20 Примери за киселини

The киселини съставят важна група от химични съединения, много широк. Киселините обикновено се определят като съединения, които могат да дарят едно или повече катиони водород (Н⁺) към друго съединение, известно като база. Въпреки че в действителност киселините се определят според няколко теории:

Ограничението на тази теория е, че киселините се определят само във воден разтвор.

Свойството на освобождаване водородни катиони е това, което кара киселините да произвеждат разтвори на рН по-малко от 7. Киселини, които могат да освободят повече от един протон (използвайки това име за H⁺) се наричат ​​полипротични или полифункционални.

Киселинни свойства

По отношение на техните Имоти, киселините могат да бъдат представени като течности или като газове, по-рядко като твърдо. Вкусът на киселина, който можем да разпознаем и който характеризира тези съединения, откриваме например в цитрусови плодове, които са богати на лимонена киселина, или оцет, който е киселинен разтвор оцетна. Това са органични киселини.

съществуват органични и неорганични киселини; най-силните обикновено са неорганичните. Много органични киселини изпълняват важни биологични роли. Сред неорганичните има една, солната киселина, която играе много важна роля в процеса на храносмилането. The нуклеинова киселина Те също са от основно значение за живота, тъй като са в основата на генетичния материал на клетки и съдържат ключа за синтеза на протеин.

Тенденцията към загуба на протони е това, което определя силата на киселината.

Употреба на киселини

Киселини имат много приложения, както в промишлен, така и в домашен мащаб. Те често се използват като добавки и консерванти в храна, козметика, напитки и др. Някои кисели твърди вещества се използват като катализатори (ускорители на химични реакции) в нефтохимическата или хартиената промишленост.

Има и киселини, които се използват като дезинфектанти (карболова киселина, салицилова киселина). Освен това те могат да се използват като електролити в автомобилните акумулатори, какъвто е случаят със сярна киселина. Последната силна киселина също често се използва при преработката на минералиТакъв е случаят с производството на торове от скални фосфати.

Струва си да се изясни, че някои вещества могат да бъдат разтворени само в кисела среда и че определени реакции се случват само при такива условия. Азотната киселина и амонякът правят амониев нитрат, също важен тор за посевите.

Примери за киселини

Двадесет киселини са изброени по-долу, като пример:

1. Перхлорна киселина (HClO₄). Това е силна киселинна течност a температура среда, силно окисляваща.
2. Азотна киселина (HNO₃). Това е силна и интензивно окисляваща се киселина, използвана за направата на някои експлозиви, а също и азотни торове.
3. Аскорбинова киселина (C₆Н₈ИЛИ₆). Това е витамин С, толкова необходим за здравето. Той е защитно вещество за своите антиоксидантни ефекти.
4. Солна киселина (HCl_{(променлив ток)}). Това е единствената силна киселина, която човешкото тяло синтезира, процес, който се случва конкретно в стомаха, за да извърши разграждането на храна в храносмилателния процес.
5. Винена киселина (C₄Н₆ИЛИ₆). Това е бял кристален прах, използва се при приготвянето на ефервесцентни напитки, в хлебната, винарската и фармацевтичната индустрия. Кремът от зъбен камък, който някои рецепти носят, е винена киселина.
6. Флуороводородна киселина (HF_{(променлив ток)}). Поради способността си да атакува стъкло, той се използва в кристалната резба и гравирането.
7. Сярна киселина (H₂ЮЗ₄). Това е силна киселина par excellence, има безброй приложения в различни индустрии и синтезни процеси.
8. Трифлуороцетна киселина (C₂HF₃ИЛИ₂). Това е добър разтворител за мнозина органични съединения.
9. Фосфорна киселина (H₃PO₄). Той присъства (в ниски концентрации) в различни напитки от кола. Счита се за вредно за здравето, тъй като насърчава декалцификацията.
10. Оцетна киселина (СН₃COOH). Той е основният компонент на оцета. Киселинността, която създава, го прави широко използван консервант за храна.
11. Флуороантимонова киселина (SbHF₆). Това е най-силната известна суперкиселина, надвишаваща киселинността на чистата сярна киселина с 10¹⁹.
12. Хромна киселина (H₂CrO₄). Това е тъмночервен прах, той участва в процеса на хромиране. Използва се и за глазиране на керамика.
13. Индооцетна киселина (С₁₀Н₉НЕ₂). Той е основният представител на ауксините, важни за растежните хормони на растения.
14. Дезоксирибонуклеинова киселина (ДНК). Той е този, който държи ключа за живота, тъй като съставлява гените, които управляват синтеза на безброй протеини.
15. Трикарбонови киселини. Те включват група карбоксилни киселини, които имат три карбоксилни групи (-COOH). Лимонена киселина (C₆Н₈ИЛИ₇) Това е един от тях.
16. Мравчена киселина (СН₂ИЛИ₂). Това е най-простата от органичните киселини. Продължителното излагане на тази киселина може да причини дихателна недостатъчност и смърт.
17. Глюконова киселина (C₆Н₁₂ИЛИ₇). Солите на тази киселина се използват широко в процесите на почистване на стъклени съдове.
18. Млечна киселина (C₃Н₆ИЛИ₃). Той е важна част от биохимичните процеси.
19. Бензоена киселина (C₇Н₆ИЛИ₂). Това е киселина с характерна миризма, която се използва широко за запазване на храни, които изискват a рН киселина.
20. Ябълчена киселина (C₄Н₆ИЛИ₅). Той се използва широко във фармацевтичната индустрия за производство на лаксативи.
21. Въглеродна киселина (H₂CO₃). На някои места е част от процеса на формиране на пещерите. Той присъства в газираните напитки.