Определение на киселини и основи

Кандела Росио Барбисан | ноем. 2021
Инженер-химик

За да разберем по-добре идеята, продължаваме напред с реакция, при която H + (протон) се прехвърля:

HCl_(ж)+ H₂ИЛИ_(л) → Кл^-_(ac) + H₃ИЛИ⁺_(ac)

В тази реакция се вижда как хлороводородът (HCl) губи H⁺, получаване на Cl- и споменатият протон се приема от Вода образувайки хидрониев йон H₃ИЛИ⁺. Сега е лесно да се идентифицират киселината и основата, както подсказва името, солната киселина ще бъде киселината, докато водата ще действа като основа.

Примери

Киселинно-алкалните реакции са много важни както в ежедневната химия, така и в индустрията. И може би, въпреки че не знаем в дълбочина как са се развили тези реакции, е имало предубеждение за киселините и основите, с които обикновено сме в контакт. Примерите включват:

- Цитрусовите плодове, характерни с "киселия" си вкус, са най-популярните киселини.

- оцет, съставен е от оцетна киселина.

- натриев хидроксид, силна основа, използвана в много промишлени процеси, известен като „сода каустик“

- калциев оксид, е вар, който може да се купи в железарските магазини.

И така бихме могли да продължим дълго време, тъй като има хиляди киселини и основи, които, когато се комбинират, водят до киселинно-основни реакции.

Друг типичен случай е този на оцета, споменат по-горе, образуван чрез разтваряне на оцетна киселина във вода, нека видим реакцията в играта:

HC₂ Х₃ ИЛИ_2(ac) + H₂ИЛИ_(л) ↔ C₂Х₃ИЛИ₂^-_(ac)+ H₃ИЛИ⁺_(ac)

Можете да идентифицирате определени аналогия с реакцията на хлороводород, в този случай оцетната киселина губи H⁺, който се получава от водата, образувайки два йонни вида, два електролита. Всеки водороден атом в киселина, който може да бъде дарен на основа, е известен като кисел водород. Ако погледнем назад към последната реакция, ще видим, че само един от четирите водорода, които има, участва в даряването, е единственият кисел водород, който има съединението. Е, има съединения, които имат повече от един кисел водород, но всяко от тях ще бъде повече или по-малко лесно прехвърлено.

Когато съединението има единичен кисел водород, се казва, че е монопротен и това е случаят киселини, показани по-горе, както солната киселина, така и оцетната киселина са киселини монопротичен. Но нека разгледаме някои дипротонови киселини като пример, една от най-известните е сярната киселина H₂ЮЗ₄, който е в състояние да дари своите два киселинни водорода, единият от тях по-лесно от другия. В този случай, ако дарите само кисел водород, той образува HSO₄^-, наречен водороден сулфат, докато ако дарите два киселинни водорода, той образува SO₄^-2, сулфат, йон с отрицателен заряд повече от предишния.

Що се отнася до основите, най-прости са тези, които идват от йонни съединения, като хидроксиди. Много от тях са разтворими във вода и, когато са разтворени, са способни да се дисоциират, например, по-рано говорихме за сода каустик или натриев хидроксид:

NaOH_(с) → Х₂На⁺_(ac)+ OH^-_(ac)

Лесно можем да идентифицираме, че това е основа, тъй като когато се дисоциира във вода, виждаме хидроксилни йони (OH^-) Характеристика. И като натриев хидроксид можем да назовем още някои като KOH или Al (OH)₃. Друг пример е този на амоняка, чиято основа може да реагира с вода, за да образува йон хидроний, както следва:

NH_3(ac)+ H₂ИЛИ_(л) ↔ NH₄⁺_(ac) + OH^-_(ac)

Трябва да се отбележи, че в случай на NaOH има просто дисоциация във вода, докато в случай на NH₃, хидроксилните йони се произвеждат, тъй като има a химическа реакция, в който водата действа като киселина срещу основата, дарявайки протони.

За идентифициране на киселини и основи има различни тестове, някои могат да се направят у дома, а други в лабораторията. По прост начин бихме могли да вземем лакмусова хартия и при контакт с киселина тя се оцветява в червеникави цветове, докато при контакт с основа става синя. Въпреки това, индикатори Има киселинно-алкални с различни цени, качества и наличности и техните функциониращ се основава на промяната на цвета при излагане на а вещество кисели или основни и един от най-признатите за своите наличност и цената е фенолфталеин.