25 Примери за халогениди

А халогенид или халогенид това е химическо съединение двоичен файл, който се състои от a атом на халоген и елемент или катион, който има по-ниска електроотрицателност от тази на халогена. Например:

• Натриев хлорид (NaCl)
• Калциев флуорид (CaF₂)
• Калиев бромид (KBr)
• Хлороводород (HCl_(ж))

Халогените са химически елементи които съставляват група 17 от Периодичната таблица. Халогените са: флуор (F), хлор (Cl), бром (Br), йод (I), астат (At), тенезо (Ts).

• Вижте също: Алдехиди и кетони

Видове халогениди

В зависимост от състава си халогенидите биват:

• Неорганични халогениди. Те са неорганични химични съединения, които съдържат един или повече атоми на халоген. Те могат да бъдат неорганични соли, халогеноводороди или метални комплекси. Например: натриев хлорид (NaCl) и тетрайодомеркуратния анион HgI₄^2-.
• Органични халогениди. Те са органични химични съединения, които съдържат един или повече атоми на халоген, свързани с въглероден атом на органично съединение. Например: метил хлорид (CH₃ – Cl) и трихлорометан (CH – Cl₃).

Примери за халогениди

1. Натриев хлорид (NaCl)
2. Калциев хлорид (CaCl₂)
3. Сребърен флуорид (AgF)
4. Литиев флуорид (LiF)
5. Калиев йодид (KI)
6. Калиев бромид (KBr)
7. Меден (II) хлорид (CuCl₂)
8. Железен (III) хлорид (FeCl₃)
9. Хром(III) бромид (CrBr₃)
10. Алуминиев хлорид (AlCl₃)
11. Амониев хлорид ((NH₄)Cl)
12. Оловен (II) йодид (PbI₂)
13. Магнезиев йодид (MgI₂)
14. Берилиев флуорид (BeF₂)
15. Алуминиев флуорид (AlF₃)
16. Бромометан (CH₃ – Br)
17. Йодоформ (CHI₃)
18. Метилхлорид (CH₃ –Cl)
19. Бромоетан (CH₃ – CH₂ – Br)
20. Дихлороетан (Cl – CH₂ – CH₂ –Cl)
21. Сребърен бромид (AgBr)
22. Калай(IV) хлорид (SnCl₄)
23. Титанов (IV) хлорид (TiCl₄)
24. Хлороводород (HCl_(ж))
25. Бромоводород (HBr_(ж))

Физични свойства на халогенидите

Някои от физичните свойства на халогенидите са:

• Алкил халогенидите (органичните халогениди) имат по-високи плътности и точки на кипене от съответните им алкани. Това се случва, защото халогенният атом, който е заменил водороден атом в въглеводород от който идва халогенидът.
• Органичните флуориди и хлориди са с по-малка плътност от водата, докато органичните бромиди и йодиди са по-плътни от водата.
• Алкилхалидите са неразтворими във вода и разтворими в органични разтворители.
• Водородните халиди са газове с интензивен мирис при стайна температура.
• Халогенидите, образувани от атомите на елементите от група 1 на периодичната таблица, са бели твърди вещества.

Химични свойства на халогенидите

• Алкиловите халиди претърпяват реакции на алифатно нуклеофилно заместване. Това са реакции, при които нуклеофилен атом (богат на електрони) замества атом (напускаща група), който е прикрепен към електрофилен атом (с дефицит на електрони).
  Например: в реакцията на метилбромид (CH₃ – Br) с натриев хидроксид (NaOH), бромът (отцепващата се група) се замества от хидроксидния йон (нуклеофил) в метилбромида, където въглеродът е електрофилът.

• Някои алкил халиди реагират с магнезий в разтворители като етер или тетрахидрофуран и полученият продукт е органометално съединение, наречено „реагент на Гринярд“. Например: етил бромид (CH₃ – CH₂ – Br) с магнезий (Mg) реагира в суха среда за получаване на етилмагнезиев бромид (CH₃ – CH₂ – MgBr).

• Първичните алкилхалогениди претърпяват реакции с алкоксиди или алкохоли в основна среда за получаване на етери. Тези реакции са известни като "синтеза на Уилямсън". Например: реакцията между метил бромид (CH₃Br) и натриев метоксид (CH₃ONa) произвежда диметилов етер (CH₃OCH₃).

Използване на халогениди

Халогенидите или халогенидите имат различни приложения в индустрията, медицината и ежедневието. Някои от тези приложения са:

• Те се използват като разтворители за много органични съединения.
• Използват се като дезинфектанти и антисептици.
• Използвани са като хладилни агенти.
• Те се използват в производството на флуорирани полимери. Например тефлон.
• Те се използват като хранителни соли или тинктури в медицината.
• Използват се за обработка и пречистване на вода.
• Металните халогениди се използват в производството на лампи.
• Използват се за почистване на електронни компоненти.
• Те се използват като изходни химикали за синтезиране на по-сложни органични съединения.
• Някои, като сребърен бромид (AgBr), се използват при проявяване на фотографски плаки.

Опасности от халогениди

Алкиловите халиди, използвани като разтворители, реагират бурно със силни основи и силни окислители, което може да причини експлозии и пожари.

Освен това хлорофлуоровъглеводородите (CFC) са алкил халиди, които са били използвани от десетилетия като хладилни агенти, но техните Наемането на работа е забранено от международни организации, тъй като те са основно отговорни за дупката в слоя на озон.

От друга страна, водородните халиди са дразнещи за очите, кожата и лигавиците.

Следвайте с:

• Излизаш
• киселинни соли
• неутрални соли

Препратки

• САЛОМОНС, Т. ж. (1996). Основи на органичната химия. Уайли.
• Уитен, К. У., Гейли, К. Д., Дейвис, Р. Е., де Сандовал, М. T. ДА СЕ. О. и Мурадас, Р. М. ж. (1992). Обща химия (стр. 108-117). Макгроу-Хил.
• Уелс, А. Е. (1978). Структурна неорганична химия. Връщане.