Пример за химична степен

Според общата химия, Химичната степен е a Метод за анализ, използван за познаване на концентрацията на разтвор на вещество, смесвайки го малко по малко с друг разтвор на известна концентрация, с който ще има химическа реакция.

Химичното титруване е метод за количествен анализ, което означава, че фокусира се върху познаването на количеството на определено вещество на решението на проблема. За да преследва тези данни, този метод се нарича още оценка.

В допълнение към химическото титруване и титруване се наричат ​​всички негови приложения заедно Обемност, което се отнася до факта, че за анализа два течни разтвора взаимодействат с техните съответните концентрации, едната известна, а другата неизвестна, за да се получат данните от неизвестен.

Да се Проба с неизвестна концентрация се нарича Analyteи решението, което ще помогне да се знае, че информацията ще бъде извикана Стандартно решение.

Процедура на химична степен

Ще бъде използван пример за по-добро разбиране на процедурата за титруване. Необходимо е да се определи концентрацията на проба от разтвор, съдържащ натриев хидроксид (NaOH).

1.- За да започнете е от съществено значение знайте кой компонент трябва да бъде измерен. В примера трябва да се определи концентрацията на натриев хидроксид (NaOH) в пробата.

2.- Избира се вещество с известна концентрация да реагира с пробата. Това трябва да е вещество, способно да реагира в добро стехиометрично съотношение. Като цяло, тъй като натриевият хидроксид е основа, киселина се използва за консумацията му в химическа реакция. В случая с този пример ще се използва солна киселина (HCl), която ще реагира в съотношение 1 към 1 с хидроксида.

3.- Пробата се подготвя. В колба на Ерленмайер, специфична за титруванията, се добавя определен обем от пробата; понякога е 10 милилитра, а в други случаи е 25 милилитра. Обикновено се добавя както е, макар че понякога се разрежда с дестилирана вода. Но винаги е вярно, че те са 10 или 25 милилитра. От съществено значение е да се знае обемът на работата.

4.- Избира се индикатор за реакция. Индикаторът за реакция е химикал, който се добавя към пробата преди започване на титруване. Индикаторът на реакцията не участва химически. Това, което прави, е да даде цвят на пробата и когато реакцията приключи, тя променя цвета си. Това е неговата функция: да променя цвета, за да сигнализира, че реакцията е приключила. По този начин ще разберете колко солна киселина е използвана за реакция с целия натриев хидроксид. Индикаторът се избира според реакцията и рН, с които трябва да се работи. В такъв случай, реакцията е киселинно-алкална неутрализация, а рН, което трябва да се обработва, е между 3 и 5, така че най-подходящият е метиловият оранжев, за целите на примера.

5.- Пригответе бюрета с разтвора на известна концентрация, който за примера е солна киселина. Бюретата е стъклена тръба, която има скала в милилитри, в която трябва да се изпразни веществото с известна концентрация. В другия край има клапан за регулиране на потока, достатъчно запечатан, за да може анализаторът да го манипулира. и постигнете поток, който ви дава увереност да спрете, когато индикаторът показва, че реакцията има завършен.

6. - The напълнена бюрета се поставя върху универсален държач със съответните аксесоари, за да го задържите. Във въздуха, в основата на опората, ще започне титруването, отваряйки малко по малко бюрета, така че капка по капка се извършва неутрализация. С ръката, която държи колбата на Ерленмайер на пробата, реакцията се разклаща, докато струята от бюрета се получава точно там.

7.- Когато индикаторът промени цвета си, кранът за бюрета се затваря. В мащаба му ще се види колко милилитра Солна киселина бяха добавени към пробата за неутрализация. Това са данните, които са от значение за нас.

8. - С получените данни, изчисления, за да се знае концентрацията на натриев хидроксид, който трябва да знаете.

Единици, в които се обработва концентрацията

Концентрацията, в зависимост от обема, който се използва, може да бъде измерена в няколко единици, които са удобни при извършване на изчисления:

Моларност (молове / литър): То се отнася до брой молове на разтвореното вещество, т.е. на веществото, с което работите, за всеки литър разтвор. Бенките са на стойност същата като грамовете, разделени на молекулното тегло на веществото. В примера молекулното тегло на натриевия хидроксид е 40 g / mol.

Нормалност (еквиваленти / литър): Това е броят на еквиваленти разтворено вещество във всеки литър разтвор. Еквивалентите на въпросното вещество се изчисляват чрез разделяне на грамовете на еквивалентното тегло. Еквивалентното тегло се изчислява като коефициент на молекулното тегло и активната валентност на същото вещество. В примера еквивалентното тегло на натриевия хидроксид (NaOH) се получава с молекулното тегло от 40 g / mol и това се разделя на 1, което е валентността, с която OH действа химически^-.

Грами на литър: Това е броят грамове на веществото за всеки литър разтвор. Тези единици не се използват често, тъй като при титруването се случва химическа реакция и химичните реакции се разбират и измерват само при работа с бенки.

Има и други единици от Концентрация като моларност (молове / кг разтворител), но за целите на титруването, при което се използват само обеми, Molality е безполезен при извършване на изчисленията.

Примери за химическа степен

Титруването или обемът имат много специфични приложения, тъй като се отчитат химичните видове, които могат да бъдат подложени на този тип анализ. Цитират се тези, които съществуват.

Обемно-киселинна база: Той е най-простият, тъй като се състои от химическа реакция между киселина и основа. Индикаторите, използвани в този обем, варират в зависимост от рН, което се обработва при титруването. Метиловият портокал и фенолфталеинът са основните.

Комплексометрия: Тази обемност използва стандартен разтвор на комплексиращ агент, който е молекула, която улавя определен елемент от аналита, за да го изолира и анализира количеството му. Най-важното стандартно решение е етилендиаминтетраоцетната киселина или EDTA.

Редукционен обем: Характеризира се с протичащите в него химични реакции, които са реакции на окисление и редукция. Пример за това е определянето на желязо (Fe) с Cr Dichromate йон₂ИЛИ₇^-2.

Аржентометрия: Той се занимава изключително с определянето на хлориди (Cl^-) в проба чрез действието на стандартен разтвор на сребърен нитрат (AgNO₃).

Не забравяйте да оставите вашите коментари.