Пример за аниони и катиони

В общата химия е известно, че материята се поддържа от връзки между атомите, които могат да генерират мрежа на атомите, в случай на чисти метали и неметали, или също молекули, които при натрупване придават консистенция на веществото. В случай на образуване на молекули съществува йонната връзка, която се състои от една от атомите е отговорен за отдаването на един или повече електрони от последната му обвивка, а другият атом изпълнява работата на получавайте ги.

електроните имат отрицателен кардж, следователно рецепторът придобива отрицателен заряд. Атомът, който извършва доставката, придобива положителен заряд, когато се отделя от тези електрони. Това явление на йонна връзка се среща в предимно неорганични вещества и в различни честоти между органичните реакции.

Частицата, изградена от атома (ата) с отрицателен заряд, се нарича анион.

А частицата, която се състои от атома (ите) с положителен заряд, се нарича катион.

Заредените частици като цяло се наричат ​​йони.

Аниони и катиони се срещат в съединения като бинарни соли, като натриев хлорид (NaCl). Вземайки този пример, ще бъде обяснена важна подробност. Когато пишете съединението, винаги започвате с елемента с положителен заряд. И това, което го придружава в края, ще бъде отрицателно заредената част. По този начин е известно, че натрият (Na) е елементът, който носи положителен заряд, а хлорът (Cl) е отрицателно зареденият.

Друг важен въпрос е знанието колко положителен или отрицателен заряд носи всеки атом. За пример ще бъде взета друга бинарна сол, която е калциев хлорид (CaCl₂). Когато пишете молекулата на солта, числото, което определя заряда на калциевия атом, се пресича с номера на заряда на хлора.

Според Периодичната таблица калцият има +2 заряд, а хлорът - -1 заряд. Кръстосано, числото 2 ще бъде поставено върху хлор и 1 върху калция. CaCl остава₂.

Тази формула CaCl₂ Може да се разбере и по следния начин: Тъй като хлорът може да приеме 1 електрон, са необходими 2 хлорни атома за улавяне на 2-те електрона от последния слой калций.

В допълнение към бинарните соли, аниони и катиони се намират в хидрациди, като солна киселина (HCl), в оксикиселини, като сярна киселина (H₂ЮЗ₄), в Oxisales, като натриев сулфат (Na₂ЮЗ₄).

В солната киселина катионът е водород с +1 заряд: H⁺¹, а анионът е хлор, със заряд -1: Cl^-1.

В сярна киселина катионът е водород, със заряд +1: H⁺¹, а анионът е сулфат, със заряд -2: SO₄^-2.

В натриевия сулфат катионът е натрий с +1 заряд: Na⁺¹, а анионът е сулфат, със заряд -2: SO₄^-2.

В предишните примери е отбелязано, че бинарните соли и хидрацидите са комбинацията само от два различни елемента (единият с положителен заряд, а другият с отрицателен заряд). А Oxisales и Oxiácidos съдържат като анион група атоми. Тази група атоми се нарича радикална.

Радикалът в предишните случаи включва няколко кислородни атома с -2 заряда и друг положителен елемент, който компенсира само част от този отрицателен заряд. Останалата част от отрицателния заряд ще бъде компенсирана от катиона, правилно.

Има не само отрицателни радикали, но и положителни, като амониев катион (NH₄⁺), при който четвъртият водород генерира излишен заряд.

Дисоциация във воден разтвор

Когато йонно съединение попадне във разтворител Водата като разтворено вещество, то има тенденция да атакува йонната връзка, разделяйки разтвореното вещество на аниони и катиони. В зависимост от въпросното съединение, говорейки за силата на връзката, това ще бъде лекотата и изобилието на тази дисоциация. Това явление се използва за провеждане на електрически ток.

Електрохимични клетки

Електрохимичните клетки са основните устройства, които се възползват от йонните съединения в разтвор за генериране и непрекъснатост на електрическата енергия. Електрохимичните клетки могат да бъдат галванични или електролитни..

Галваничната клетка се състои от контейнер с два различни метала, потопени в йонен разтвор и разделени един от друг с пореста мембрана. Тези метали са свързани чрез солен мост, в горната си част, изплуващ.

Химичната реакция, която протича между йоните на разтвора с катионите на първия метал е спонтанна. Анионите с техния излишен отрицателен заряд допринасят с електрони на един от металите. Този метал ще се нарича Anode за получаване на анионите. Тъй като противоположните заряди се привличат взаимно, се приема, че анодът има положителен заряд.

Електроните пътуват през метала, текат към соления мост, докато достигнат другия метал, който придобива отрицателен заряд с потока на електроните. По този начин катионите на разтвора, който го заобикалят, ще вземат тези електрони, за да компенсират своя заряд. Този друг метал ще се нарича Катод.

Електролитичната клетка има разликата, че включва източник на електрически ток, тъй като реакцията не е такава спонтанно в разтвора и е необходим известен импулс, за да стартира постоянния поток на електрони от анода към Катод.

Примери за аниони

Хлорид Cl^-

Йодид I^-

Сулфид^-2

Нитрид N^-3

Хипохлорит ClO^-

Хлорит ClO₂^-

Хлорат ClO₃^-

Перхлорат ClO₄^-

Нитрит НЕ₂^-

Нитрат НЕ₃^-

Бисулфит или киселинен сулфит HSO₃^-

Сулфит SO₃^-2

Сулфат SO₄^-2

Перманганат MnO₄^-

OH хидроксид^-

Cr дихромат₂ИЛИ₇^-2

Хромат CrO₄^-2

Борат BO₃^-3

Оксалат С₂ИЛИ₄^-2

PO фосфат₄^-3

Примери за катиони

Амониев NH₄⁺

Хидроний Н₃ИЛИ⁺

Натриев Na⁺

Калий К⁺

Калций Ca⁺²

Магнезий Mg⁺²

Барий Ба⁺²

Алуминий Al⁺³

Cuprous Cu⁺¹

Cupric Cu⁺²

Железен Fe⁺²

Ферична вяра⁺³

Воден Pb⁺²

Олово Pb⁺⁴

Cadmium Cd⁺²

Титан Ti⁺⁴

Галио Га⁺³

Литий Li⁺

Водород Н⁺

Берилий Бе⁺²