Пример за неметали

Неметалите са химични елементи, които нямат характеристиките на металите. След водорода, който оглавява група IA, тези са разположени от дясната страна на периодичната таблица, образувайки стъпаловиден регион, който включва част от групите IVA, VA, VIA, VIIA и VIIIA. Те са над района, описан от металоиди.

Някои от тях са газове в тяхното елементарно състояние: водород (H), кислород (O), флуор (F), хлор (Cl) и благородни газове. Само брома (Br) е течен. Всички останали неметали са твърди при стайна температура. Съединения, които се образуват от комбинацията от метали и неметали има тенденция да бъде йонна, образувайки метален катион и неметален анион.

Примери за неметали

Всички неметали в периодичната таблица са:

• Водород (H)
• Въглерод (C)
• Азот (N)
• Фосфор (P)
• Кислород (O)
• Сяра (S)
• Селен (Se)
• Флуор (F)
• Хлор (Cl)
• Бром (Br)
• Йод (I)
• Хелий (He)
• Неон (Ne)
• Аргон (Ar)
• Криптон (Kr)
• Ксенон (Xe)
• Радон (Rn)

Следвайте с: Метали.

Свойства на неметалите

Характеристиките, които определят всеки от неметалите, са обяснени по-долу.

Водород (H)

Водородът е химичен елемент с атомно число 1 и чиято атомна маса е 1 g / mol. Това е най-простият от всички елементи, които са известни. Обикновено в своята елементарна форма се среща като двуатомна молекула (Н₂). Това е газ без цвят и мирис и не е токсичен. Точката на кипене е -252,9 ° C.

Това е най-разпространеният елемент във Вселената и представлява приблизително 70% от масата на Вселената. Толкова е лека, че планетата Земя няма достатъчно гравитационно привличане, за да я задържи вътре. Следователно този елемент не е част от земната атмосфера.

Въглерод (C)

Въглеродът е химичният елемент, който има атомно число 6 и атомна маса 12 g / mol. Въпреки че представлява само 0,09% от масата на земната кора, той е съществен елемент за живата материя. Намира се безплатно под формата на диамант и графит, а също така е компонент на природен газ, нефт и въглища.

Той ли е основен елемент на органичната химия. Той образува ковалентни връзки с повече въглеродни атоми и с други като водород и кислород, за да образува дълги, стабилни верижни молекули. Освен това той участва в по-сложни структури, които пораждат биологични вещества.

Азот (N)

Азотът е химичен елемент с атомно число 7 и атомна маса 14 g / mol. Той образува 78% от обема на въздуха. Неговата молекула е двуатомна (N₂), а основните му минерални източници са калиев нитрат (KNO₃) и натриев нитрат (NaNO₃), наричани още салитри. Азотът е съществен елемент за живота, тъй като е компонент на протеини и нуклеинови киселини.

Азотната молекула N₂съдържа тройна връзка и е много стабилна. Азотът обаче образува голям брой съединения с водород и кислород, при които окислителното му число варира от -3 до +5. Повечето от тези съединения са ковалентни. Когато обаче азотът се нагрява с определени метали, той образува нитриди, които са йонни.

Фосфор (P)

Фосфорът е химичен елемент с атомно число 15 и атомна маса 30,97 g / mol. Той се среща в природата, обикновено като фосфатни скали, състоящ се главно от калциев фосфат Са₃(PO₄)₂. Свободният фосфор се получава чрез нагряване на калциев фосфат с кокс и силициев пясък.

Има няколко алотропни форми на фосфор, но само бял фосфор и червен фосфор те получават повече внимание. Белият фосфор се състои от тетраедрични молекули P₄ дискретен и е твърдо неразтворимо във вода и много токсично. При нагряване в отсъствие на въздух той се превръща в червен фосфор, който има полимерна структура и е по-стабилен и по-малко летлив от бял.

Кислород (O)

Кислородът е химичен елемент с атомно число 8 и атомна маса 16 g / mol. Това е най-разпространеният елемент в земната кора, покривайки почти 46% от масата си. Разберете 21% от обема на атмосферата, придружаващ 78% азот и останалите газове, които изграждат този повърхностен слой. Там той се намира в свободно състояние като двуатомен (O₂).

Кислородът може да се комбинира с метали и други неметали, за образуване на оксиди. В допълнение, той е основна единица за изграждането на всички биомолекули, тъй като представлява почти една четвърт от всички атоми на живата материя. Молекулярният кислород е основният окислител в метаболитно разграждане на хранителните молекули.

Сяра (S)

Сярата е химичен елемент с атомно число 16 и атомна маса 32 g / mol. Въпреки че не е много богат елемент, тъй като покрива 0,06% от масата на земната кора, той е много достъпен, тъй като е обичайно да го намерите в природата в елементарната му форма. Може да се намери в изобилие в гипс (CaSO₄* 2Н₂O), в пирит (FeS), в сероводород (H₂С).

Сярата има различни алотропни форми. Най-важните са ромбичната сяра и моноклинната сяра. The ромбична сяра е най-термодинамично стабилната форма и има пръстеновидна структура S₈ сгънат. Това е жълто твърдо вещество, без вкус, без мирис и неразтворимо във вода. Чрез нагряване той се превръща в моноклиниката, също образувана в S₈.

Селен (Se)

Селенът е химичен елемент с атомно число 34 и атомна маса 78,97 g / mol. Това е следващият елемент от семейството на кислорода, след това и сярата. Може да се прояви в различни алотропни форми: аморфен селен, който се среща в колоидни червени или черни стъкловидни форми; на кристален сив селен Y. моноклинен червен селен.

Флуор (F)

Флуорът е химичен елемент с атомно число 9 и атомна маса 18,99 g / mol. Той е този, който оглавява групата VIIA, като е първият халоген. Това е елементът с по-висока електроотрицателност, като тази стойност е 4.0. Това е бледожълт газ при стайна температура. Едно от най-известните му съединения е натриев флуорид NaF, който се добавя към питейната вода за предотвратяване на кариес.

Хлор (Cl)

Хлорът е химичен елемент с атомно число 17 и атомна маса 35,45 g / mol. Това е газообразен, жълтеникаво-зелен халоген. Среща се в природата в комбинация с метали в бинарни соли и оксисоли. Има огромна реактивност, което улеснява участието му в химична реакция, за да създаде както органични, така и неорганични съединения.

Бром (Br)

Бромът е химичен елемент с атомно число 35 и атомна маса 79,90 g / mol. В елементарното си състояние това е халоген, който се появява като кафеникаво-оранжева течност. Той е малко по-слабо реактивен от хлора, но се среща в природата в комбинация с метали в бинарни соли и в оксисоли. Способен е да реагира, за да създаде органични алкил халогениди.

Йод (I)

Йодът е химичен елемент с атомно число 53 и атомна маса 126,90 g / mol. В своето елементарно състояние той се проявява като тъмни кристали, които отделят виолетова пара, тъй като те се сублимират. От съществено значение е да се образува тироксин, който е хормонът, секретиран от щитовидната жлеза. Достатъчно може да се консумира в йодирана готварска сол.

Хелий (He)

Хелийът е химичен елемент с атомно число 2 и атомна маса 4 g / mol. Това е първият от благородните газове, група инертни елементи (т.е., които не реагират), които изграждат много малък процент от земната атмосфера, около 0,1%. Това е един от най-леките газове, така че се използва за пълнене на парти балони, оставяйки тези плаващи за по-дълго.

Неон (Ne)

Неонът е химичен елемент с атомно число 10 и атомна маса 20,18 g / mol. Той е вторият от благородните газове и най-често се използва за създайте флуоресцентни лампи за привличащи вниманието реклами. Те могат да бъдат с различни цветове и да имат интензивна светимост.

Аргон (Ar)

Аргонът е химичен елемент с атомно число 18 и атомна маса 39,95 g / mol. Той е третият от благородните газове и се използва като инертен газ, който замества въздуха в пакетираните напитки. Поради тази причина, когато отстранявате капака на сок или плодова напитка, се чува леко изтичане на газ. Именно аргонът е отговорен за по-доброто запазване на напитката.

Криптон (Kr)

Криптонът е химичен елемент с атомно число 36 и атомна маса 83,80 g / mol. Това е стаята на благородните газове. Въпреки че обикновено е инертен газ, са открити флуорирани криптонови съединения.

Ксенон (Xe)

Ксенонът е химичен елемент с атомно число 54 и атомна маса 131,29 g / mol. Той е петият от благородните газове; без мирис и цвят е и много тежък. Може да се използва като упойка при обща анестезия и като суровина за фотографски светкавици.

Радон (Rn)

Причината е химичен елемент с атомно число 86 и атомна маса 222 g / mol. Той е последният от благородните газове и е радиоактивен елемент. Това е газ без цвят, мирис и вкус. Неговият изотоп Rn-219 идва от радиоактивното разпадане на актиний.