25 Примери за халогениди

Примери   /   by admin   /   November 09, 2023

А халогенид или халогенид това е химическо съединение двоичен файл, който се състои от a атом на халоген и елемент или катион, който има по-ниска електроотрицателност от тази на халогена. Например:

  • Натриев хлорид (NaCl)
  • Калциев флуорид (CaF2)
  • Калиев бромид (KBr)
  • Хлороводород (HCl(ж))

Халогените са химически елементи които съставляват група 17 от Периодичната таблица. Халогените са: флуор (F), хлор (Cl), бром (Br), йод (I), астат (At), тенезо (Ts).

  • Вижте също: Алдехиди и кетони

Видове халогениди

В зависимост от състава си халогенидите биват:

  • Неорганични халогениди. Те са неорганични химични съединения, които съдържат един или повече атоми на халоген. Те могат да бъдат неорганични соли, халогеноводороди или метални комплекси. Например: натриев хлорид (NaCl) и тетрайодомеркуратния анион HgI42-.
  • Органични халогениди. Те са органични химични съединения, които съдържат един или повече атоми на халоген, свързани с въглероден атом на органично съединение. Например: метил хлорид (CH3 – Cl) и трихлорометан (CH – Cl3).
instagram story viewer

Примери за халогениди

  1. Натриев хлорид (NaCl)
  2. Калциев хлорид (CaCl2)
  3. Сребърен флуорид (AgF)
  4. Литиев флуорид (LiF)
  5. Калиев йодид (KI)
  6. Калиев бромид (KBr)
  7. Меден (II) хлорид (CuCl2)
  8. Железен (III) хлорид (FeCl3)
  9. Хром(III) бромид (CrBr3)
  10. Алуминиев хлорид (AlCl3)
  11. Амониев хлорид ((NH4)Cl)
  12. Оловен (II) йодид (PbI2)
  13. Магнезиев йодид (MgI2)
  14. Берилиев флуорид (BeF2)
  15. Алуминиев флуорид (AlF3)
  16. Бромометан (CH3 – Br)
  17. Йодоформ (CHI3)
  18. Метилхлорид (CH3 –Cl)
  19. Бромоетан (CH3 – CH2 – Br)
  20. Дихлороетан (Cl – CH2 – CH2 –Cl)
  21. Сребърен бромид (AgBr)
  22. Калай(IV) хлорид (SnCl4)
  23. Титанов (IV) хлорид (TiCl4)
  24. Хлороводород (HCl(ж))
  25. Бромоводород (HBr(ж))

Физични свойства на халогенидите

Някои от физичните свойства на халогенидите са:

  • Алкил халогенидите (органичните халогениди) имат по-високи плътности и точки на кипене от съответните им алкани. Това се случва, защото халогенният атом, който е заменил водороден атом в въглеводород от който идва халогенидът.
  • Органичните флуориди и хлориди са с по-малка плътност от водата, докато органичните бромиди и йодиди са по-плътни от водата.
  • Алкилхалидите са неразтворими във вода и разтворими в органични разтворители.
  • Водородните халиди са газове с интензивен мирис при стайна температура.
  • Халогенидите, образувани от атомите на елементите от група 1 на периодичната таблица, са бели твърди вещества.

Химични свойства на халогенидите

  • Алкиловите халиди претърпяват реакции на алифатно нуклеофилно заместване. Това са реакции, при които нуклеофилен атом (богат на електрони) замества атом (напускаща група), който е прикрепен към електрофилен атом (с дефицит на електрони).
    Например: в реакцията на метилбромид (CH3 – Br) с натриев хидроксид (NaOH), бромът (отцепващата се група) се замества от хидроксидния йон (нуклеофил) в метилбромида, където въглеродът е електрофилът.
Халогениди
  • Някои алкил халиди реагират с магнезий в разтворители като етер или тетрахидрофуран и полученият продукт е органометално съединение, наречено „реагент на Гринярд“. Например: етил бромид (CH3 – CH2 – Br) с магнезий (Mg) реагира в суха среда за получаване на етилмагнезиев бромид (CH3 – CH2 – MgBr).
Халогениди
  • Първичните алкилхалогениди претърпяват реакции с алкоксиди или алкохоли в основна среда за получаване на етери. Тези реакции са известни като "синтеза на Уилямсън". Например: реакцията между метил бромид (CH3Br) и натриев метоксид (CH3ONa) произвежда диметилов етер (CH3OCH3).
Халогениди

Използване на халогениди

Халогенидите или халогенидите имат различни приложения в индустрията, медицината и ежедневието. Някои от тези приложения са:

  • Те се използват като разтворители за много органични съединения.
  • Използват се като дезинфектанти и антисептици.
  • Използвани са като хладилни агенти.
  • Те се използват в производството на флуорирани полимери. Например тефлон.
  • Те се използват като хранителни соли или тинктури в медицината.
  • Използват се за обработка и пречистване на вода.
  • Металните халогениди се използват в производството на лампи.
  • Използват се за почистване на електронни компоненти.
  • Те се използват като изходни химикали за синтезиране на по-сложни органични съединения.
  • Някои, като сребърен бромид (AgBr), се използват при проявяване на фотографски плаки.

Опасности от халогениди

Алкиловите халиди, използвани като разтворители, реагират бурно със силни основи и силни окислители, което може да причини експлозии и пожари.

Освен това хлорофлуоровъглеводородите (CFC) са алкил халиди, които са били използвани от десетилетия като хладилни агенти, но техните Наемането на работа е забранено от международни организации, тъй като те са основно отговорни за дупката в слоя на озон.

От друга страна, водородните халиди са дразнещи за очите, кожата и лигавиците.

Следвайте с:

  • Излизаш
  • киселинни соли
  • неутрални соли

Препратки

  • САЛОМОНС, Т. ж. (1996). Основи на органичната химия. Уайли.
  • Уитен, К. У., Гейли, К. Д., Дейвис, Р. Е., де Сандовал, М. T. ДА СЕ. О. и Мурадас, Р. М. ж. (1992). Обща химия (стр. 108-117). Макгроу-Хил.
  • Уелс, А. Е. (1978). Структурна неорганична химия. Връщане.
Облаци на етикети
Рейтинг
0
Изгледи
0
Коментари
YOU MIGHT ALSO LIKE