда на лантанидите, мек сив метал, пластичен, лесно окисляем. Различните цериеви оксиди, които се получават, се използват широко в промишлеността, особено при производството на кибрит и като по-лек камък. („Tinder“) чрез сплав с желязо, тъй като самото триене с други повърхности е достатъчно, за да се получат искри и използваема топлина.

Може да ви служи: