Характеристики на киселини и основи

Те се наричат ​​като бази Y. киселини към химикали, открити в природата, които човекът се е научил да използва през цялото време векове, идващи да го използват в ежедневието си, както за различни процеси, така и за подготовката на храна.

Основи.- Счита се за химични основни вещества, които могат както да осигуряват електрони, така и да улавят електрони Веществата имат Ph по-голяма от 7 и когато се смесват с някои киселини, те произвеждат соли, които имат серия от вкусове Характеристика.

Киселини.- Киселините са вещества, които имат висока концентрация на водородни йони, тази класификация Тя се основава на факта, че нормалното рН във водата е 7 и се взема предвид всяко съединение с рН по-ниско от това измерване киселина.

Характеристики на киселини и основи:

1. - Класификация.- Разликата между киселина и основа е чрез класификация, която се получава от броя на съдържащите се йони, което я прави чрез тяхното ниво на рН се измерват различните съществуващи химикали, за да се определи дали принадлежат към киселини или вещества алкална, използвайки скалата на рН, (тази скала определя киселинността или алкалността на химично вещество, измервайки концентрацията на хидрониеви йони в веществото, което се измерва, като начална точка на скалата е вода, чиято киселинност или алкалност съответства на 7, по тази скала, която се определя като неутрален). Въз основа на тази мярка за вода (7 = неутрална), вещества, които имат определен брой, се приемат като основи или основи. по-големи от 7 в тази скала и като киселинни вещества за вещества, които имат число по-малко от 7 по тази скала същата скала.

2.- неутрализация.- Една от характеристиките на киселините и основите е, че те се неутрализират, когато се комбинират химически, като по този начин киселините могат да бъдат неутрализирани чрез използването на основи.

Характеристики на основите:

1. - Основите.- Тези вещества имат рН по-голямо от 7, което означава, че тези, които са в граница по-голяма от 7 и които достигат 14, се считат за основи.

Алкалните и алкалоземните метали са изградени от елементи като магнезий, калций, калий или натрий и са силно разтворими във вода, образувайки вещества със сапунена консистенция.

2. - Те абсорбират протони.- Основните или алкални вещества се присъединяват или абсорбират протоните, които са свободни в разтвор, за разлика от киселините, които имат обратен ефект, а именно освобождаването на протони.

3. - Метали и алкални вещества. Консистенция и разяждащи свойства, когато се разтварят във вода, те са склонни да приемат сапунена консистенция, което улеснява плъзгането през кожата, това е едно от причини, поради които основните вещества се използват от древни времена за почистване на продукти, заедно с някои други свойства, като разтварящи се вещества органични вещества като мръсотия, която се отстранява чрез пране на дрехи или къпане или отпушване на тръби с помощта на сода каустик, нивата на каустичност зависят от Специфично вещество, например капсинът, съдържащ се в растения като чили, е дразнещо разяждащо вещество, което предизвиква усещане за болка при ядене, но По принцип не е опасно, но много други основи са опасни, тъй като при контакт с кожата произвеждат химически изгаряния или в случаи на соли в прах при вдишване.

4. - Алкален аромат. Голямо разнообразие от вещества, наречени основи, имат алкален вкус, подобен на този на сапуна, или са склонни да бъдат горчиви.

5 Променете оцветяването на лакмусова хартия.- Алкални вещества или основи, когато влязат в контакт с ирисцентната хартия, променят цвета си от това до зеленикавосини тонове, синьото оцветяване се увеличава, тъй като те имат по-високо рН.

6. - Те се появяват в три от състоянията на материята.- Те са в твърдо състояние, в течни разтвори и под формата на газове като хлорен газ.

7. - Някои примери за бази:

Калциев оксид, калиев хидроксид, обикновена сол, сода каустик, капсин, киселина

• Алуминиев хидроксид
• Бариев хидроксид
• Калциев хидроксид
• Меден хидроксид
• Железен хидроксид
• Магнезиев хидроксид
• Калиев хидроксид
• Натриев хидроксид
• Титанов хидроксид
• Цинков хидроксид.

Характеристики на киселините:

7. - Освобождаване на протон.- Киселините реагират чрез освобождаване на протони в разтвор, в който киселината се разтваря. В минералните киселини водородът има тенденция да се комбинира с метали и металоиди, докато хидрацидите се образуват с обединението на водорода с неметални минерали и сяра.

8. - Киселинност или киселинен вкус. Когато се тестват, те имат пикантен или кисел вкус (така нареченият „киселинен вкус“), примери за които са киселини цитрусови плодове от лимони, портокали, грейпфрут, люти чушки, мандарини и гуави, както и аскорбинова киселина (витамин ° С).

9. - Те са разяждащи.- Киселините атакуват електрохимично различни вещества по такъв начин, че да ги корозират, например сярна киселина, която действа чрез корозия различни вещества, включително голямо разнообразие от органични и неорганични вещества, какъвто е случаят с повечето метали.

10. - Те се появяват в три от състоянията на материята.- Те са предимно в течно и газообразно състояние, въпреки че могат да бъдат открити в твърдо състояние, какъвто е случаят с бензоената киселина.

11. - Мазна консистенция. Както органичните, така и неорганичните киселини имат тенденция да имат характерна маслена консистенция.

12. - Те променят цвета на лакмусовата хартия. Киселините реагират с лакмусова хартия, като променят цвета й до червеникав, оранжев или пурпурен оттенък, в зависимост от рН на измерваната киселина.

Някои примери за киселини:

• Ацетилсалицилова
• Оцетна киселина
• Хидробромна киселина HBr
• Въглеродна киселина H2CO3
• Хлорна киселина HCLO3
• Хлорна киселина HClO2
• Флуороводородна киселина HF
• Флуорна киселина HFO3
• Флуорна киселина HFO2
• Хипохлорна киселина HClO
• Хипофлуорна киселина HFO
• Азотна киселина HNO3
• Азотна киселина HNO2
• Перхлорна киселина HClO4
• Перфлуорна киселина HFO4
• Водороден сулфид H2S
• Сярна киселина H2SO4
• Сярна киселина H2SO3
• Мравчена киселина
• Сярна киселина