Характеристики на киселините

Киселините са химични съединения, които при взаимодействие с други съединения или елементи отделят водородни йони, които реагират чрез атака и корозия. Те обикновено се намират в течно и газообразно състояние, въпреки че има някои твърди вещества, като бензоена киселина.

Те са разделени на две големи групи:

1. Минерални или неорганични киселини.
2. Органични киселини.

Неорганичните киселини се разделят на хидрациди и оксациди.

Хидрацидите са тези киселини, на които липсва кислород. В тях той комбинира водород с неметал или металоид. Много от тях са газообразни и образуват кисели водни разтвори, поради което могат да бъдат намерени на пазара, като солна киселина (HCl), който се предлага на пазара под името муриатична киселина или хлороводород и се продава разтворен във вода в разтвори от 5 до 20%.

Оксацидите са киселините, в които присъстват молекули кислород, тъй като наличието на вода е необходимо за образуването на киселина. Пример за това е сярна киселина с формула H2SO4 и тя е продукт на реакцията на серен диоксид с вода и азотна киселина.

В минералните киселини водородът се комбинира с метали или металоиди; Хидрацидите се образуват от съединението на водорода с неметалите и сярата. Примери за това са водороден сулфид (H S), хидробромен (H Br) и солен (H Cl) (наричан още муриатичен). Оксацидите се образуват, когато кислородът влезе във формулата му; Те реагират с неметален оксид или анхидрид и вода, включително въглеродна и сярна.

Органични киселини:

Органичните киселини се получават от органични молекули, тоест съдържат въглеродни скелети, в които има радикал, наречен карбоксил (COOH), в който в края на радикала има водороден атом, който се отделя при комбиниране или реагиране във функциите биохимикали. Произвежда се от живи организми и участва в много жизнени функции както на растенията, така и на животните. Някои от тези киселини са оцетна киселина, лимонена киселина или салицилова киселина. В зависимост от количеството карбоксилни радикали, което една молекула съдържа, те могат да бъдат монокиселини, диациди, трикиселини и др.

Някои от характеристиките на киселините:

Реактивност. Киселините имат определено ниво на реактивност, т.е. повече или по-малко способност да реагира с други вещества. Според този критерий те се разделят на слаби киселини и силни киселини.

Слабите киселини се характеризират с малка дисоциация (разделяне на техните водородни йони) във воден разтвор. Повечето органични киселини са слаби киселини.

Силните киселини отделят големи количества йони в разтвор и са много реактивни. Повечето неорганични киселини са силни киселини.

Електролиза. Чрез разделяне на киселините на йони, йонният водород има положителен заряд (катион) и елементът, с който те се комбинират, придобива отрицателен заряд (анион). Тази дисоциация позволява разтворът да стане електролитен, тоест може да провежда електричество.

Неутрализация. Когато една киселина се смеси със съединения, наречени основи или хидроксиди, чиято характеристика е, че те съдържат хидроксилен йон (OH), чийто заряд е положителен; компонентите реагират помежду си, което води до сол и вода. Когато солната киселина (HCl) се смеси с калиев хидроксид (KOH), двете молекули се дисоциират, като се получават 4 йона: Cl-, H +, K + и OH-. Резултатът от реакцията е солта на калиев хлорид (KCl) и вода (H2O).

Реакция с метали. Когато влязат в контакт с някои метали като цинк и магнезий, те отделят водород в неговата газообразна форма (H2).

Освобождаване на енергия. Реагирайки с други вещества, киселините имат екзогенна реакция, тоест освобождават топлина.

Степен на киселинност. Всяка киселина има степен на реактивност, която варира от неутрална до много кисела. За измерването му се използва ph скалата (водороден потенциал). Това е логаритмична скала, която е градуирана от 0 до 14, като 0 е много киселинно вещество (което отделя много водород) и 14 много алкално вещество (което освобождава много хидроксил). Числото 7 показва неутрално вещество. Киселините имат рН по-малко от 7. За да се определят някои степени на киселинност, се използват реагенти като лакмусова хартия или някои растителни реагенти, които променят цвета и представят характерни оцветявания в зависимост от киселинността или алкалността на веществото реактивен.

Последователност. Киселините имат различна консистенция. Хидрацидите обикновено са газообразни и се разтварят във вода, докато хидрацидите обикновено са първоначално течни или маслени в консистенция. Много неорганични киселини в естественото им състояние се разтварят във вода; веднъж изолирани, те имат твърда кристална консистенция. Мастните органични киселини, които съществуват в живите организми, имат маслена консистенция.

Корозия. Киселините атакуват електрохимично различни вещества, корозирайки ги; Такъв е случаят със сяра, която корозира голямо разнообразие от вещества като метали и други минерали и органични вещества. Например, флуороводородната киселина разяжда и разтваря органичната тъкан и лигавиците, дори в нейната газообразна форма, така че винаги трябва да избягвате да я вдишвате.

Неприязън. Поради киселинността всички киселини имат остър и кисел вкус, определен като кисел. Това усещане за неприязън се възприема чрез вкус, главно в органични киселини, пример за този тип е Лимонена киселина, която се съдържа в голямо разнообразие от храни, като портокали, лимони, мандарини, грейпфрути, ананаси, гуава или лайм. Други по-силни киселини могат да се възприемат чрез миризма. Трябва обаче да се внимава и да се избягва, доколкото е възможно, тъй като мнозина реагират и изгарят дихателните лигавици.

Те са част от живите организми. Някои киселини се намесват по различни начини в живите организми. От микроскопичната си структура (нуклеинови киселини) до някои хранителни вещества като витамини или хранителни вещества, произведени от някои зеленчуци, като капсинова и лимонена киселини. Някои неорганични киселини участват в други функции като солна киселина, произведена в стомаха.