Характеристики на халогените

Халогените са химичните елементи, които се намират в група VIIA или група 17 от периодичната таблица. Състои се от елементите флуор, хлор, бром, йод и астат.

Името халоген идва от гръцки и означава "производител на соли", тъй като тези елементи образуват соли с натрий, подобни на обикновената сол.

Общи характеристики на халогените:

Те са моновалентни елементи, тоест имат само едно валентно число. В халогените валентността е -1.

Те имат афинитет към водорода, образувайки така наречените хидрациди.

Те имат малък афинитет към кислорода, така че не образуват оксиди, но при много високи температури.

Те се комбинират с метали, за да образуват халогенни соли.

Индивидуални характеристики на халогените:

Флуорни характеристики:

Химичен символ F. Атомно число 9, атомно тегло 19. Флуорът в чисто състояние е жълт газ, с точка на топене -223 ° C и точка на кипене -187 ° C. Той не съществува безплатно в природата, така че трябва да бъде изолиран. За първи път е изолиран през 1886г. Физическите му характеристики са: Зелено-жълт газ, Много разяждащ и дразнещ, с остра миризма, отровен за хората и животните. Трудно е да се втечни. Химични характеристики: Той се комбинира с водород, дори при много ниски температури с екзотермична реакция. Той се комбинира с метали, образувайки соли. Той разлага солна киселина, произвеждайки хлор, и разлага вода, освобождавайки кислород. Поради афинитета си към водорода, той го взема от органични вещества, като ги карбонизира. Едно от основните му съединения е флуороводородната киселина, която може да се съхранява само в платинени или восъчни буркани, тъй като атакува силициевия диоксид в стъклото. Той е много летлив и много корозивен. Когато се комбинира с метали, той произвежда флуориди.

Хлорни характеристики:

Химичен символ Cl. Атомно число 17, атомно тегло 35,5. Точка на топене - 102 ° C, точка на кипене -37 ° C. Хлорът е открит през 1774 г. и изолиран през 1811 г. Физични свойства: Това е зеленикаво-жълт газ, който не съществува безплатно в природата, тъй като обикновено се среща в комбинация със соли. Има задушаваща и отровна миризма. Химични свойства: Хлорът е много сходен с водорода, като се комбинира в екзотермична реакция за получаване на солна киселина. Солната киселина, наричана още муриатична киселина или димяща сол, е била известна още от древния Рим. Открит е в газообразно състояние във вулкани и е разтворен във водата на някои реки близо до вулканите. Той е много корозивен за кожата и отровен при поглъщане. Той се произвежда от стомаха за храносмилане. Други важни хлорни съединения са хипохлоритите, особено натриевият хипохлорит, който, когато се разтвори във вода, се използва като избелващо средство за вода, дезинфектант и стерилизиращо средство. Неутрализира киселините.

Бромни характеристики:

Химичен символ Br. Атомно число 35, атомно тегло 79,9. Точка на топене -7,3 ° C, точка на кипене 58,8 ° C. В природата не се среща свободен, но се комбинира с метали, за да образува бромиди. Изолира се чрез електролиза. Физични свойства: Това е тъмночервена течност с дразнеща миризма; при стайна температура отделя дразнеща плътна оранжево-червена пара, причинявайки кашлица и сълзене; То е отровно. Той се разтваря в етер или хлороформ и почти не се разтваря във вода. Химични свойства: Бром атакува органични вещества; при живите същества разяжда кожата и причинява язви, които трудно се лекуват. Основната му употреба се комбинира с метали, образуващи бромиди, използвани за промишлени цели, като сребърен бромид, използван преди това във фотографията. Използват се и в ниски концентрации като антисептик. Комбиниран с водород, води до получаване на бромоводородна киселина, безцветен газ с остър мирис и вкус, използван главно за атака на метали и получаване на бромиди.

Характеристики на Йод:

Химичен символ I. Атомно число 53, атомно тегло 126,9. Точка на топене 113 ° С; точка на кипене 184 ° C. Той не съществува безплатно в природата. Той се намира като йодиди в леглата от водорасли и като част от минералите в някои храни, като кресон, масло от треска и черупчести мекотели. Физични свойства: Йодът е твърдо, кристално тяло, черно-сив цвят, с метален блясък, със силна и неприятна миризма. Той е слабо разтворим във вода и много разтворим в алкохол. Химични свойства: Съчетава се с метали, образувайки йодиди; също и с металоиди, като сяра и фосфор. Той има по-висок афинитет към кислорода от останалите халогени. Когато се комбинира с амоняк, той произвежда азотен йодид, който е експлозивен газ. В комбинация с водород той произвежда йодоводна киселина, безцветен газ с остър мирис и вкус, който пуши в присъствието на въздух. Той се разтваря във вода и се разлага под действието на светлина и топлина. Ако молекулата на киселината съдържа кислород, тогава се получава йонова киселина, която е кристално твърдо вещество с окислителни характеристики. Йодът се използва в алкохолен разтвор като дезинфектант и антисептик.

Характеристики на Астат:

При символ. Атомно число 85, атомно тегло 210. Той не съществува безплатно в природата. Точка на топене 254 ° С; точка на кипене 962 ° C. Астатинът се синтезира за първи път през 40-те години, тъй като е елемент, който се освобождава от разграждането на бисмутовите атоми от алфа лъчи. Това е радиоактивен елемент с много кратък живот; изотопът, който трае най-дълго е At210, с максимален живот около 8 часа. Счита се, че химичните му свойства са много сходни с тези на йода; физически може да има външен вид и свойства, по-близки до тези на металите. Въпреки че е радиоактивен елемент, той не представлява опасност за здравето, тъй като обикновено не се среща в природата. Той има само няколко приложения в лабораторията, за маркиране на атоми при изследване на субатомна материя.