15 примера за прости, двойни и тройни облигации

В химията, когато говорим за единични, двойни и тройни връзки ние се позоваваме на три от известните форми на ковалентна връзка, тоест на съюзи между атоми от електронното отделение на последните им енергийни нива. Съществува и дативната ковалентна връзка, като в този случай електроните, които се споделят, са допринесени само от един от атомите, които образуват връзката.

Ковалентните връзки възникват, когато два атома са достатъчно близо, за да се припокрият частично атомни орбитали (област от пространството, където има вероятност да се намери електрон около ядрото), като по този начин се компенсират едновременните атрактивни и отблъскващи сили, възникващи от неговите заряди електрони (отрицателните електрони се отблъскват, но положителните заряди на атомните ядра ги привличат) и придобивайки максимална стабилност, която им позволява да съставляват а молекула.

Когато това се случи, електронни двойки които обикалят най-външните слоеве на всяко атомно ядро ​​се придвижват към другото, докато правят невъзможно да се определи към кое атомно ядро ​​принадлежат.

Разлики между ковалентна връзка, йонна връзка и метална връзка

Видове ковалентни връзки

В зависимост от броя на двойките електрони, споделени между атомите, които образуват връзката, ковалентните връзки ще бъдат прости (една двойка), двойни (две двойки) или тройни (три двойки). Всеки обикновено е представен от един, два или три реда между символите на всеки атом:

Броят на единични, двойни или тройни връзки, които атомът може да образува, зависи пряко от неговата валентност, тоест от броя на електроните, които може да сподели от най-външната си обвивка.

В допълнение, в зависимост от степента на сложност на връзката, молекулата има повече или по-малко подвижност (по-малко подвижност, колкото по-сложна е връзка), тъй като разстоянието между атомите е по-малко и е по-трудно да се прекъсне връзката, т.е. трябва да се приложи повече енергия, за да се постигне прекъсване.

Примери за прости ковалентни връзки

1. Молекула на водорода (Н₂)
2. Хлорна молекула (Cl₂)
3. Молекула на водороден флуорид (HF)
4. Водна молекула (H₂ИЛИ)
5. Молекула на солна киселина (HCl)
   

Примери за двойна ковалентна връзка

1. Молекула на кислород (O₂)
2. Молекула на въглероден диоксид (CO₂)
3. Молекула на етилен (C₂Н₄)
4. Молекула на пропилен (C₃Н₆)
   

Примери за тройна ковалентна връзка

1. Азотна молекула (N₂)
2. Молекула на циановодород (HCN)
3. Молекула на йодоацетилен (HC₂I)
4. Молекула на пропин (C₃Н₄)
5. Молекула на ацетонитрил (СН₃CN)
   

Следвайте с: