20 примера за нитрати

The нитрати са химични съединения които могат да бъдат соли или естери, получени от азотна киселина (HNO₃). Тези съединения съдържат нитратен йон (NO₃^–). Например: натриев нитрат (NaNO₃) и калиев нитрат (NaNO₃).

• Вижте също: Излизаш

Видове нитрати

Нитратите могат да бъдат органични и неорганични:

• Неорганични нитрати. Те са тези, които се образуват в природата при разлагането на химически съединения, които съдържат азот, като напр протеини или урея. В резултат на това разлагане се образува амоняк или амоняк, който при контакт с кислорода се окислява от микроорганизми от типа nitrobacter (вид грам-отрицателни пръчковидни бактерии), за да образуват съответния нитрат в присъствието на някаква основа, открита в средата. Например: сребърен нитрат (AgNO₃) и калциев нитрат (Ca(NO₃)₂).
• Органични нитрати. Те са тези, които се извличат от азотна киселина с алкохоли. Например: нитроглицерин и амил нитрат.

Примери за нитрати

1. натриев нитрат (NaNO₃)
2. калиев нитрат (KNO₃)
3. амониев нитрат (NH₄НЕ₃)
4. калциев нитрат (Ca (NO₃)₂)
instagram story viewer
5. хром(III) нитрат (Cr(NO₃)₃)
6. железен(II) нитрат (Fe(NO₃)₂)
7. железен(III) нитрат (Fe(NO₃)₃)
8. алуминиев нитрат нонахидрат (Al (NO₃)₃*9H₂ИЛИ)
9. меден(II) нитрат (Cu(NO₃)₂)
10. сребърен нитрат (AgNO₃)
11. магнезиев нитрат (Mg (NO₃)₂)
12. цинков нитрат (Zn (NO₃)₂)
13. оловен нитрат (Pb (NO₃)₂)
14. бариев нитрат (Ba (NO₃)₂)
15. Чилийски нитрат (KNO₃ + NaNO₃)
16. амил нитрат (О₂НЕ (CH₂)₄CH₃)
17. нитроглицерин (C₃ч₅н₃)

Приложения на нитрати

Нитратите имат широк спектър от приложения:

• Използват се за направата на експлозиви. Калиев нитрат (KNO₃) е важен компонент на черния барут и амониевия нитрат (NH₄НЕ₃) се смесва с петрол, за да се използва като експлозив в минното дело.
• Те се използват за производство на торове. Амониев нитрат (NH₄НЕ₃) и чилийски нитрат (KNO₃ + NaNO₃) се използват широко за тази цел.
• Използват се в медицината като вазодилататори и за намаляване на болката при ангина пекторис. За тази цел широко се използват нитроглицерин и амил нитрат.
• Използват се в медицината за отстраняване на тъкан, която расте около захранващи тръби или трахеостоми. За тази цел се използва сребърен нитрат (AgNO).₃).
• Използват се за консервиране на храни. Натриев нитрат (NaNO₃) се използва за тази цел.

Нитратна токсичност

Нитратите са нискотоксични съединения, но могат да се трансформират в нитрити под действието на някои бактерии, а нитритите имат по-голяма токсичност. Трансформацията на нитратите в нитрити може да се случи в храната, слюнката или стомашно-чревния тракт.

Различните признаци и симптоми на отравяне с нитрати обикновено включват: повръщане, коремна болка, тахикардия, хипотония, цианоза, липса на контрол на съзнанието, промяна на сърдечния ритъм и конвулсии.

Замърсяване на водата с нитрати

Нитратите, които достигат до водата, идват главно от два източника:

• Миене на подове богати на нитрати в резултат на селскостопанска дейност. Азотът, осигурен от тези нитрати, се нарича „неорганичен азот“.
• Изхвърлянето на животински екскременти в естествената среда в резултат на животновъдство, разливане на вода от дефектни септични ями и използване на синтетични торове. Азотът, осигурен от тези нитрати, се нарича „органичен азот“.

Според Световната здравна организация (СЗО) максималната граница на нитрати в питейната вода трябва да бъде приблизително 50 mg/l.

Високите нива на нитрати във водата причиняват множество проблеми, които правят водата неизползваема.

Излишъкът от нитрати в повърхностните води води до повишаване на концентрацията на азот, който заедно с фосфора представлява основни хранителни вещества за много водни организми. Когато във водата има излишък от хранителни вещества, възниква свръхпопулация на водорасли и растения, които консумират много кислород и когато умрат, произвеждат излишък от органичен материал на дъното на реки, езера и морета.

Всичко това генерира значително намаляване на кислорода, разтворен във водата, което причинява смърт на водни организми, повишена мътност и промени в цвета, вкуса и мириса на вода.

Излишните нитрати в подземните води създават същите проблеми като излишните нитрати в повърхностните води, но също така, тъй като подпочвените води не са много видими, не е лесен достъпът до тях за наблюдение на концентрациите на нитрати. В допълнение, нитратите от подпочвените води могат да се настанят в порите на скалите, причинявайки също замърсяване на почвата.

Следвайте с:

• Органична и неорганична химия
• Корозивни вещества
• Токсични вещества

Препратки

• Sigler, A., & Bauder, J. (2012). Нитрати и нитрити. Добре образован.
• De Miguel-Fernández, C., & Vázquez-Taset, Y. М. (2006). Произход на нитратите (NO3) и нитритите (NO2) и влиянието им върху годността за пиене на подпочвените води.Минно дело и геология, 22(3), 9.
• Морено, Б., Сото, К. и Гонсалес, Д. (2015). Консумацията на нитрати и нейното потенциално благоприятно въздействие върху сърдечно-съдовото здраве.Чилийско списание за хранене, 42(2), 199-205.