20 примера за амиди

The амиди са органични химични съединения производни на карбоксилни киселини, където хидроксилната група (-OH) на карбоксилната група (-COOH) на киселината е заменена с амино група (-NH₂, -NH-R, -N-(R)₂, R е всяка въглеродна верига).

Амидите са органични молекули които съдържат амидната група, която се състои от карбонилна група и аминогрупа. Например: етанамид, пропанамид и N-метил-етанамид.

• Вижте също: Алдехиди и кетони

Видове амиди

Амидите могат да бъдат класифицирани според броя на водородните атоми (които са прикрепени към азота на аминогрупата), които са заменени с различни заместващи групи. В този смисъл има първични, вторични и третични амиди.

• Първични амиди. Те са амиди, които нямат заместени водородни атоми на аминогрупата. Например:

• Вторични амиди. Те са амиди, които имат един от водородните атоми на аминогрупата заместен. Например:

• Третични амиди. Те са амиди, които имат два от водородните атоми на аминогрупата заместени. Например:

Номенклатура на амидите

Според общата номенклатура амидите се наричат ​​производни на карбоксилни киселини, като се следват следните правила:

• Въглеродът, съответстващ на карбонилната група, е разположен в позиция 1 и от този въглерод се избира най-дългата въглеродна верига. Например:

• Първичните амиди се наричат ​​с помощта на префикса, съответстващ на броя на въглеродните атоми на карбоксилната киселина, която ги е породила. Например:

Според Международния съюз по чиста и приложна химия (IUPAC), амини Те се наименуват по следните правила:

• Вторичните и третичните амиди се наименуват с помощта на префикса, съответстващ на броя на въглеродните атоми на карбоксилната киселина, която ги е породила. Освен това, за всеки водород от аминогрупата, който е бил заместен, се поставя N. Така различните заместители се наименуват, като се посочва тяхното количество и в края на името се поставя думата амид. Например:

• Когато молекулата има приоритетни групи по отношение на амидната група, тогава амидът се нарича като заместител. В тези случаи амидната група се нарича карбамоил. Например:

• Когато молекулата е образувана от цикъл и амидна група, цикълът се приема като основна верига и се поставя суфиксът -карбоксамид. Например:

Физични свойства на амидите

• Амидите са твърди при стайна температура, с изключение на метанамида.
• Те имат високи точки на кипене, дори по-високи от тези на съответните карбоксилни киселини.
• Амидите са добри разтворители.
• Те са слаби основи.

Химични реакции на амиди

• Амидите реагират с водна киселина, за да образуват съответната карбоксилна киселина и амониева сол. Например:

• Амидите реагират с алкали, за да образуват съответната карбоксилна киселина и карбоксилатна сол. Например:

• Амидите се редуцират до амини в присъствието на литиево-алуминиев тетрахидрид:

Примери за амиди

1. формамид
2. урея
3. найлон
4. ε-капролактам
5. етанамид
6. пропанамид
7. бутанамид
8. етандиамид
9. N-метил-етанамид
10. N-етил-етанамид
11. N-пропил-етанамид
12. N, N-диметил-бутанамид
13. бензенкарбоксамид
14. 4-бромо-3-метил-циклохексанкарбоксамид
15. 3-хидроксибутанамид

Използване на амиди

Амидите се използват широко във фармацевтичната индустрия. В допълнение, те се използват като компоненти за освобождаване на матрицата в пластмасовата индустрия. От друга страна, те се използват като емулгатори, повърхностно активни вещества и разтворители. Например уреята е амид, който се използва широко във фармацевтичната промишленост и производството на найлон.

Препратки

• Рамирес-Барон, С. N., Sáenz-Galindo, A., López-López, L., & Cantú-Sifuentes, L. (2013). Амиди, приложение и синтез. Научно списание на Автономния университет в Коауила, 5(9).
• Калиери, С. C. & Pagnan, M. (2013). Теоретично изследване на киселинната хидролиза на алифатни и ароматни амиди. Технологична информация, 24(3), 35-40.
• Мартинез, К. з. М., Гомес, Л. И. П., де Ескобар, М. С. и Ескаланте, Ф. ДА СЕ. (2002). органична химия. Университет на Лас Палмас де Гран Канария, заместник-ректорат по обучение и качество на преподаването.

Следвайте с:

• Алдехиди
• алкохоли
• Макронутриенти и микроелементи
• Органични и неорганични съединения