20 Примери за рН на веществата

The рН е съкращение, което означава водороден потенциал и работи като мярка за киселинността или алкалността на a разтварянетъй като показва концентрацията на йони водород или хидроний ([H₃ИЛИ⁺] или [H⁺]) присъства в разтвор.

Показано е, че има пълна корелация между концентрацията на водородни йони и нивото на киселинност на a веществоСилните киселини имат високи концентрации на водородни йони, докато слабите киселини имат ниски концентрации.

Биохимикът Соренсен предложено през 1909 г., че математически рН се определя като отрицателното на десетичния логаритъм на активността (ефективната концентрация) на водородните йони в разтваряне. Ако разтворът е разреден, вместо активността може да се използва моларната концентрация.

Където a (H⁺) Y. [H⁺] са активността и моларната концентрация на водородните йони съответно.

The скала на pH Задава се между числото 0 и 14: 0 е киселинният край, докато 14 е алкалният край. Числото 7, междинното, е това, което е известно като неутрално рН.

Как се измерва рН?

За измерване на pH, често се използва химикал, наречен pH индикатор. Един от най-известните показатели е Litmus Paper, хартия със залепени вещества, които са чувствителни към pH се променя и кара хартията да променя цвета си в зависимост от киселинността на разтвора, в който е потопена.

The по-кисели вещества Те ще превърнат хартията в розово, докато най-основните ще я превърнат в синьо. Някои от хартиите от този тип имат маркировки на нивата на цветовете, които те придобиват според рН, така че всеки, който го използва, да може да декодира потенциалното ниво на водорода просто с Цвят.

Както и да е лакмусова хартия не е напълно точен и в случаите, когато не е достатъчно точен, се използва устройство, известно като рН-метър. Това е измервателен уред, който обикновено се състои от сребърен / сребърен хлорид (Ag / AgCl) електрод и стъклен електрод, чувствителен към водородни йони. По този начин рН може да се измери чрез варирането на потенциала между двата електрода, когато те са потопени в разтвор.

Примери за рН на определени вещества

Как да поддържаме рН постоянно?

Понякога лабораторна процедура трябва да приготвите и съхраните разтвор с постоянно рН. Запазването на този разтвор е по-трудно от приготвянето му, тъй като ако влезе в контакт с въздуха, той ще абсорбира въглероден диоксид и Той ще стане по-кисел, докато ако се съхранява в стъклен съд, той ще стане по-алкален поради ефекта на примесите, отделени от стъклена чаша.

The буферни разтвори са тези, способни да поддържат рН стабилно в определен обхват на рН срещу добавянето на относително малки количества киселини или бази мощен.

Решения от този тип се приготвят с a слаба киселинанапример оцетна киселина (СН₃COOH) и сол на същата киселина, например натриев ацетат (C₂З.₃ИЛИ₂Na), или използвайки слаба основа, например амоняк (NH₃) и сол на същата основа, например амониев хлорид (NH₄Cl). Дори в живите организми клетките трябва да поддържат почти постоянно рН, за ензимно действие и метаболитни.

Следвайте с: