20 Примери за кисели соли

В неорганична химия соли се наричат ​​съединения, които се получават, когато а киселина неговите водородни атоми се заменят с метални катиони (макар понякога и с неметални катиони, например амониевия катион, NH₄⁺). В конкретния случай на кисели соли, водородите на киселината са частично заместени, т.е. поне един незаместен водород остава като част от солта. По това, че се отличават от неутрални соли, където водородите на киселината са напълно заместени.

The излизаш обикновено се образуват чрез реакцията между a киселина и а хидроксид (основа). При тези реакции обикновено основата губи своите хидроксилни групи (-OH) и киселината ги губи. атоми водород (Н), образувайки неутрална сол; но ако въпросната киселина запазва поне един от нейните водородни атоми, променяйки електрическия заряд на реакцията, ще получим кисела сол или хидрогенирана сол.

Така например, литиевият бикарбонат и водата се получават от реакцията между литиев хидроксид и въглеродна киселина:

Номенклатура на киселинните соли

Киселинните соли могат да бъдат посочени според три вида най-често срещаната номенклатура:

Примери за кисели соли

1. Сода бикарбонат (NaHCO₃). Наричан още натриев хидроген карбонат (IV), той е бяло кристално твърдо вещество, разтворимо във вода, което може да се намери в природата в щата минерал или може да се произведе в лабораторията. Това е една от най-известните киселинни соли и се използва широко в сладкарството, фармакологията или производството на кисело мляко.
2. Литиев бикарбонат (LiHCO₃). Тази киселинна сол е била използвана като улавящо средство за CO₂ в ситуации, когато такъв газ е нежелан, както в космическите мисии "Аполон" в Северна Америка.
3. Калиев дихидроген фосфат (KH₂PO₄). Това е кристално твърдо вещество, без мирис, разтворимо във вода, широко използвано в различни индустрии като дрожди от храна, хелатиращ агент, хранително укрепващо средство и помощник в процесите на ферментация.
4. Натриев бисулфат (NaHSO₄). Това е киселинна сол, образувана от неутрализирането на сярна киселина. Той се използва широко индустриално при рафиниране на метали и почистващи продукти. Въпреки че е силно токсичен за някои бодлокожи, той се използва като добавка в храната за домашни любимци и при производството на бижута.
5. Натриев сероводород (NaHS). Това е опасно съединение за боравене, тъй като е силно корозивно и токсично. Той може да причини тежки изгаряния на кожата и увреждане на очите, тъй като е и запалим.
6. Калциев хидроген фосфат (CaHPO₄). Използва се като хранителна добавка в зърнени храни за говеда. Това е твърдо вещество, неразтворимо във вода, но способно да кристализира, когато се хидратира чрез консумация на две молекули от вода.
7. Амониев хидрогенкарбонат ([NH₄] HCO₃). Известен също като "амониев бикарбонат", той се използва в хранителната промишленост като мая химически, въпреки че има недостатъка да улови амоняк и да придаде на лошия вкус на храната, ако се използва излишък. Използва се и в пожарогасителите, при производството на пигменти и за разширяване на каучука.
8. Бари бикарбонатили (Ba [HCO₃]₂). Това е киселинна сол, която при нагряване може да обърне производствената си реакция и е силно нестабилна, освен в разтвор. Той се използва широко в керамичната индустрия.
9. Натриев бисулфит (NaHSO₃). Тази сол е изключително нестабилна и в присъствието на кислород се получава в натриев сулфат (Na₂ЮЗ₄), поради което се използва в хранително-вкусовата промишленост като хранителен консервант и десикант. Това е екстремно редуциращо средство и често използвано от човека, използвано и за фиксиране на цветовете.
10. Калциев цитрат (AC₃[° С₆З.₅ИЛИ₇]₂). Широко известна като горчива сол, тя се използва като хранителен консервант и като хранителна добавка, когато е свързана с аминокиселината лизин. Това е бял кристален прах без мирис.
11. Монокалциев фосфат (Ca [H₂PO₄]₂). Това е безцветно твърдо вещество, което се получава от реакцията на калциев хидроксид и фосфорна киселина, широко използвано като набухвател или като тор в селскостопанската работа.
12. Дикалциев фосфат (CaHPO₄). Известен също като калциев монохидроген фосфат, той има три различни кристални форми, които се използват като добавка в храната и присъстват в пастите за зъби. В допълнение, той се образува естествено в камъни в бъбреците и в така наречения „камък в бъбреците“.
13. Мономагнезиев фосфат (MgH₄P₂ИЛИ₈). Това е бяла, кристална сол без мирис, частично разтворима във вода. Използва се при консервиране на храна, като подкислител, като коректор на киселинността или средство при лечението на брашна.
14. Натриев диацетат (NaH [С₂З.₃ИЛИ₂]₂). Тази сол се използва като ароматизатор и консервант при хранене, което предотвратява или забавя появата на гъби и микобактерии, както във вакуумно опаковани продукти като месни продукти, така и в брашнената промишленост.
15. Калциев бикарбонат (Ca [HCO₃]₂). Това е хидрогенирана сол, която произхожда от калциев карбонат, присъстващ в минерали като варовик, мрамор и други. Тази реакция включва присъствието на вода и CO₂, така че може да възникне спонтанно в пещери и пещери, богати на калций.
16. Флуорид на рубидиевата киселина (RbHF). Тази сол се получава от реакцията на флуороводородна киселина (водород и флуор) и рубидий, алкален метал. Резултатът е токсично и корозивно съединение, с което трябва да се работи внимателно.
17. Моноамониев фосфат ([NH₄] Н₂PO₄). Това е водоразтворима сол, получена чрез реакция на амоняк и фосфорна киселина. Обикновено се използва като тор, тъй като дава на почвата хранителни вещества на азот и фосфор, необходими за растежа на растенията. Също така е част от праха ABC в пожарогасителите.
18. Цинков водород ортоборат (Zn [HBO₃]). Това е сол, използвана като антисептик и като добавка при производството на керамика.
19. Мононатриев фосфат (NaH₂PO₄). Използва се най-вече в лаборатории, като "буфер" или буферен разтвор, който предотвратява внезапни промени в рН на разтвора.
20. Калиев хидроген фталат (KHP). Наричан още "фталат на калиевата киселина", той е твърда и стабилна сол в обикновения въздух, поради което често се използва като основен стандарт при измерванията на рН. Полезен е и като буферно средство в химична реакция.

Следвайте с: