30 примера за двоични продажби

The бинарни соли (неутрални соли) се образуват, когато метал и неметал се комбинират. са химични съединения съставен само от две химически елементи. Например: натриев хлорид (NaCl) и калиев бромид (KBr).

• Вижте също: Метали и неметали

Примери за бинарни соли

1. Натриев хлорид (NaCl)
2. Железен (II) хлорид (FeCl₂)
3. Железен (III) хлорид (FeCl₃)
4. Кобалтов (II) сулфид (CoS)
5. Кобалтов (III) сулфид (Co₂да₃)
6. Оловен (II) сулфид (PbS)
7. Оловен (IV) сулфид (PbS₂)
8. Калциев хлорид (CaCl₂)
9. Натриев флуорид (NaF)
10. Литиев хлорид (LiCl)
11. Стронциев хлорид (SrCl₂)
12. Бариев хлорид (BaCl₂)
13. Алуминиев хлорид (AlCl₃)
14. Магнезиев сулфид (MgS)
15. Рубидиев хлорид (RbCl)
16. Калциев бромид (CaBr₂)
17. Калиев сулфид (K₂С)
18. Магнезиев бромид (MgBr₂)
19. Цинков сулфид (Zn₂С)
20. Литиев бромид (LiBr)
21. Никелов хлорид (NiCl₂)
22. Уран(III) хлорид (UCl₃)
23. Сребърен бромид (AgBr)
24. Сребърен йодид (AgI)
25. Калиев бромид (KBr)

Номенклатура на бинарните соли

Според традиционната номенклатура бинарните соли се наименуват чрез изписване на името на неметалния елемент с окончанието -ide. От друга страна, името на металния елемент се изписва според степента му на окисление:

• За най-ниска степен на окисление се изписва с окончание -oso. Например: железен хлорид (FeCl₂), където желязото има степен на окисление 2+.
• За най-висока степен на окисление се изписва с окончание -ico. Например: железен хлорид (FeCl₃), където желязото има степен на окисление 3+.

Според систематичната номенклатура бинарните соли се наименуват чрез изписване на името на неметалния елемент с префикс, който показва количеството на атоми от този елемент в съединението. Освен това окончанието -uro се поставя в името на неметалния елемент. След това се поставя името на металния елемент. Например: магнезиев дихлорид (MgCl₂) и железен трихлорид (FeCl₃).

Според номенклатурата на Stock бинарните соли се наименуват чрез изписване на името на неметалния елемент с окончанието -ide. След това името на металния елемент се поставя последвано от степента му на окисление, изписано с римски цифри и в скоби. Например: железен (II) хлорид (FeCl₂) и кобалтов (III) сулфид (Co₂да₃).

Приложения на бинарни соли

• Използват се като хладилни агенти в хранително-вкусовата и фармацевтичната промишленост. Например: калциев хлорид (CaCl₂).
• Използват се за обработка на метални повърхности срещу корозия. Например: натриев флуорид (NaF).
• Използват се за регулиране на влажността в хартиената и строителната индустрия. Например: калциев хлорид (CaCl₂).
• Те се използват в стъкларската промишленост за отстраняване на примеси. Например: силициев тетрахлорид (SiCl4).
• Те се използват като съставки за готвене. Например: натриев хлорид (NaCl).

Физични свойства на бинарните соли

• Те имат високи точки на топене, защото са съставени от йонни връзки.
• Те провеждат електрически ток, когато са разтворени или разтопени.
• Най-често срещаните соли имат ниска твърдост.
• Те не са компресируеми.
• Повечето могат да се разтворят във вода.

Как се получават бинарни соли?

Бинарните соли могат да бъдат получени чрез някои от следните химични реакции:

Взаимодействие между метал и неметал. Например: реакцията между натрий (Na) и дихлорид (Cl₂) произвежда натриев хлорид (NaCl).

Реакция между метал и киселина. Например: Реакцията между калий (K) и солна киселина (HCl) произвежда калиев хлорид (KCl) и дихидроген (H₂).

Реакция между киселина и основа. Например: Реакцията между солна киселина (HCl) и натриев хидроксид (NaOH) произвежда натриев хлорид (NaCl) и вода (H₂ИЛИ).

Следвайте с:

• оксисоли
• неутрални соли
• киселинни соли

Препратки

• Cerón Villalba, A., Novoa Ramírez, C. С. и Алписар Хуарес, Е. (2020). Номенклатурно видео 1: бинарни соли и химична реакция.
• Акурио Ариас, М. В. и Делгадо Мендес, М. И. (2022). Ръководство за обучение, базирано на игри за „бинарни съединения“ в гимназиалната химия в образователния отдел „Херлинда Торал“ (Бакалавърска теза, НУИ).
• Кабрера, М. Дж. з. (2005). Проучване от първите принципи на електронните и структурни свойства на бинарни и троични съединения (Докторска дисертация, Университет Ла Лагуна).