Определение за химическо разтваряне

Кандела Росио Барбисан | ноем. 2021
Инженер-химик

Като цяло сме склонни да да мисля че разтворените вещества са само твърди вещества, които се разтварят в течен разтворител, но това не е непременно така, тъй като разтвореното вещество може да дойде от решение концентрат на споменатия продукт, от който се взема определен обем и се добавя вода, за да се направи новият разтвор по-разреден. В този случай разтвореното вещество ще бъде видовете, съдържащи се в концентрирания разтвор, който трябва да се разреди, а разтворителят отново е вода.

От тази концепция произтичат различни начини за именуване на разтвори: разредени или концентрирани, когато количеството от включеното разтворено вещество е незначително по отношение на количеството разтворител, нарича се разреден разтвор и, обратно, е концентриран разтвор.

Важно е да се отбележи, че има ограничение за количеството разтворено вещество, което можем да разтворим в a определен разтворител и това е, което се нарича разтворимост, и зависи както от разтвореното вещество, така и от разтворител. Например, бихме могли да извършим а експеримент домашно, ако добавим само една супена лъжица сол в чаша вода, вероятно ще се разтвори. Сега, ако добавим целия пакет сол в чашата, същото няма да се случи, ето защо, колкото пъти в индустрия, е необходимо да се познават тези стойности, те са табличени според разтвореното вещество и разтворителя при определени температури.

И отново, от тази последна концепция е, че разтворите могат да бъдат класифицирани, ако частите на разтвореното вещество и разтворителя са балансирани, разтворът е наситен и е на границата си на разтворимост, докато, ако количеството на разтвореното вещество надвишава капацитета на разтваряне, то се нарича разтвор пренаситени.

Параметри, които влияят на разтворимостта

Има три фактори много важни, които влизат в действие при извършване на разпускане: температура, налягане и химическа природа. Така че след това... за какво говорим? Когато повишаваме температурата в една система, разтворимостта на твърдите вещества и течностите се увеличава, докато в случая на газове намалява, тъй като при по-високи температури връзките, които го образуват, са склонни да се разрушат и да бъдат отстранени от разтвора. Ето защо табличните стойности на разтворимост се отнасят към конкретна температура и налягане.

В случай на налягане, това не е променлива, която влияе твърде много на твърдите вещества и течностите, но в случая на газове, тъй като при повишаване на налягането, разтворимостта на газа се увеличава както в една течност, така и в друга газ.

Последният от факторите зависи от силите, които действат, когато две вещества имат химична природа или междумолекулни сили, подобни една на друга, те ще са склонни да бъдат по-разтворими едно в друго. Пример за тях са вода и олио, ако смесим малка порция масло във вода, ще видим, че не се разтваря във вода, а по-скоро се диференцира в две фази, това се случва, защото маслото е неполярно вещество, докато водата е полярна, така че става неразтворима в Вода. Това не е така за излизаш, които имат диполни моменти, които правят химическата им природа съвместима с полярността на водните молекули и могат да се разтворят. Като цяло можем да кажем, че повечето от солите са разтворими във вода, докато повечето от органични съединения (неполярни) са неразтворими във вода, с изключение на някои алкохоли като етанол и метанол.

Енергията, включена в решението

И накрая, когато разтвореното вещество се разтвори в разтворител, то може или да се освободи, или да се абсорбира. Енергия. Ако процесът на разтваряне освобождава енергия, се казва, че това е екзотермичен процес. Напротив, ако този процес включва поглъщане на енергия от околната среда, тогава процесът е ендотермичен. Топлината, вложена в игра, е „топлината на разтваряне“.