Пример за концентрация: Моларност, Молалност, Нормалност и Процент

The Концентрация се определя като Количество или пропорция на определено вещество, присъстващо в разтвор. Решението е a хомогенна смес (еднофазна видима), която може да бъде твърдо, течно или газообразно, така че концентрацията може да бъде изразена по различни начини.

Необходимо е да се определи, че решението съдържа два основни компонента: Разтворено вещество и разтворител, и като цяло, концентрацията се фокусира върху изразяването на това колко разтворено вещество е смесено в целия разтвор. както и да е Концентрацията може да изрази количеството или пропорцията на който и да е от тях.

Израз на концентрация

В химията количеството вещество, присъстващо в разтвор, може да бъде изразено по няколко различни начина: Моларност, Молалност, Нормалност, Тегловни проценти, Обемни проценти.

От тези пет единици всички могат да бъдат приложени към твърди, течни и газообразни разтвори. Но Molality например е тази, която се използва най-много за твърди решения.

Примери за моларност

The Моларността показва колко мола вещество има във всеки литър пълно решение

. Това е най-използваната единица в химията за течни разтвори, когато се прави обемен анализ. Обозначава се с буквата "М".

Познавайки грамовете на разтвореното вещество, те се разделят на молекулното тегло на разтвореното вещество. По този начин се получават бенките на разтвореното вещество в разтвора.

След това бенките на разтвореното вещество се разделят на литри разтвор и по този начин се получават мерните единици за моларност: бенки разтворено вещество / литър разтваряне.

1. - За разтвор от 0,5 литра магнезиев хидроксид [Mg (OH)₂], и ако молекулното тегло на магнезиевия хидроксид е 58 g / mol. Имате 36 грама от него.

2. - За 1 литров разтвор на калциев хидроксид [Ca (OH)₂], и ако молекулното тегло на калциевия хидроксид е 74 g / mol. Имате 42 грама от него.

3. - За разтвор от 3 литра натриев хлорид (NaCl) и ако молекулното тегло на натриевия хлорид е 58 g / mol. Имате 28 грама от него.

4. - За разтвор от 5 литра калциев хлорид (CaCl₂), и ако молекулното тегло на калциевия хлорид е 110 g / mol. Имате 13 грама от него.

5. - За разтвор от 10 литра натриев сулфат (Na₂ЮЗ₄), и ако молекулното тегло на натриевия сулфат е 142 g / mol. Имате 96 грама от него.

Примери за Molality

The Молалността показва колко мола разтворено вещество има на 1000 грама разтворител в Решението. Това е най-широко използваната единица в химията за твърди разтвори. Обозначава се с буквата "m".

Познавайки грамовете на разтвореното вещество, те се разделят на молекулното тегло на разтвореното вещество. По този начин се получават бенките на разтвореното вещество в разтвора.

След това бенките на разтвореното вещество се коригират за всеки 1000 грама разтвор, които се установяват като основа за изчисление и по този начин се получават мерните единици: Молове на разтвореното вещество / 1000g от Разтворител

1. - За разтвор с 1000 g минерален разтворител и 36 грама магнезиев хидроксид [Mg (OH)₂], и ако молекулното тегло на магнезиевия хидроксид е 58 g / mol.

2.- За разтвор от 2000g минерален разтворител и 42 грама калциев хидроксид [Ca (OH)₂], и ако молекулното тегло на калциевия хидроксид е 74 g / mol.

3. - За разтвор от 3000 g минерален разтворител и 28 грама натриев хлорид (NaCl) и ако молекулното тегло на натриевия хлорид е 58 g / mol.

4. - За разтвор от 5000g минерален разтворител и 13 грама калциев хлорид (CaCl₂), и ако молекулното тегло на калциевия хлорид е 110 g / mol.

5. - За разтвор от 10 000 g минерален разтворител и 96 грама натриев сулфат (Na₂ЮЗ₄), и ако молекулното тегло на натриевия сулфат е 142 g / mol.

Количествата разтворители се обработват като кратни на 1000g, за да се оставят 1000 грама като еталон и да не се включват, засягайки изчислението.

Примери за нормалност

The Нормалността показва колко еквивалента вещества са във всеки литър цялостен разтвор. Нормалността е другата единица, която се използва най-често в химията за течни разтвори, когато се прави обемен анализ. Обозначава се с буквата "N".

Еквивалентът е единица, която се получава при разделяне на грамовете на разтвореното вещество (g) на неговото еквивалентно тегло (малко). Еквивалентното тегло (Peq) е резултат от разделянето на молекулното тегло (PM) на активната Валенсия (*), което е по-лесно да се наблюдава в киселини и основи. Например, активната Валенсия на солната киселина (HCl) е 1; активната Валенсия на калциев хидроксид [Ca (OH)₂] е 2, поради водородните (Н +) и хидроксилните (ОН-) йони, които всеки от тях представя.

След това разтворените еквиваленти се разделят на литри на разтвора и по този начин се получават мерните единици за нормалност: разтворени еквиваленти / разтвор на литри

1. - За разтвор от 0,5 литра магнезиев хидроксид [Mg (OH)₂], и ако молекулното тегло на магнезиевия хидроксид е 58 g / mol. Имате 36 грама от него.

2. - За 1 литров разтвор на калциев хидроксид [Ca (OH)₂], и ако молекулното тегло на калциевия хидроксид е 74 g / mol. Имате 42 грама от него.

3. - За разтвор от 3 литра натриев хлорид (NaCl) и ако молекулното тегло на натриевия хлорид е 58 g / mol. Имате 28 грама от него.

4. - За разтвор от 5 литра калциев хлорид (CaCl₂), и ако молекулното тегло на калциевия хлорид е 110 g / mol. Имате 13 грама от него.

5. - За разтвор от 10 литра натриев сулфат (Na₂ЮЗ₄), и ако молекулното тегло на натриевия сулфат е 142 g / mol. Имате 96 грама от него.

Примери за процентно тегло

The Процент в тегло е израз на концентрацията, която е резултат от разделянето на Количество в грамове разтворено вещество между грамове общо разтвор. Получавайки десетично количество, то се умножава по 100 и се изразява със символа "%". Тази единица обикновено се използва за измерване на концентрации в твърди или гранулирани смеси.

1. - Смес от общо 1300 g съдържа 13 g калциев карбонат. Процентът в теглото е:

2. - Смес от общо 100 g съдържа 26 g захар. Процентът в теглото е:

3. - Смес от общо 250 g съдържа 60 g натриев хлорид. Процентът в теглото е:

4. - Смес от общо 800 g съдържа 150 g калциев хидроксид. Процентът в теглото е:

5. - Смес от общо 1500 g съдържа 10 g натриев бикарбонат. Процентът в теглото е:

Примери за процент на обема

The Процент в обем е израз на концентрацията, която е резултат от разделянето на количество в единици от обема на разтвореното вещество, разделено на обема на общия разтвор. Получавайки десетично количество, то се умножава по 100 и се изразява със символа "%". Тази единица обикновено се използва за измерване на концентрации в смеси от течни или газообразни компоненти.

1. - Смес от общо 1300 ml съдържа 130 ml етанол. Процентът на обема е:

2. - Смес от общо 100 ml съдържа 26 ml глицерин. Процентът на обема е:

3. - Смес от общо 250 ml съдържа 60 ml етилов етер. Процентът на обема е:

4. - Смес от общо 800 ml съдържа 150 ml гликол. Процентът на обема е:

5. - Смес от общо 1500 ml съдържа 10 ml хексан. Процентът на обема е: