20 примера за нитрати

Примери   /   by admin   /   November 09, 2023

The нитрати са химични съединения които могат да бъдат соли или естери, получени от азотна киселина (HNO3). Тези съединения съдържат нитратен йон (NO3–). Например: натриев нитрат (NaNO3) и калиев нитрат (NaNO3).

  • Вижте също: Излизаш

Видове нитрати

Нитратите могат да бъдат органични и неорганични:

  • Неорганични нитрати. Те са тези, които се образуват в природата при разлагането на химически съединения, които съдържат азот, като напр протеини или урея. В резултат на това разлагане се образува амоняк или амоняк, който при контакт с кислорода се окислява от микроорганизми от типа nitrobacter (вид грам-отрицателни пръчковидни бактерии), за да образуват съответния нитрат в присъствието на някаква основа, открита в средата. Например: сребърен нитрат (AgNO3) и калциев нитрат (Ca(NO3)2).
  • Органични нитрати. Те са тези, които се извличат от азотна киселина с алкохоли. Например: нитроглицерин и амил нитрат.

Примери за нитрати

  1. натриев нитрат (NaNO3)
  2. калиев нитрат (KNO3)
  3. амониев нитрат (NH4НЕ3)
  4. калциев нитрат (Ca (NO3)2)
    5. instagram story viewer
  5. хром(III) нитрат (Cr(NO3)3)
  6. железен(II) нитрат (Fe(NO3)2)
  7. железен(III) нитрат (Fe(NO3)3)
  8. алуминиев нитрат нонахидрат (Al (NO3)3*9H2ИЛИ)
  9. меден(II) нитрат (Cu(NO3)2)
  10. сребърен нитрат (AgNO3)
  11. магнезиев нитрат (Mg (NO3)2)
  12. цинков нитрат (Zn (NO3)2)
  13. оловен нитрат (Pb (NO3)2)
  14. бариев нитрат (Ba (NO3)2)
  15. Чилийски нитрат (KNO3 + NaNO3)
  16. амил нитрат (О2НЕ (CH2)4CH3)
  17. нитроглицерин (C3ч5н3)

Приложения на нитрати

Нитратите имат широк спектър от приложения:

  • Използват се за направата на експлозиви. Калиев нитрат (KNO3) е важен компонент на черния барут и амониевия нитрат (NH4НЕ3) се смесва с петрол, за да се използва като експлозив в минното дело.
  • Те се използват за производство на торове. Амониев нитрат (NH4НЕ3) и чилийски нитрат (KNO3 + NaNO3) се използват широко за тази цел.
  • Използват се в медицината като вазодилататори и за намаляване на болката при ангина пекторис. За тази цел широко се използват нитроглицерин и амил нитрат.
  • Използват се в медицината за отстраняване на тъкан, която расте около захранващи тръби или трахеостоми. За тази цел се използва сребърен нитрат (AgNO).3).
  • Използват се за консервиране на храни. Натриев нитрат (NaNO3) се използва за тази цел.

Храни, които съдържат нитрати

Нитратите се намират естествено в зеленчуците, предимно листни зеленчуци, като спанак, маруля и рукола. Освен това се намират в месните консерви и питейната вода.

Нитратна токсичност

Нитратите са нискотоксични съединения, но могат да се трансформират в нитрити под действието на някои бактерии, а нитритите имат по-голяма токсичност. Трансформацията на нитратите в нитрити може да се случи в храната, слюнката или стомашно-чревния тракт.

Различните признаци и симптоми на отравяне с нитрати обикновено включват: повръщане, коремна болка, тахикардия, хипотония, цианоза, липса на контрол на съзнанието, промяна на сърдечния ритъм и конвулсии.

Замърсяване на водата с нитрати

Нитратите, които достигат до водата, идват главно от два източника:

  • Миене на подове богати на нитрати в резултат на селскостопанска дейност. Азотът, осигурен от тези нитрати, се нарича „неорганичен азот“.
  • Изхвърлянето на животински екскременти в естествената среда в резултат на животновъдство, разливане на вода от дефектни септични ями и използване на синтетични торове. Азотът, осигурен от тези нитрати, се нарича „органичен азот“.

Според Световната здравна организация (СЗО) максималната граница на нитрати в питейната вода трябва да бъде приблизително 50 mg/l.

Високите нива на нитрати във водата причиняват множество проблеми, които правят водата неизползваема.

Излишъкът от нитрати в повърхностните води води до повишаване на концентрацията на азот, който заедно с фосфора представлява основни хранителни вещества за много водни организми. Когато във водата има излишък от хранителни вещества, възниква свръхпопулация на водорасли и растения, които консумират много кислород и когато умрат, произвеждат излишък от органичен материал на дъното на реки, езера и морета.

Всичко това генерира значително намаляване на кислорода, разтворен във водата, което причинява смърт на водни организми, повишена мътност и промени в цвета, вкуса и мириса на вода.

Излишните нитрати в подземните води създават същите проблеми като излишните нитрати в повърхностните води, но също така, тъй като подпочвените води не са много видими, не е лесен достъпът до тях за наблюдение на концентрациите на нитрати. В допълнение, нитратите от подпочвените води могат да се настанят в порите на скалите, причинявайки също замърсяване на почвата.

Разлики между нитрати и нитрити

Нитратният йон (NO3–) има три кислородни атома, свързани с един азотен атом, докато нитритният йон (NO2–) има два кислородни атома, свързани с азотния атом. От друга страна, нитратите са по-малко токсични от нитритите.

Следвайте с:

  • Органична и неорганична химия
  • Корозивни вещества
  • Токсични вещества

Препратки

  • Sigler, A., & Bauder, J. (2012). Нитрати и нитрити. Добре образован.
  • De Miguel-Fernández, C., & Vázquez-Taset, Y. М. (2006). Произход на нитратите (NO3) и нитритите (NO2) и влиянието им върху годността за пиене на подпочвените води.Минно дело и геология, 22(3), 9.
  • Морено, Б., Сото, К. и Гонсалес, Д. (2015). Консумацията на нитрати и нейното потенциално благоприятно въздействие върху сърдечно-съдовото здраве.Чилийско списание за хранене, 42(2), 199-205.
Облаци на етикети
Рейтинг
0
Изгледи
0
Коментари
YOU MIGHT ALSO LIKE