20 Примери за химични реакции

Нарича се химическа реакция към процеса, чрез който един или повече химични вещества (наречени "реагенти") се трансформират и пораждат други (наречени "продукти"). По този начин, за реагентите да генерират продукти чрез химична реакция, пренареждане на атоми Y. молекули при които се осъществява енергиен обмен. Например: горене, окисляване, киселинно-алкални реакции.

The химични съединения имат химична енергия в връзките между атомите, които ги съставят. Химичните реакции обикновено се изразяват чрез уравнения, където реагентите са посочени вляво, а продуктите вдясно, свързване на двете части със стрелка надясно, ако реакцията е обратима, или стрелка напред-назад, ако е реакция обратим.

Когато са посочени количествата или пропорциите, в които реагентите реагират и се получават продуктите, ние говорим за стехиометрични реакции.

Където:

• А и В са реагентите.
• C и D са продуктите.
• a, b, c, d са стехиометричните коефициенти (брой молекули или атоми от определен тип, които участват в химично уравнение).

Химична реакция могат да бъдат класифицирани според вида на енергията, която те отделят или абсорбират. В този смисъл те могат да бъдат екзотермични или ендотермични (ако отделят или абсорбират горещо), екзолуминозни или ендолуминиеви (ако освобождават или абсорбират светлина), екзоелектрични или ендоелектрични (ако произвеждат или имат нужда електричество).

Законите на химичните реакции

При химичните реакции законите се изпълняват. Най-важното е закон за запазване на масата или закон от Lavoisier, формулиран от този химик през 1774 г., който постулира, че при всяка химическа реакция масата на реагентите е равна на масата на продуктите.

Беше Далтън който завърши обяснението на този закон няколко години по-късно, като посочи, че при химична реакция броят на атомите не варира при сравняване на реагентите с продуктите, само организацията им се променя, така че масата на se консерви.

Друг важен параметър в химичните реакции са техните скорост на реакция тъй като не всички отнемат едно и също време за производство. Скоростта на реакцията се определя като количеството продукт, което се появява за единица време или количеството реагент, което изчезва за единица време.

Въпреки че всяка реакция има различна скорост, определени фактори могат да я накарат да се увеличи или намаляване: контактната повърхност между реагиращите частици и температурата са някои от те.

The катализатори Те са вещества, които увеличават скоростта на реакцията, без да променят нейната структура. Често тази роля се изпълнява от някои метали.

Примери за химични реакции

Химическите реакции протичат непрекъснато в природата, в човешкото тяло, във фабрики, в пречиствателни станции и др. Някои примери са:

1. Изгаряне
   
2. Заместване
   
3. Добавяне
   
4. Елиминиране
   
5. Окисление
   
6. Намаляване
   
7. Киселинно-алкални реакции
   
8. Оксигенация
   
9. Трансаминиране
   
10. Хлориране
    
11. Карбонилиране
    
12. Нитрозилация. Това е реакция, при която нитрозилова група е прикрепена към протеин, след като той е синтезиран от рибозоми.
    
13. Пероксидация
    
14. Фотолиза на вода
    
15. Сулфатиране
    
16. Карбонизация
    
17. Озониране. Това е алтернативна реакция на хлориране за обеззаразяване на водата.
18. Естерификация
    
19. Хидрогениране на алкени
    
20. Ацетилиране