20 Примери за йонно свързване

За да се формира молекули от химични съединения, атомите на различните вещества или елементи трябва да се комбинират помежду си по стабилен начин. Това може да се случи по различни начини поради структурните характеристики, които всичко има атом (състоящ се от положително заредено ядро, заобиколено от облак от електрони).

The електрони са отрицателно заредени и остават близо до ядрото, тъй като електромагнитна сила от протони ги привлича. Колкото по-близо е електронът до ядрото, толкова по-голяма е енергията, необходима за освобождаването му.

Но не всички елементи са едни и същи: някои имат тенденция да губят най-външните електрони на облака (елементи с ниска йонизационна енергия), докато други са склонни да ги улавят (елементи с висок афинитет електроника). Това се случва, защото според Правило на окюта на Луис, стабилността е свързана с наличието на 8 електрона в орбиталната обвивка (областта на пространството, където по-вероятно е да се намери електрон около най-външния атом), поне в повечето дела.

Поради това, за да образуват различните химични съединения, неутралните атоми се отказват, приемат или споделят електроните на последната си обвивка. електроника, винаги се опитва да има 8 електрона в нея, въпреки че винаги има изключения, като водород, който може да има само 2 електрони.

Йонни връзки

И така, като неутрални атоми те могат да получат или загубят електрони, могат да се образуват йони противоположен заряд. Електростатичното привличане между противоположно заредените йони кара йоните да се свържат заедно и да образуват химични съединения, при които единият от елементите се е отказал от електроните, а другият ги е получил. За да може това да се случи и a йонна връзка Необходимо е да има разлика или делта на електроотрицателност между участващите елементи от поне 1,7.

Йонната връзка обикновено възниква между метално и неметално съединение: атомът на метал той се отказва от един или повече електрони и следователно образува положително заредени йони (катиони), а неметалът ги придобива и се превръща в отрицателно заредената частица (анион). The алкални метали и алкални земи са елементите, които имат най-голяма склонност да образуват катиони, а халогените и кислородът са тези, които обикновено съставляват аниони.

По принцип съединенията, които се образуват от йонни връзки са кристални твърди вещества да се температура среда, неразтворима във вода и висока точка на синтез, в случай че привличанията между нейните йони са силни. От друга страна, когато привличането между техните йони е по-слабо, те имат по-ниски точки на топене и са разтворими във вода.

В решение те са много добри електрически проводници тъй като те са силни електролити, т.е. те йонизират лесно образувайки аниони и катиони които могат да носят електрически заряди. От друга страна, енергията на решетката на йонно твърдо вещество е това, което маркира силата на привличане между йоните на това твърдо вещество.

Важно е да се изясни, че няма нито напълно йонна връзка, нито напълно йонна връзка. ковалентни (произведени между два атома, които споделят електроните от последното им ниво или обвивка от Енергия). Всъщност и двата типа връзки имат процент от всеки. Някои учени смятат йонната връзка като преувеличение на ковалентната връзка.

Примери за йонни връзки