Парникови газове

The Парников ефект е явлението, при което слънчевата топлина се запазва на планетата, благодарение на присъствието на газове в атмосферата. Той има благоприятния ефект, че живите същества могат да получат тази топлина и да поддържат благосъстоянието.

Когато обаче количеството на определени газове се увеличи твърде много, нараства и запазването на топлината, което кара планетата да се нагрява още повече, докато достигне прегряване, което може да повлияе на живота в Земя.

The прегряване Това вече е реалност в много региони на екваториалните страни, които са тези, които директно получават слънчева радиация.

Газовете, които участват в парниковия ефект, са предимно въглероден окис (CO), метан (CH₄), Водороден сулфид (H₂S) групата на серните оксиди (SOx) и групата на азотните оксиди (NOx).

Въглероден окис (CO)

Това е газ без мирис и цвят; той е много стабилен и има период на полуразпад в атмосферата от 2 до 4 месеца. Не изглежда да има вредно въздействие върху повърхността на материалите и в концентрации по-долу

100 части на милион (ppm, което е равно на mg / L, милиграма на литър) не оказва вредно въздействие върху растенията.

Има много изследвания, които показват, че високите концентрации на CO могат да причинят физически, патологични и до смърт при хората, тъй като се счита за отрова, която при вдишване лишава тъканите на тялото от кислород необходимо.

Комбинацията от CO води до образуването на Карбоксихемоглобин (представен от COHb). Комбинацията от кислород (O₂) и хемоглобин (Hb) произвежда Oxyhemoglobin (O₂Hb). The Хемоглобинът има афинитет към въглероден окис (CO), което е приблизително 210 пъти афинитета му към O₂.

За щастие, образуването на карбоксихемоглобин (COHb) в кръвния поток е обратим процес и когато излагането престане, въглероден окис (CO), който се комбинира с хемоглобин, се освобождава спонтанно и кръвта освобождава половината от неговия CO за период от 3 до 4 часа при пациенти здрави.

Въглеродният окис се произвежда главно през непълни изгаряния.

Сярни оксиди (SOx)

Сярен диоксид (SO₂) и серен триоксид (SO₃) са доминиращите оксиди на сярата, присъстващи в атмосферата. Сярен диоксид (SO₂) е безцветен, незапалим и невзривоопасен газ, който създава усещане за вкус при концентрации от 0,3 до 1 ppm във въздуха.

При концентрации, по-големи от 3 ppm, газът има остър и дразнещ мирис. SO₂ частично преобразуван в SO₃ или Н₂ЮЗ₄ и неговите соли чрез фотохимични (химични процеси, подпомагани от светлина) или каталитични процеси в атмосферата.

Сярните оксиди (SOx) в комбинация с частици и влажност на въздуха произвеждат най-вредните ефекти, приписвани на замърсяването на атмосферния въздух.

Изследванията показват, че голяма част от атмосферната мъгла се дължи на образуването на различни аерозоли в резултат на фотохимични реакции между SO₂, частици, азотни оксиди (NOx) и въглеводороди, присъстващи в атмосферата. Един от основните продукти на тези сложни фотохимични реакции са капчиците мъгла от Н₂ЮЗ₄ които разпръскват светлина.

Сярните съединения са отговорни за големи щети на материали, различни видове животни, включително човек, реагирайте с Бронко-Констрикция до серен диоксид (SO₂). Този ефект върху бронхите може да бъде оценен от гледна точка на повишено съпротивление в дихателните пътища.

Азотни оксиди (NOx)

Стабилните газообразни оксиди на азота включват N₂O (азотен оксид), NO (азотен оксид), N₂ИЛИ₃ (Азотен триоксид), NO₂ (Азотен диоксид) и N₂ИЛИ₅ (Азотен пентоксид). Съществува и нестабилна форма, азотен триоксид (NO₃).

От тях единствените, които присъстват в атмосферата в значителни количества, са N₂O (азотен оксид), NO (азотен оксид) и NO₂ (Азотен диоксид). Следователно тези три са потенциални фактори за замърсяването на въздуха и парниковия ефект.

Азотен оксид (N₂ИЛИ): Това е инертен газ с анестетични характеристики. Концентрацията му в околната среда обикновено е 0,5 ppm (части на милион, равни на милиграми на литър mg / L) и е под праговата концентрация. Той също така има балансиран екологичен цикъл, независим от другите азотни оксиди.

Азотен моноксид (NO): Той е безцветен газ и концентрацията му в околната среда е 0,5 ppm (части на милион, равни на милиграми на литър mg / L), тъй като неговата биологична токсичност е незначителна; Азотният моноксид (NO) обаче е предшественик на азотния диоксид (NO₂), а също така е активно съединение при образуването на фотохимична мъгла, поради което инициира реакции, които произвеждат замърсители на въздуха. Следователно контролът на азотния окис е важен за намаляване на замърсяването на въздуха и парниковия ефект.

Азотен диоксид (NO₂): Това е червеникавокафяв газ и е силно видим, когато се намира в достатъчно количество; концентрация от 1ppm може да бъде открита с просто око.

Метан (СН₄)

В органичната химия метанът е най-простото съединение, съставено от един въглероден атом и четири водородни атома (СН₄). Когато се изложи във въздуха на искра или добро количество топлина, той се разлага при горене, образувайки въглероден диоксид (CO₂) и водна пара (H₂ИЛИ).

CH₄ + O₂ -> CO₂ + Н₂O + топлина

Забелязва се, че тази реакция генерира топлина. Ето защо прекомерното присъствие на метан (CH₄) във въздуха е опасно поради топлината, която произвежда, което ще добави още повече към генерираното в парниковия ефект.

Метан (СН₄) се произвежда от физиологията на животните. Когато животните ядат и разлагат храната в тялото си, те отделят метан като продукт. Ето защо конюшните за добитък са чудесни източници на този газ, от газовете, отделяни от големи животни.

Същото се случва и с човешкото същество, което в края на храносмилането отделя смес от газове, където има количество метан.

Водороден сулфид (H₂С)

Водороден сулфид (H₂S) е безцветен газ с характерна миризма на гнило яйце. Той е още един от тези, които генерират голямо въздействие както при замърсяването на въздуха, така и при парниковия ефект. Опасно е, защото когато се разтвори във водни частици, става корозивно и участва в киселинен дъжд.

Това се случва в гниене на органични вещества съдържащи сярни съединения.

Примери за парникови газове

Въглероден окис (CO)

Метан (СН₄)

Серен диоксид (SO₂)

Серен триоксид (SO₃)

Азотен оксид (N₂ИЛИ)

Азотен оксид (NO)

Азотен триоксид (N₂ИЛИ₃)

Азотен диоксид (NO₂)

Динитроген пентоксид (N₂ИЛИ₅)

Азотен хептоксид (N₂ИЛИ₇)