Определение на валентната таблица

Електроните на атома са разпределени в област o регион около ядро. Този регион има около нива от Енергия които образуват орбити, които са представени с букви или цифри. По този начин броят на електроните, присъстващи в най-екстремната орбита, е известен с a деноминация, валентни електрони.

Най-екстремната орбита от своя страна се нарича валентна орбита.

Максималният брой електрони, които могат да бъдат настанени в най-екстремната орбита, е осем. Поради това се твърди, че елементи с екстремна и напълно пълна орбита имат конфигурация на октет.

Този тип елементи не се комбинират лесно с други и следователно имат много малка реактивност.

С други думи, способността им да се комбинират е практически нулева.

Елементите, чиято валентна орбита е непълна, са склонни да завършат своята октетна конфигурация и в крайна сметка се комбинират с атоми от същия или различен тип. По този начин способността на атома да се комбинира с друг атом се нарича валентност.

Фигурата на валентностите показва възможностите, които има атом, когато се комбинира с друг, за да се получи съединение. Тази мярка е свързана с количеството химически връзки, установени от атомите на елемент от тях

категория.

Има няколко вида или модалности на валентности.

Фиксираните имат само един начин за комбиниране и всичките им състояния са положителни (някои от елементите с тази характеристика са литий, натрий, калий, сребро, магнезий и цинк).

Променливите имат два или повече начина за комбиниране (мед, живак, калай, олово и платина имат тази особеност).

Съществуват и фиксирани валентности на неметали (например във водород, флуор или кислород) и променливите валентности на металите.

Във всеки случай всичко това Характеристика Те са организирани от таблици, където са групирани различните химични елементи.

Илюстративен пример, свързан със способността на химичните елементи да се комбинират

Елементите се комбинират с други елементи по различни начини: губят, получават или споделят своите електрони. Например, електронната конфигурация на натрий (Na) е 2, 8, 1, а тази на хлора (Cl) е 2, 8, 7 и следователно за натрия е по-лесно да загуби такава електрон Той трябва да спечели седем електрона, за да завърши своя октет (обратно, хлорът лесно приема един електрон, за да завърши своя октет, вместо да загуби седем електрона).

С други думи, и натрият, и хлорът имат валентност 1, тъй като техният комбиниран капацитет е 1.

Теми във Валенсия Таблица