Определение на правилото на октета

Ако погледнем последната група от Периодичната таблица, която групира газове благородни, виждаме, че имат последното пълно ниво с осем валентни електрона, което им дава известна стабилност и способност да се държат като инертни газове, тъй като не реагират химически с други химически видове... защо? Тъй като те не са склонни да получават или губят валентни електрони. Това позволи да се обясни поведението на другите елементи от периодичната таблица, които получават, губят или споделят електрони След като е химически стабилизиран, постига най-близката електронна конфигурация на благороден газ, завършвайки осем валентни електрона.

Както всичко в природата, има изключения от правилото. Има елементи, които постигат определена стабилност и по-ниско състояние на

Енергия с повече или по-малко от осем електрона на последното си ниво. Започвайки с първия елемент в периодичната таблица, водород (H), който е стабилизиран с два електрона, тъй като има една атомна орбитала. Други случаи са: берилий (Be), бор (Bo), които се стабилизират с четири и шест електрона, съответно, или сяра (S), който е може да се стабилизира с осем, десет или дванадесет валентни електрона поради възможността за добавяне на "d" орбитала в неговата конфигурация електроника. Можем да споменем също хелий (He), фосфор (P), селен (Se) и силиций (Si). Имайте предвид, че хелият (He) е единственият благороден газ само с два валентни електрона.

Примери за октетното правило при йонно, ковалентно и метално свързване

Тъй като атомът губи, печели или споделя електрони, се образуват различни връзки, които пораждат нови съединения. Като цяло можем да групираме тези връзки в три основни варианта: йонна връзка, ковалентна или метална връзка.

Когато елемент загуби или придобие електрони, за да се стабилизира, прехвърляйки напълно своите валентни електрони, той е наречено йонно свързване, докато ако електроните са споделени от видовете в играта, това се нарича връзка ковалентен. И накрая, ако елементите, които са в игра, са метали, чиито катиони са обединени, потопени в море от електрони, връзката ще бъде метална. Всеки от тези видове съюзи има специфични характеристики, но те споделят една характеристика Обикновено взаимодействието на електроните се случва в търсене на стабилност и най-ниската енергия за изпълнение на правилото октет.

Нека разгледаме всяка от ставите по-подробно. В случай на ковалентна връзка, тя се дава от възможността за споделяне на електрони, това обикновено се случва между неметални елементи като: Cl2 (молекулен хлор) или CO2 (въглероден диоксид) и дори H2O (Вода). Междумолекулните сили, които управляват тези връзки, ще бъдат причина от друг раздел.

Случаят на метални съединения, споменаваме, че се среща между метали, като случаят на мед (Cu), алуминий (Al) или калай (Sn). Тъй като металите са склонни да даряват своите електрони, за да се стабилизират, те ще образуват заредени видове, наречени катиони (с положителни заряди), тези йони, потопени в голям електронен облак, образуват съединения метален. Електроните могат да бъдат свободно разпръснати в тази структура. Силите, които ги държат заедно, са метални сили, които му придават определени характеристики като висока проводимост.

Йонната връзка се характеризира със сили на атракция между много интензивните елементи, които го образуват, наречени електростатични сили и това е така, защото, както видяхме, има печалба и нетен трансфер на електрони между елементите, образуващи заредени видове, йони. Като цяло те са съюзи, образувани от метален и неметален елемент, чиято електроотрицателност е толкова голяма, че позволява даряването на валентни електрони. Обикновено излизаш Те са йонни съединения като: NaCl (натриев хлорид, готварска сол) и LiBr (литиев бромид).

Съществуването на тези три връзки се обяснява като преход от гледна точка на електроотрицателността на съединенията, които го образуват. Когато разликата в електроотрицателността е много голяма, елементите са склонни да образуват йонни връзки, докато, ако Елементите, притежаващи подобни електроотрицателности, ще имат тенденция да споделят свързващи електрони и ще бъдат тип връзки ковалентен. Когато няма разлика в електроотрицателността между елементите (например Br2), връзката ще бъде неполярна ковалентна, докато че с увеличаване на разликата в електроотрицателността ковалентната връзка става допълнително поляризирана, преминавайки от слаба към силен.

Библиография

• Бележки от катедра, Обща химия I, UNMdP, Факултет по инженерство, 2019.

Теми в Octet Rule